1、重慶市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ） A . 元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族B . 元素周期表有3個(gè)長(zhǎng)周期和3個(gè)短周期C . 第A族位于元素周期表的第三列(從左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(從左向右)2. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A . x+32B . x+4C . x+8D . x+183. （2分） (2015高一下山東期中) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)

2、鍵的是（ ） A . CaCl2B . H2O2C . Na2SD . NaOH4. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ） A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO45. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . A和M的原子序數(shù)之差為6B . A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7C . A和M原子的最外層電子數(shù)之和可能為9D . A和M原子的電子總數(shù)之和可能為116. （2分） (2017高一下武漢期中) 自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘1

3、27（ I）日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（ I）碘131 （ I） 一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . I是一種新元素B . I的摩爾質(zhì)量為131gC . I和 I互為同位素D . I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為747. （2分） (2018高一下大同期末) 通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定錯(cuò)誤的是（ ） A . 酸性：HAtHClB . 砹是白色固體C . 砹易溶于某些有機(jī)溶劑D . AgAt是一種難溶于水的化合物8. （2分） 某些建筑材料中含有放

4、射性元素氡（Rn）222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是（ ） A . 氡是雙原子分子B . 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害C . 氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害D . 222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體9. （2分） (2019高二下雙鴨山期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 明礬可做消毒劑B . 次氯酸鈉可作漂白劑C . 氧化鋁可作耐火材料D . 氫氧化鋁可作治療胃酸過(guò)多的藥物10. （2分） 在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（ ）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、

5、Cl11. （2分） (2017崇明模擬) 如圖表示118號(hào)元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化該圖中，縱坐標(biāo)表示（ ） A . 原子半徑B . 電子層數(shù)C . 最高化合價(jià)D . 最外層電子數(shù)12. （2分） (2016高一下遼源期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZB . 非金屬性：XYZC . 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)13. （2分） 下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）A . HN

6、O3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO414. （2分） (2017高一下紅橋期中) 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素教案的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A . 第A族的元素全部是金屬元素B . 元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C . 短周期是第一、二、三、四周期D . 元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期15. （2分） (2016高一下泰安期末) 有5種單核粒子，它們分別是4018、4019、4019+、40202+、4120（內(nèi)元素符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有（ ） A . 2

7、種B . 3種C . 4種D . 5種16. （2分） 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A . 原子半徑ABDCB . 原子序數(shù)dcbaC . 離子半徑CDBAD . 單質(zhì)的還原性ABDC17. （2分） (2016高一下金臺(tái)期中) 短周期元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy ， 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的質(zhì)量多64克，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 有多種元素符合本題條件B . 符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C . z與x的數(shù)值相等D . R可

8、能是第二周期元素18. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族19. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B . 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O途徑b：C CO2C . 可以表示乙醇分子的球棍模型D

9、 . ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子20. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是（ ） A . 具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B . 元素周期表共有14列元素：7個(gè)主族和7個(gè)副族C . 元素周期表的第一列元素稱為第IA族，均為活潑的金屬元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)21. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 氧氣和臭氧互為同素異形體B . CH3CH2OH和 CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C . He和 He互為同位素D . He的最外層電子數(shù)為2，

10、所以 He具有較強(qiáng)的金屬性22. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 下列化學(xué)用語(yǔ)描述錯(cuò)誤的是（ ） A . H2O的電子式 B . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 C . NH4Cl為離子化合物D . 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 23. （2分） (2017崇明模擬) 下列關(guān)于乙炔的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 摩爾質(zhì)量：26B . 球棍模型： C . 電子式： D . 結(jié)構(gòu)式：CHCH24. （2分） 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2016高二下沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277，熔融狀態(tài)的H

11、gCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（ ） HgCl2屬于共價(jià)化合物 HgCl2屬于離子化合物 HgCl2屬于非電解質(zhì) HgCl2屬于弱電解質(zhì)A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共7分)26. （1分） (2016高一下長(zhǎng)治期中) 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程（1）H2O_；（2）MgCl2_27. （1分） 長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起重視 HFO的 電子式為_，則HFO的結(jié)構(gòu)式為_（在HFO的結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出各元素的化合價(jià)）對(duì)

12、比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實(shí)不妥當(dāng)?shù)?，理由是_次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_28. （3分） (2019高一下天長(zhǎng)期末) 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題 （1） 第三周期中，最活潑的非金屬元素是_（填元素名稱），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。 （2） 若用M代表第A族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式是_。 （3） 某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2。其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號(hào)是_。 （4） 鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一

13、種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是_(填元素名稱)。 （5） 寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):_。 （6） 周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。 （7） 周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。 （8） 所含元素超過(guò)18種的周期是第 _、_周期。 29. （2分） (2018高一下集寧期末) 如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1） 在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，顯兩性的是_。（化學(xué)式） （2） 這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

14、_（化學(xué)式），形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_（化學(xué)式）。 （3） 和兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_。 （4） 、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)和“”表示)。 （5） 和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （6） 為了證明和兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_。 A . 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B . 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C . 比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱三、 推斷題 (共3題；共16分)30. （5分） (2017高二下芒市期中) 有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等

15、信息如下表所述： 元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：（1） A原子的核外電子排布式_ （2） B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A（填“大于”或“小于”） （3） C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形 （4） D原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_ （5） B的最

16、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 31. （7分） (2018高一下鄭州期末) A,B,W,D,E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （1） A2W的電子式為_。 （2） B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_，E元素在周期表中的位置為_;。 （3） W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(填離子符號(hào))。 （4） 在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，

17、DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 （5） 若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。 a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)c.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)32. （4分） (2019高一下牡丹江期中) A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 （1） 寫出下列元素符號(hào)：A _;，B_，C_，D_，E_（2） A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_;。 （3） 寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;。 （4） 比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）_;。 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-