1、銀川市高考化學(xué)模擬試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2017高二下凱里期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻瑞B(yǎng) . 過(guò)氧化鈉常用作供氧劑C . 漂白粉可用作游泳池的消毒劑D . 晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維2. （2分） (2017高一下周口期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . H2O2的電子式： B . F的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 中子數(shù)為20的氯原子： D . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式： 3. （2分） (2018高一上衡東期末) 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯氣與碘化鉀溶液

2、的反應(yīng)：Cl2+ 2I = I2 + 2ClB . 金屬鈉投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH+ H2C . 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 4 H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD . 將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO3 2+ H2O4. （2分） (2018高二上南寧月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB . 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)C . 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目

3、為NAD . 1mol丙三醇與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣1.5mol5. （2分） (2016萬(wàn)載模擬) 某有機(jī)物有如下性質(zhì)：能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；加入碳酸氫鈉無(wú)變化；與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去則該有機(jī)物可能是（ ） A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 該電池放電時(shí)，溶液中

4、的SO42-向電極b移動(dòng)B . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2C . 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連D . 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+7. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體已知：S(單斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(單斜，s)S(正交，s)H3下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol-1B . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C

5、. H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D . H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定8. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ） A . 稀釋濃硫酸B . 排水集氣法收集NOC . 分離水與酒精D . 干燥氨氣9. （2分） 氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是3B . 反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L COC . 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1D . 反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎?0. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列分

6、離提純方法不正確的是（ ） A . 分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶B . 分離溴苯和水，常用蒸餾法C . 提純含有碘的食鹽，常用升華法D . 苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法11. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 已知反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）B . X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C . 第t1min時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡D . 第10 min時(shí)，可能采取了降溫12. （2分） 下列說(shuō)法正確的有（ ）項(xiàng) 汽

7、油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔锓肿咏M成為CH2F2或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的鹽酸，溶液的pH會(huì)變小實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同向0.1molL1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質(zhì)固體鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl

8、濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+與Mg（OH）2電離出的OH結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解A . 2項(xiàng)B . 3項(xiàng)C . 4項(xiàng)D . 5項(xiàng)13. （2分） (2016高二上株洲開(kāi)學(xué)考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ） XYZWQA . X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2B . 含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體C . 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WQD . 原子半徑大小關(guān)系：QWZY14. （2分） 將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)

9、后溶液呈無(wú)色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液和濾渣根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 金屬活動(dòng)性順序：MCuAgB . 濾液中一定含有M的陽(yáng)離子和Cu2+C . 濾渣中一定含有Ag和CuD . 向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀二、 非選擇題 (共5題；共41分)15. （9分） (2016新課標(biāo)卷) 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程回答下列問(wèn)題（1） 廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_(kāi)粉碎過(guò)篩的目的是_（2） 酸浸時(shí)最合適的酸是_，寫(xiě)出鐵銹與酸

10、反應(yīng)的離子方程式_（3） 反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）AKMnO4BCl2CH2 O2DHNO3（4） 聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_（5） 相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_（6） 鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B= （n為物質(zhì)的量）為測(cè)量樣品的B值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL按上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶

11、液V0 mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_(kāi)16. （12分） (2018高一上海安月考) （1） 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是高中化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉?wèn)題： 在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。（填序號(hào)）單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽電解質(zhì)（2） 人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系，如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是_（填字母），請(qǐng)寫(xiě)出符合圖2陰影部分的一個(gè)離子方程式_。 （3） 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(N

12、O3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： AD溶液+氣體BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀將得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：寫(xiě)出各物質(zhì)化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。（4） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式。_。 （5） 書(shū)寫(xiě)離子方程式 NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_。向石灰水中通入過(guò)量二氧化碳_。氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)_。醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液_。17. （5分） (2016高三上盤(pán)山期末) 某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2 ， 設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置 （1） 如上圖連接好裝置

13、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行_操作 （2） 觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性） 猜想1：_；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3氧化了（3） 甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn) 乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是_（4） 丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_18. （8分） (2016高二下曲周月考) 葡萄糖酸鈣是

14、一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得： C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2OC6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6溶液 懸濁液 Ca（C6H11O7）2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 第步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是：_ 制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是_A新制Cu（OH）2

15、懸濁液B酸性KMnO4溶液CO2/葡萄糖氧化酶DAg（NH3）2OH溶液（2） 第步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是_；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_ （3） 第步需趁熱過(guò)濾，其原因是_ （4） 第步加入乙醇的作用是_ （5） 第步中，下列洗滌劑最合適的是 A . 冷水B . 熱水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液19. （7分） (2018高一上孝感期中) ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價(jià)）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。試回答下列問(wèn)題。（1） 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_；被還原的元素是_。（2） 用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3） 若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。 （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)；此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有