1、銀川市高二下學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共30分)1. （2分） (2015高三上溫州開學考) 銅的冶煉過程大致可分為： 富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；電解精煉銅下列說法正確的是（ ）A . 冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸B . 上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2C . 在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化劑D

2、 . 電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32g2. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列實驗操作中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出C . 萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴D . 蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸3. （3分） (2016高一下福州期中) 在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+

3、、K+、S2、ClD . Zn2+、Na+、NO3、SO424. （2分） (2017高三上湖北開學考) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+SO2+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D . Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I-2Fe2I25. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法錯誤的是（ ） A . 溶液中c(H+)=1

4、.010-2molL-1B . 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.010-12molL-1C . 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D . 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性6. （2分） (2017高一上定州期末) 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ） A . MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料B . NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿7. （2分） 如圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是 （ ）

5、A . 上述可逆反應的正反應為放熱反應B . X、Y、Z均為氣體C . X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D . 上述反應的逆反應H08. （2分） 在55時，下列說法正確的是（ ） A . 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c（H+）增大，Kw不變B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH）=1106mol/LC . 飽和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+2c（Cl）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）9. （3分） (2017天府模擬) （多選）在t時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解

6、平衡曲線如圖所示又知t時AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . t時，Ag2CrO4的Ksp為1108B . 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C . 一定溫度下Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D . 在t時，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常數K=4.0101010. （2分） t時，水的離子積為KW ， 該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（ ）A . 混合液中，c(H+)=B . 混合液中pH=7C

7、. 混合液中，c(B+)c(A-)D . a b11. （2分） (2018高一下靜海開學考) 下列物質的檢驗或提純，其結論或方法正確的是（ ） A . 某物質中加入BaCl2溶液產生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag或SO42中的至少一種B . CO2中混有少量HCl，可用飽和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入飽和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ， 可用水洗法除去12. （2分） (2016高三上沈陽期中) 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

8、（ ） A . M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 銅電極應與X相連接C . 質子透過離子交換膜由右向左移動D . 當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g13. （2分） 25時，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（ ）A . B點的橫坐標a=12.5B . C點時溶液中有：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . D點時溶液中有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲線上A、B間的

9、任意一點，溶液中都有：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）14. （2分） (2016高一下長安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化B . 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能C . 所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒D . 凡是需要加熱的反應都是吸熱反應二、 非選擇題 (共3題；共24分)15. （8分） (2019四川模擬) 汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。（1） 某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分

10、為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據圖中數據，下列推論最不合理的是_。（填選項序號字母） aNO的消失的速率比CxHy快bNO生成NO2cCxHy及NO2可以生成PAN及O3dO3生成PAN（2） 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_。（填選項序號字母） a體系壓強保持不變b混合氣體密度保持不變cNO和O2的物質的量之比保持不變d每消耗2molNO同時生成2molNO2（3） 高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)O2(g) 2NO

11、(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。 如圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)O2(g) 2NO(g)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。2000時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此刻反應的平衡常數K_。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為_。汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_。（4） 為減少汽車尾氣中NOx的排放，常

12、采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16gCH4還原NO2至N2，共放出熱量867kJ，則H2_。若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數為_（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。16. （7分） (2019高二上賓陽月考) （1） 向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應： 2X(g) Y(g)3Z(g)。經5 min 后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起

13、始時的1.2倍，則用Y表示的化學反應速率為_，X的轉化率為_，Z的平衡濃度為_。（2） 一定溫度下，反應N2(g)O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。 縮小體積使壓強增大：_；恒容充入N2：_；恒容充入He：_；恒壓充入He：_。17. （9分） (2018高一下仙桃期末) 化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）： 時間(min)L2345

14、6氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310（1） 除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_。 （2） 實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_。 （3） 裝置氣密性良好，0lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_。 （4） 反應速率最大的時間段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（從影響反應速率因素的角度解釋）。 （5） 34min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_（設溶液體積不變）。 （6） 由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_（填相應字母）。 A

15、. 蒸餾水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液三、 選作題 (共4題；共8分)18. （2分） (2017高二下懷仁期末) 一定條件下，下列物質可跟下圖所示有機物反應的是（ ） （1） 酸性KMnO4溶液（2）NaOH 溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO A . （1）（2）（4）B . （1）（3）（4）C . （1）（2）（4）(5)D . 全部19. （2分） (2018高三上揭陽期末) 有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是（ ） A . A的二氯代物結構有兩種B . B的分子式為C6H12C . 與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可

16、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . A,B,C中只有C的最簡式為CH20. （2分） (2020高二上安慶期末) 化合物M是一種重要的香料，它能與銀氨溶液反應生成銀鏡，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生加成反應，則M可能是下列哪種結構（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2017南通模擬) 尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內有如圖轉化： 下列說法錯誤的是（ ）A . 酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應B . 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2C . 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D . 對羥基苯丙酮

17、酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子四、 解答題 (共6題；共46分)22. （18分） (2018高三上河口期中) 化學選修5：有機化學基礎端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。 2RCCH RCCCCR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1） B的結構簡式為_，D 的化學名稱為_。 （2） B的結構簡式為_，D 的化學名稱為_。 （3） 和的反應類型分別為_、_。 （4） 和的反應類型分別為_、_。 （5） E的結構簡式為_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論

18、上需要消耗氫氣_mol。 （6） E的結構簡式為_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。 （7） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_。 （8） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_。 （9） 芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_。 （10） 芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_。 （11） 寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的

19、合成路線_。 （12） 寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線_。 23. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . 物質熔沸點的高低順序是：晶體硅氯化鈉干冰汞B . 分子晶體中一定存在分子間作用力C . 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構24. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各項敘述中正確的是（ ） A . 電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度B . 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C . 鎂原子由1s22s22p63s21

20、s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D . 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物一定不能溶解氫氧化鋁25. （2分） (2017高二上小金期末) 下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（ ） A . BB . CC . ND . O26. （2分） (2016六安模擬) 向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現象的敘述不正確的是（ ）A . 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B . 生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和ClC . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物A

21、g（NH3）2ClD . 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉淀后沉淀消失27. （20分） (2019沈陽模擬) N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。 （1） 基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_（2） 基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_（3） 在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_。這

22、種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是_。 （4） 在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是_。 （5） 疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。 寫出與N3-屬于等電子體的一種分子_（填分子式）。氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是_（填標號）A上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。EHN3分子中四個原子可能在一條直線上（6） 疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。 寫出與N3-屬于等電子體的一種分子_（填分子式）。氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是_（填標號）A上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B.NaN3的晶格能大于KN