1、西寧市語文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 目前，家庭裝飾已成為一種時尚。隨著裝飾材料進入百姓家庭，新裝修居室中常會緩慢釋放出來污染物，進而影響人體健康。這些污染物中最常見的是A . CO和SO2B . HCHO和C6H6及其同系物C . SO2和NO2D . O3和Cl22. （2分） (2018高一上孝義期末) 下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ） A . 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)B . 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

2、D . 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料3. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ） A . 水、氯化氫B . 硫酸、氨氣C . 氫氧化鈉溶液、二氧化硫D . 氫氧化鈉溶液、一氧化碳4. （2分） (2016高二上揚州期中) 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ） 用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚A . B . C . D . 5. （2分） (2016高

3、一下荊州期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NAB . 2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAC . 常溫下，22.4LCH4中含CH共價鍵數(shù)為4NAD . 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA6. （2分） (2018高一上紅橋期末) 下列操作不能達到預(yù)期目的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C . 用過濾法除去食鹽水中的泥沙D . 用淘洗的方法從沙里淘金7. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（ ） A

4、 . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （標準狀況）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（標準狀況）和0.1mol N28. （2分） (2016高一上沭陽期中) 對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ） A . 硫元素的質(zhì)量比為5：4B . 任何情況下體積比均為1：1C . 含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1D . SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：19. （2分） 下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級（1100nm）的是（ ）A . 溶液B . 懸濁液C . 膠體D . 乳濁液10. （2分） (2

5、016高一下南沙月考) 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A . H+、NO3、Fe2+、Na+ B . Ag+、NO3、Cl、K+C . K+、Ba2+、OH、SO42D . Cu2+、NH4+、Br、OH11. （2分） (2018高一上陸川期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOCO2H2OB . 少量NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC . 將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD . 將Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO12

6、. （2分） (2015高一上合肥開學(xué)考) 氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，下列說法不正確的是（ ） A . CaH2既是還原劑，又是氧化劑B . H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑D . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：113. （2分） (2016高一上安徽期中) 某人設(shè)想利用3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 這三個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該

7、氣體是（ ） A . O2B . Cl2C . HClD . H214. （2分） (2017高一上宿遷期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB . 在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2C . 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32、NO3D . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl15. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B . CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀D . 25

8、，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大16. （2分） (2016高一下銅陵期中) 將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ） A . 一樣多B . 后者較前者多C . 前者較后者多D . 無法比較17. （2分） (2017高一上六安期末) 研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果下列表達不正確的是（ ） A . 分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類： B . NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽： C . AlCl3溶液中滴加NaOH

9、溶液后鋁的存在形式： D . Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物： 18. （2分） (2017高一下崇州開學(xué)考) 下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ） A . Fe與稀HNO3B . Na2O2與CO2C . NaOH溶液與CO2D . AlCl3溶液與NaOH溶液二、 解答題 (共9題；共57分)19. （15分） (2016高三上定州開學(xué)考) 實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2 ， 反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時收集到336mLCl2（標準

10、狀況）；將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g計算（1） 參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量（2） 將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度（3） 濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl2的最低濃度（假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL）（保留至0.01）20. （4分） (2018高一上鄂爾多斯期中) （1） 用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若實驗儀器有：A.100 mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠

11、頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是_(填寫編號)。 （2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作錯誤的是_(填寫標號)。 A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C . 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線D . 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線E . 顛倒搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。2

12、1. （2分） (2018鄭州模擬) 將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是（ ） A . M中Cr的化合價為+3B . 參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C . 向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D . 轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g22. （3分） 在Fe、S2、H+、Na+、S、Fe2+等物質(zhì)或粒子中：（1）只能被氧化，不能被還原的是_（2）只能被還原，不能被氧化的是

13、_（3）既能被氧化，又能被還原的是_23. （1分） 已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI2I2+2H2ONa2S+I22NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強弱順序_24. （5分） 根據(jù)圖回答有關(guān)問題： （1） 寫出右圖標有字母的儀器名稱： A_，B_（2） 寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程_; （3） 實驗中可觀察到鐵片表面_，說明鐵的金屬活動性比銅_（填“強”或“弱”） 25. （6分） (2018高一上惠州期末) NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如圖1所示【資料卡片】iNH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上時，同時有弱光：2NH4NO32N2+O

14、2+4H2Oiii在400以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_一段時間后還能觀察到的現(xiàn)象是_ （2） 實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，能否用硝酸銨代替氯化銨，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3） 從反應(yīng)類型角度分析在IIV的轉(zhuǎn)化過程中的共同點是_。 26. （17分） (2020高一上林芝期末) 鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答： （1） 三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是_(填選項)。 a鈉b鋁c鐵（2） 金屬鈉與水發(fā)生反

15、應(yīng)的離子方程式為_；（填選項） a2Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是_(填選項)。 a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動（4） 填寫a、b、c化學(xué)式并書寫的化學(xué)方程式（a、b、c均為含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物為_。 （6） 將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答： a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生_色沉淀。27. （4分） (2016高一上運城期中) 根據(jù)題意填空 （1） 在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_ （2） 在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol