1、重慶市高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題九：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ） A . 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B . 降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快C . 催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率2. （2分） 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A . 濃度均為0.1molL1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B . 室溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH5C . 在硫

2、化氫水溶液中加入堿有利于S2的生成D . 500左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)3. （2分） (2018高三上煙臺期末) 已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進程的圖示如下。 2NO(g) N2O2(g)H1平衡常數(shù)K1N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)H2平衡常數(shù)K2下列說法不正確的是（ ）A . H10,H20若溫度為T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大保持溫度不變，向該混合溶液中加水， 將變大A . 只有B . 只有C . D . 13. （2分） (2016高二上贛

3、州期中) 在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡常數(shù)減小B . W，M兩點Y的正反應(yīng)速率相等C . 平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大D . M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大14. （2分） (2018高二上惠來期末) 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） A . 升高溫

4、度B . 加大X的投入量C . 加催化劑D . 增大體積15. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30D . 0.2

5、mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度3016. （2分） (2016高二上遵義期中) 在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖象是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)達平衡后，測得此時C的濃度為0.6 mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的2/3，當重新達平衡后，C的濃度是0.8 mo

6、l/L。下列說法正確的是（ ） A . a + b cB . 平衡向正反應(yīng)方向移動C . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低D . 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加18. （2分） (2016高二上六安開學(xué)考) 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；氣體密度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；A，B，C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A . B . C . D . 二、 多選題 (共2題；共6分)19. （3分） (2016高一下惠安期末) 反應(yīng)4N

7、H3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ） A . v （O2）=0.0l molL1s1B . v （NO）=0.002 molL1s1C . v （H2O）=0.003 molL1s1D . v（NH3）=0.001 molL1s120. （3分） 向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）CO2+H2 ， 當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充

8、入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于W的是（ ）A . 2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2B . 1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2C . 1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2D . 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2三、 填空題 (共7題；共22分)21. （5分） (2016高二上蘄春期中) 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率

9、較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入_（填字母序號）做對比實驗 A硫酸鉀 B硫酸錳 C氯化錳 D水22. （2分） 某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：（1） 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。 （3） 化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取

10、氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率。 23. （3分） 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解（1）無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備其中NH4Cl的作用是_（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 調(diào)節(jié)pH3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離完成反應(yīng)的離子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol

11、/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示請回答下列問題：與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件所改變的條件和判斷的理由是：_；_； _實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，判斷其理由是_；該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：vB=_24. （3分） 800時，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示： 時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007圖中表示NO2變化的曲線是_，用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速

12、率v=_能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_av（NO2）=2v（O2） b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)的密度保持不變25. （4分） 中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（如圖1所示）（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為11059 ， 但反應(yīng)速率極慢下列說法正確的是：_A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高

13、溫度C增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率D提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2 已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為_（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0為

14、提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）_（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)的離子方程式是_若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO_ g（5）化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染該方法可用H2將NO3還原為N2 ， 25時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2其原理如圖3所示電源負極為_（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為_；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少_克26. （3分） 在反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）中，若以

15、物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）27. （2分） 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是_（填序號） 生成物的產(chǎn)量一定增加 生成物的體積分數(shù)一定增加 反應(yīng)物的濃度一定降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率四、 綜合題 (共4題；共18分)28. （4分） (2017高二上成都期中) 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 HbCO，使血紅蛋白 失去輸送 O2 功能CO 進入血液后有如下平衡：CO+HbO2O2+HbCO，已知在人體體溫37下

16、，該平衡常數(shù)為 220試回答： （1） 煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學(xué)平衡的原理加以 說明：_（2） 抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）=106mol/L，c（O ）=102mol/L，則 c（HbCO）為 c（HbO2）的_倍 （3） 已知當血液中 c（HbCO）的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免c（HbO2 ）人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應(yīng)大于_29. （8分） 在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固體后，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，c（H+）_（填“增大”，“減小”或

17、“不變”）（2） 加入NaF固體后，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）（3） 加水稀釋，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）30. （3分） (2019北京) 氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為 和 ，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i. ii. iii. 為積碳反應(yīng)，利用 和 計算 時，還需要利用_反應(yīng)的 反應(yīng)物投料比采用

18、，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號）促進 轉(zhuǎn)化促進 轉(zhuǎn)化為 減少積碳生成用 可以去除 。 體積分數(shù)和 消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。 從 時開始， 體積分數(shù)顯著降低，單位時間 消耗率_（填“升高”“降低”或“不變”）。此時 消耗率約為 ，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。（2） 可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接 或 ，可交替得到 和 。制 時，連接_。產(chǎn)生 的電極方程式是_。改變開關(guān)連接方式，可得 。結(jié)合和中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：_。31. （3分） (2017高二上天津期末) 合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用

19、于合成二甲醚等清潔燃料從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=206.1kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=247.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3請回答下列問題：（1） 在一密閉容器中進行反應(yīng)，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=_；10min時，改變的外界條件可能是_ （2） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變 可以判斷甲容器中反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_a生成CH4