1、重慶市高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份） D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） (2019高一上溫州期中) 某陰離子X2有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . m+2B . m+5C . am+2D . am22. （2分） (2018西寧模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料B . 蠶絲羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)C . 用于文物年代鑒定的放射性14C和作為相對(duì)原子質(zhì)量的12C,化學(xué)性質(zhì)不同D . 將水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止

2、鋼閘門生銹3. （2分） (2016高一下杭州期末) 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 燃燒屬于放熱反應(yīng)C . 斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量D . 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4. （2分） (2017高一上浦東期末) 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（ ） A . 電子有得失B . 共用電子對(duì)有偏移C . 電子既有得失又有電子對(duì)偏移D . 有金屬元素的存在5. （2分） (2016高二下營(yíng)口期中) 下列說法正確的是（ ） A . s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B . 2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多

3、C . 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D . nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子6. （2分） (2018高一下重慶期中) 已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A . 離子的還原性：C3-cbaC . 離子半徑CDBAD . 單質(zhì)的還原性ABDC7. （2分） (2016高一下懷仁期中) 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2

4、030mL 2mol/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液8. （2分） (2016高二上廣州期中) 下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度309. （2分） (2015高一上回民月考) 下列敘述正確的是

5、（ ） A . 1mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L10. （2分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為（ ） A . （H2）=0.02 mol/（Lmin）B . （N2）=0.02 mol/（Lmin）C . （NH3）=0.01 mol/（Lmin）D . （N2）=0.01 mol/（Lmin）11. （2分） (2016高一下建湖期中)

6、密閉容器中有反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2s后HCl的濃度由2mol/L減小到1mol/L，求該反應(yīng)的速率（ ） A . 1mol/（Ls）B . 0.5mol/（Ls）C . 1.5 mol/（Ls）D . 無法計(jì)算12. （2分） (2015高三上泰興期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族下列說法正確的是（ ） A . Y分別與X，Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B . 原子半徑的大小順序：r（Z）r（W）r（Y）C . W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y

7、的強(qiáng)D . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸13. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，符合條件的該元素是（ ） 位于元素周期表中的第三周期第A族該元素的三價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同它的原子中L層電子數(shù)比M層電子數(shù)的三倍少1個(gè)電子該氧化物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色A . B . C . D . 14. （3分） (2018高一下泰州期末) 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl

8、2)/mol00.300.390.400.40下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 生成Cl2的平均反應(yīng)速率：02s比24s快B . 02s COCl2的平均分解速率為 0.15mol L-1s-1C . 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D . 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%15. （2分） (2016高二上延安期中) 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 容器內(nèi)每減少1mol A2 ， 同時(shí)生成2mol AB3B . 容器內(nèi)每減少1mol A2 ， 同時(shí)消耗3mol B2C . 容器內(nèi)每減少1mol A2 ， 同時(shí)消耗1mol B2D . 容器內(nèi)

9、每減少1mol A2 ， 同時(shí)生成3mol B216. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總17. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4

10、Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液 稀H2S4H2O V/mLc（molL1）V/mL c（molL1） V/mL A2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D355 0.25 0.210 A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2016高一下棗莊月考) 甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛己戊C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)

11、相差13D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物二、 解答題 (共8題；共60分)19. （6分） 請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問題： （1） 圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖莀，可表示氯化氫（HCl）分子的是_，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體的是_（填序號(hào)） ABCD（2） 如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（填序號(hào)） A . 生成1mol O2需斷開4mol HO共價(jià)鍵B . 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1C . 水分解過程中，分子的種類不變D . 水分解過程中，原子的數(shù)

12、目不變（3） 表各圖中的小球代表原子序數(shù)從118元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是_（填序號(hào)） ABCNH3CO2CCl420. （9分） (2016高一下江西期末) 已知X，Y，Z，W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍試推斷： （1） X，Y，Z，W四種元素的符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_ （2） Z

13、，W兩種元素組成的化合物的電子式分別為_、_ （3） X，Y，Z組成的離子化合物的化學(xué)式為_，該化合物中含有的化學(xué)鍵為_，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是_ 21. （4分） 在25時(shí)，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是_，其原因是_22. （6分） 用純凈的碳酸鈣和稀

14、鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：（1） 實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2） 為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_（填字母編號(hào)）。A . 蒸餾水B . NaCl固體C . NaCl溶液D . 濃鹽酸（3） 除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_。23. （8分） (2017高一下成都期中) 表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_ （2） 形

15、成化合物的電子式_形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_ （3） 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是_；寫出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ （4） 的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_ （5） 和可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：_ 24. （11分） (2018高三上陸川期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下：A周期表中原子半徑最小的元素B電負(fù)性最大的元素CC的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子D原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請(qǐng)回答如下問題：（

16、1） 基態(tài)E原子有_個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)E離子的核外電子排布式為_。 （2） A2D分子中D原子的雜化類型是_，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_。（3） CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理結(jié)構(gòu)：_(填字母代號(hào))， 推理依據(jù)是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為_，反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位數(shù)為_。（6） E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為_(用含a、NA的代數(shù)式表示)g cm3。25. （8分） (2018高一下寧夏期末

17、) 下表是元素周期表的一部分。 （1） 表中的元素符號(hào)是_；元素原子的最外層電子數(shù)是_。 （2） 氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為_，該氫化物屬于_化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （3） 某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息： Cl2 + H2S（溶液）= S +2HCl；Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性_硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。26. （8分） (2018高一下宿遷期末) （1） 元素周期律是元素原子_隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；_是元素周期律的具體體現(xiàn)。含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置為：_。 （2） 168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金剛石 H、D、T 四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是_；（填序號(hào)，下同）互為同素異形體的是_。 （3） 現(xiàn)有SiO2、碘、Na2SO4、NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號(hào)填空）：晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_；熔點(diǎn)最低的_；晶體中