1、鄭州市高一上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列有關物質(zhì)分類正確的是（ ）混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A . B . C . D . 2. （2分） 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（ ）A . 用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B . 只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlC

2、l3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機層應從分液漏斗的上口倒出D . 測定中和反應的反應熱時，將堿緩緩倒入酸中，測出的溫度變化值偏小4. （2分） (2017高一上諸暨期中) 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 100mL0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50mL 1.0mol/L NaCl溶液D . 25mL0.4mol/L HCl溶液5. （2分） (2019高一下長春月考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

3、（ ） A . 和 互為同分異構(gòu)體B . 15g甲基（CH3）含有的電子數(shù)是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD . 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA6. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆冢?） A . 酸B . 堿C . 鹽D . 堿性氧化物7. （2分） 已知： KMnO4+HCl（濃）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）檢驗Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+下列說法中錯誤的是（ ）A . S2O82離子中存在一個過氧鍵（O

4、O），則S2O82離子中硫元素的化合價為+6B . 反應若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC . K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體D . 反應配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8：18. （2分） 在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是A . 35a/(22.4V)B . c a/(22.4V)mol/LC . 等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，兩者放出的熱量相等D . 在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價鍵9. （2分）

5、 (2018高三上桂林期末) NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應:NH4N3 2N2+2H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB . N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . 爆炸反應中，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體D . 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA10. （2分） (2018高一上江西期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NAB . 標準狀況下，3.6 g H2O所占體積為4.48 LC . 常溫常壓下，4

6、4 g CO2含有的原子總數(shù)為3NAD . 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA11. （2分） (2016高一上銀川期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2CO32+H2OB . 氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2+H2O2OHC . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . 鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+2Fe3+3H212. （2分） (2016銅鼓模擬) 下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ） A . 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的總物質(zhì)的量為0

7、.9 molB . 當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1 ， 只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D . 10時，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL113. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2

8、2.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)為4 molL1B . 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD . 電解后溶液中c(H)為2 molL114. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列有關實驗原理或操作正確的是（ ） A . 用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B . 用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣C . 用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD . 用圖4所示裝置進行固液物質(zhì)的分離15. （2分） (2017高二下南昌期末) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)

9、一定相等的是（ ） A . 同質(zhì)量、不同密度的N2和COB . 同溫度、同體積的N2和H2C . 同體積、同密度的C2H4和CH4D . 同壓強、同體積的N2O和CO216. （2分） (2017高二下金華期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 石灰石石膏法可用于燃煤的脫硫B . 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C . 焦炭在煉鐵高爐中用于提供熱能和產(chǎn)生還原性氣體COD . 氫氧化鐵膠體可用于殺菌消毒17. （2分） 在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是（ ）A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3

10、COOHC . 蒸餾水D . 0.5mol/L的氨水18. （2分） 在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClOB . 與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、ClC . 中性溶液中：SO、S2、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO19. （2分） (2018高一上靜寧期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2Fe2+I-SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O

11、=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I220. （2分） (2017高二上浦東期末) 食醋是廚房中常用的調(diào)味劑，利用食醋能完成的實驗是（ ） A . 檢驗自來水中是否含有氯離子B . 檢驗土豆中是否含有淀粉C . 檢驗雞蛋中是否含有碳酸鈣D . 檢驗無水酒精中是否含水21. （2分） 實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3；5Cl2 +I2

12、+6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為（ ）A . ClO3BrO3IO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO323. （2分） (2017高一上西安期末) 將19.2g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到NO和NO2混合氣體5.6L（標況），則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ） A . 1.0 molB . 0.9 molC . 0.85molD . 0.8 mol24. （2分） (2016高一下龍海期中) 在硫酸工業(yè)的下列設備

13、中，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在（ ）中 A . 沸騰爐B . 接觸室C . 吸收塔D . 三個設備中都有變25. （2分） 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+2Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ ）A . Na2O2既是氧化劑又是還原劑B . 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移C . 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D . Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物二、 填空題 (共5題；共38分)26. （8分） (2019高二下南山開學考) 結(jié)合所學內(nèi)容，回答下列問題： （1

14、） 某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號和，實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗序號加入試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時間/s1166試管中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。請回答：草酸與酸性高錳酸鉀的反應的離子方程式為：_（2） 實驗

15、結(jié)論是_。 （3） 實驗選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。 （4） 該同學為使實驗更加嚴密，在試管中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_。 （5） 滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明： 產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全c加入指示劑，逐滴

16、加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全c中加入的指示劑可選用_，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_。（6） 若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會_(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。 （7） 根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_mgkg1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。 27. （6分） (2016高一上湖北期中) 在含有NO3、SO42、CO32三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有_，明顯增加的陰離子有_；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有_，明顯增

17、加的陰離子有_；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為_其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：_ 28. （8分） (2019高一上遂寧期末) 能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。 （1） 直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學方程式為：_。 （2） 燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 使用時，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：_。（3） 鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非

18、常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：_，當導線中有3.011023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_g。 提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （4） 海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖： 中操作的名稱是_；反應的離子方程式是_，下述物質(zhì)中不可做試劑的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳29. （12分） (2018高一上哈爾濱月考) 純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 （1） .以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。 下表是四種物質(zhì)在100g水

19、中不同溫度的溶解度粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除雜的步驟順序是a_b(填字母編號)。a.粗鹽溶解，濾去沉渣b.加入鹽酸調(diào)pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.過濾（2） 向飽和食鹽水中先通入_，后通入_，生成固體A的化學方程式為_（3） .制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案.請回答下列有關問題： 方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。洗滌沉淀的具體操作是_。（4） 根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。 （5） 方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。 已知：堿石