1、語文高二期中化學試卷(語文課)名字：班級：成就：一、選擇題(共20題；總計40分)1.(2分)(2016年高二，合肥時期)明礬被用來凈化水()A.去除水中的氯離子B.去除水中的鈣離子C.去除水懸浮液D.消毒2.(2分)(2018高二承德月考)有 Na2CO3溶液ch3co na溶液 NaOH溶液各25mL，物質的量和濃度均為0.1 mol-1，以下說法是正確的()A.三種溶液的pH值順序為 如果三種溶液以相同倍數(shù)稀釋，最大的酸堿值變化是(2)如果分別加入25毫升0.1摩爾-1的鹽酸，則酸堿度最大如果三種溶液的pH值都為9，物質濃度的順序為 3.(2分)(2018高二欽州港尾)以下說法是錯誤的(

2、)A.制備二氯化鐵溶液時，可先將二氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后用水稀釋，用少量鐵屑保存。B.輸油管道，為了防止其表面被腐蝕，應涂上防水材料，并連接到外部電源的負極。ph值均為9的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液具有相同的水電離度。D.將0.1摩爾/升的弱酸透明質酸溶液和0.05摩爾/升的氫氧化鈉溶液等體積混合得到的溶液中的微粒濃度為：2c (h) c (ha)=c (a-) 2c (oh-)4.(2分)在相同溫度下，將100毫升0.01摩爾-1乙酸溶液與10毫升0.1摩爾-1乙酸溶液進行比較。在下列值中，前者大于后者()a.h .中的物質量B.乙酸的電離常數(shù)C.中和所需的氫氧化鈉量D.ch3cooh中

3、的物質量5.(2分)(2018高二新年測試)在常溫下，下列離子可以在規(guī)定的溶液中大量共存()A.在能使石蕊變藍的溶液中B.水和電分離溶液中的碳酸氫鈣-二氧化硅-二氧化亞銅銨c(h)=10-12摩爾-1C.c(H)/c(OH-)=1012:s2o 32-CrO42-ClO-Mg2D.無色溶液：Fe3 SCN- Cr2O72- Cl-6.(2分)(信陽月考2016年第三年)草酸是一種二元弱酸，草酸氫鉀溶液是酸性的。在0.1mol-1 KC2O 4溶液中，下列關系是正確的()a。c(k)c(h)=c(hc2o)c(ohc(c2o)b .c(HC2O ) c(C2O )=0.1 molL1c .c(C

4、2O )c(H2C2O4)d。c(K )=c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O)7.(2)為了制備碳(NH4)和碳(C1)-11比例的溶液，可以添加()適宜的鹽酸適宜的硫酸適宜的氯化鈉適宜的氨。a。b .c .d。8.(2)中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)。以下是某同學的數(shù)據(jù)利用情況，其中不正確的是()A.根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)判斷，沸騰氯化鎂溶液得到的產物是氫氧化鎂而不是碳酸鎂。B.使用酸堿度數(shù)據(jù)來估計不同強酸和弱堿鹽在水溶液中的水解程度。c .根據(jù)反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速度。根據(jù)平衡常數(shù)的大小判斷化學反應的可能程度。9.(2分)(2018年長沙市第二中學段)以下說法是錯誤的()恒

5、定濃度的乙酸鈉溶液可以使酚酞溶液變紅，這是由于以下反應：ch3co-H2O ch3co OH-在溶液中生成c(OH-)c(H)在常溫下，將10毫升0.02摩爾/升鹽酸和10毫升0.02摩爾/LBA (oh) 2溶液充分混合。如果混合溶液的體積為20毫升，溶液的ph值為12C.在0.1摩爾/升NH4Cl溶液中：c(H) c(NH4)=n(Cl-) c(OH-)D.將5毫升1摩爾/升的氯氰溶液與5毫升1摩爾/升的鹽酸混合后，c(氯-)c(鈉)c(氫)c(氫-)10.(2分)向蒸餾水中加入一定量的亞硫酸氫鈉晶體，保持其在常溫下，并測量溶液的pH4值為4。以下陳述是正確的()水和電分離的氫的濃度為1.

6、010-4摩爾-1B.溶液中的離子濃度：c (na)=c (hso3-) 2c (so32-) c (h2so3)C.溶液中的離子濃度：c (h) c (hso3-) 2c (h2so3)=c (oh-)D.溶液中的離子濃度：c (hso3-) c (so32-) c (h2so3)11.(2分)(2017高一大連端)下列離子在酸性溶液中可以大量共存的是()a。Fe3、NH4、SCN、Clb .Na、Mg2、NO3、SO42c .Al3、Fe2、NO3、Cld。k、Na、Cl、SiO3212.(2)以下化學原理的應用主要由沉淀溶解平衡原理來解釋()(1)熱蘇打溶液具有很強的清洗油污的能力；(2

7、)當鋇鹽氯化鋇、氧化鋇(NO3)2誤作鹽時，通常用0.5%硫酸鈉溶液解毒；(3)溶洞和珊瑚的形成；碳酸鋇不能作為“鋇餐”使用，硫酸鋇可以使用。泡沫滅火器滅火原理。a。b .c .d。13.(2點)在原子的第n電子層中，當它屬于最外層電子層時，容納的最大電子數(shù)與(n-1)層相同。當它屬于第二外層時，容納的最大電子數(shù)比(n 1)層多10，那么這個電子層是A.k層B.l層C.m層D.n層14.(2分)如果將15P原子的電子排列寫成1s 22s 22p 63s 23 px23p 1，則違反()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.亨特法則D.最小能原理15.(2分)(2019年芮城高中學年結束時)元素

8、周期表中五個元素r、w、x、y和z的位置如圖所示。以下陳述是正確的()A.第一電離能：WY16.(2分)下面對電負性的理解是不正確的()電負性是人為設定的相對值，而不是絕對標準元素的電負性反映了元素原子對鍵合電子的吸引力。元素的電負性越大，元素的非金屬性就越強元素的電負性是元素的固有屬性，與原子結構無關17.(2分)以下各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是()a。四氧化三鐵、磷酸氫鈣、H2S、鹽酸b .氟化氫、氯化氫、溴化氫、高c .H2Se、H2S、鹽酸、氫氟酸d。NH3、PH3、AsH3、氟化氫18.(2分)以下陳述是正確的()元素的性質隨著原子數(shù)的增加而周期性變化的根本原因是元素的價態(tài)

9、周期性變化根據(jù)能量的不同，核外電子位于不同的電子層，能量越高，離原子核越近。所有原子核都由質子和中子組成D.元素周期表中具有相同電子層數(shù)的主族元素具有相同的周期數(shù)19.(2分)(2017年高泛射期)如表中所示的四個短周期元素w、x、y、z，這四個元素的原子最外層電子數(shù)之和是22。以下陳述是錯誤的()XWYZA.由x、y和氫形成的化合物可以同時具有離子鍵和共價鍵B.將氧化釔引入過量氯化鋇溶液中肯定會產生白色沉淀。元素碳鎢的元素物質是一種良好的半導體材料，能與元素z形成化合物WZ4D.在W3X4物質中，每個原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構20.(2分)(2016棗莊高等月考)元素周期表中短周期元素a

10、、b、c、d、e的相對位置如圖所示，以下說法是正確的()A.原子半徑的大小順序為：鐳銣銣銣銣錸B.對應于元素d的最高價氧化物的水合物比e的酸性更強。這兩種元素在性質上有相應的簡單物質。D.c的最高價氧化物水合物和e的最高價氧化物水合物之間不會發(fā)生反應。二、實驗題(共1題；共9分)21.(9分)(2018高二及高成都期)實驗室中稀鹽酸濃度未知。一位同學在實驗室測試了鹽酸的濃度。請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?1)制備100毫升0.10摩爾/升氫氧化鈉標準溶液。(1)主要操作步驟：計算稱量溶解冷卻后洗滌(將洗滌液轉移至容量瓶)將配制好的溶液倒入試劑瓶并貼標簽。(2)稱量_ _ _克氫氧化鈉固體所需的儀器有：天平

11、(帶砝碼和鑷子)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)將20.00毫升待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作為指示劑，用配制好的標準溶液氫氧化鈉溶液滴定氫氧化鈉溶液的濃度(摩爾/升)滴定完成后，滴加一定體積的氫氧化鈉溶液(毫升)待測鹽酸的體積(毫升)0.1022.6220點0.1022.7220點0.1022.8020點(1)滴定到達終點的標志是_ _ _ _ _ _。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，鹽酸的濃度可計算為_ _ _ _ _ _(保留兩個有效數(shù)字)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)將導致更高的_ _ _ _ _ _測定結果

12、。A.滴定終點讀數(shù)的俯視讀數(shù)B.使用前清洗后，酸滴定管沒有用鹽酸潤濕以進行測試。C.水洗后錐形瓶不會干燥在堿性滴定管的尖端有氣泡，在滴定后會消失。三、填空(共5題；總計39分)22.(10分)(2019高二，九龍坡尾)(1)一、常溫下有四種濃度為0.1摩爾/升的溶液：碳酸鈉碳酸氫鈉鹽酸氨水這四種溶液中水的電離度從大到小為_ _ _ _ _ _(用序號填寫)。(2)等體積混合溶液和中離子濃度的順序為：_ _ _ _ _ _ _。(3) 溶液中的質子守恒關系：碳(羥基)-=_ _ _ _ _ _ _。(4)向(4)中加入少量氯化銨固體，并向溶液中加入C (H) _ _ _(填寫“增加”、“減少”或

13、“無變化”)(5)取10毫升溶液，加水稀釋至100毫升，水和電從溶液中分離出的c(H)約為_ _ _ _ _ _。(6)二。在普通的泡沫滅火器中，玻璃圓筒含有Al2(SO4)3溶液，而鐵圓筒含有碳酸氫鈉溶液。當發(fā)生意外火災時，打開泡沫滅火器混合藥液，噴灑大量白色泡沫，防止火勢蔓延。相關的離子方程式是：_ _ _ _ _ _ _。鐵桶里不能裝鋁酸鹽溶液的主要原因是_ _ _ _ _ _。(7)三。工廠的電鍍污泥含有銅和鐵等金屬化合物。為了實現(xiàn)資源的循環(huán)利用，有效防止環(huán)境污染，設計了以下工藝流程：沉淀物鐵(羥基)3鐵(羥基)2銅(羥基)2沉淀開始的酸堿度2.37.64.4完全沉淀的酸堿度3.29.

14、76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是_ _ _ _ _ _，最適合調節(jié)酸堿度的范圍是_ _ _ _ _ _。(2)在調節(jié)酸堿度過程中加入的試劑最好是_ _ _ _ _ _ _ _(填寫標簽)。A.NaOHB. CuOC。氯化銨23.(5分)氨是一種重要的化工原料，可用于制備硝酸和各種肥料產品。(1)氨分子的電子類型是_ _ _ _ _ _。(2)寫出一水氨的電離方程_ _ _ _ _ _；目前，將0.1摩爾/升鹽酸滴加到10毫升0.1摩爾/升一水合氨溶液中。如果混合溶液的pH7在常溫下為7，則滴加的鹽酸溶液的體積為10毫升(可選擇的填充量大于、等于或小于)(3)使用兩根玻璃棒，一根浸在濃氨

15、水中，另一根浸在濃硫酸中。當兩根玻璃棒接近時，現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _；這個反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _。24.(12分)東晉華陽國志南中志年第四卷有白銅的記載。云南鎳白銅(銅鎳合金)享譽國內外。它主要用于造幣，也用于制作仿銀飾。回答以下問題：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排列公式為_ _ _ _ _ _，3d能級上的不成對電子數(shù)為_ _ _ _ _ _；(2)將硫酸鎳溶解在氨水中，形成鎳(NH3)6SO4藍溶液；Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型為_ _ _ _ _ _。(2)在Ni(NH3)62中，Ni2和NH3之間形成的化學鍵稱為_ _ _ _ _ _，提供孤電子對的成鍵原子為_ _ _ _ _ _。(3)氨的沸點為_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“以上”或“以下”)磷化氫(PH3)，因為_ _ _ _ _ _ _ _；氨是_ _