1、貴州省語(yǔ)文高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二下金華期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 14C與14N不是同位素，但它們是兩種核素B . 氧氣在放電或紫外線照射下能轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，臭氧和氧氣是同分異構(gòu)體C . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D . 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體2. （2分） K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)()63.6597.877

2、0801沸點(diǎn)()774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是（ ）A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 141315003. （2分） (2017高二上重慶期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C5H12B . 丙烷的比例模型： C . 四氯化碳的電子式： D . 乙烯的結(jié)構(gòu)式： 4. （2分） (2018高二上永年開學(xué)考) 下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A . 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B . 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者所含碳碳

3、鍵相同C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D . 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物5. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列化合物中只含有共價(jià)鍵的是（ ） A . MgCl2B . KClC . NH4ClD . H2SO46. （2分） 2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 在家用燃燒中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B . 利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C . 大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D . 采用納米二氧化鈦光觸媒技

4、術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體7. （2分） (2016高二下南昌期中) 螢火蟲發(fā)光原理如圖： 關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（ ）A . 互為同系物B . 均可發(fā)生硝化反應(yīng)C . 均可與碳酸氫鈉反應(yīng)D . 均最多有7個(gè)碳原子共平面8. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕9

5、. （2分） 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆減小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，v正、v逆均不變D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡10. （2分） 化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 乙醇汽油可用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣乙醇汽油B . 區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C . 奧運(yùn)場(chǎng)館鳥巢使用了釩氮合金高新鋼，這種新型鋼材的熔

6、點(diǎn)、硬度均比純鐵高D . 可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素11. （2分） 綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)原則，實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程遵循綠色化學(xué)原則的是（ ）A . 用過(guò)量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)B . 用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C . 用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D . 用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu和濃HNO3的反應(yīng)12. （2分） 下列能表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是（ ）A . mol/LB . mol/sC . mol/LsD . mol/

7、（Lmin）13. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 有下列物質(zhì)：乙醇；苯酚；乙醛；丙烯酸（CH2=CHCOOH）；乙酸乙酯其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（ ） A . 僅B . 僅C . 僅D . 僅14. （2分） 對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（ ）A . 加入一小塊銅片B . 改用等體積 98%的硫酸C . 用等量鐵粉代替鐵片D . 改用等體積3mol/L鹽酸15. （2分） (2018高三上吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子

8、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述正確的是（ ） A . 氧元素與A，B，C形成的二元化合物均只有兩種B . 簡(jiǎn)單離子半徑：ECDBC . 由A，B，E三種元素只能形成含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物D . C，D，E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)16. （2分） (2017高二下金華期末) H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)比要容易發(fā)生是因?yàn)榉磻?yīng)活化能大B . 反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJm

9、ol1D . 反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)二、 推斷題 (共2題；共7分)17. （4分） (2016高一下上饒?jiān)驴? 按要求書寫： （1） 在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是_，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是_； （2） 32號(hào)元素在元素周期表中的位置_； （3） KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 18. （3分） 某些石油中溶有一種碳?xì)浠衔锝饎偼椋姆肿恿Ⅲw結(jié)構(gòu)如圖所示： （1） 由圖可知其分子式為：_； （2） 它是由4

10、個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有_個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有； （3） 金剛烷分子的一氯代物有_種 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共12分)19. （3分） 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化 （1） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）： 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶糠?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（a）所示t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵

11、發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（b）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向_；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_ （3） 該小組對(duì)圖（a）中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二： 假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；（4） 為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）；通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣； _20. （6分） (2018高二下南寧月考) 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣

12、品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，寫出H2O2電離方程式_ （2） 甲方案第步選酚酞做指示劑進(jìn)行滴定，應(yīng)選擇圖中_滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_（3） 寫出乙方案滴定時(shí)的離子方程式：_。 （4） 按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的體積如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0

13、020.000.6020.59滴定中誤差較大的是第_次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_。A滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23次B.滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C.滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g。21. （3分） (2016高二上宜賓期末) 己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（1） 某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響

14、，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中和的內(nèi)容（限選試劑：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l組和2組探究_對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL_5mL3滴（2） 在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是_（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是_A先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加

15、入淀粉溶液C先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3） 在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色通過(guò)查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)假設(shè)三：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取少量_于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，觀察現(xiàn)象若_，則假設(shè)二正確（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）四、 綜合題 (共1題；共6分)22. （6分） 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_。 第 13