1、天津市和平區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)可能用到的原子量：H1 C 12 N 14O16 Na 23Mg 24A1 27 P31 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119第I卷（選擇題共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系。下列的敘述不正確的是（ ）A.工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂B.利用太陽(yáng)能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C.硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素D.使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣

2、服，肥皂去污能力會(huì)減弱2. 下列敘述不正確的是（）A.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+B.氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷C.農(nóng)村用明礬凈化水，是利用其中Al (OH) 3膠體的吸附性D.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中3.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.(NH4) 2Fe (SO4) 2溶液與過(guò)量NaOH 溶液反應(yīng)：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C.向 NaAlO2溶液中通過(guò)里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.酸性 KM

3、nO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O4. 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H =-1367.0 kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H= + 57 kJmol-1 (中和熱）C. 2NO2=O2+2NOH= +116.2 kJmol-1 (反應(yīng)熱）D.S(s)+O2(g) = SO2(g) H= -296.8 kJmol-1 (反應(yīng)熱）5. 讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)

4、簽分析該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝的說(shuō)法中正確的是（ ）A.用圖1裝置制備并收集干燥純凈的NH3B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D. 用圍4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積7. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法屮正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NAB.0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NAC.1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD.常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA8.X、Y、

5、Z、W是四種常.見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是（）A. Y、Z、W處于同一周期 B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)C.非金屬性：Z0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是（）A.500 s內(nèi) NO2的生成速率為 2. 9610-3mol/(Ls)B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C. 平衡后，其他條件

6、不變，將容器體積變?cè)瓉?lái)的1/2,則c(N2O5)T2，則K1K2第II卷 （非選擇題 共46分）13. (14分）元素周期表中第V1IA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1) 與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_ (填序號(hào))。a. Cl2、Br2、12的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性c. HCl、 HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的揮發(fā)性(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O3晶體：完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方涯式：_。II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是_，試推斷該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體

7、而無(wú)其它晶體析出的原因是_。(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=l，2，3， 4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示：D是_(填離子符號(hào))。BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(用離子符號(hào)表示)。14. (18分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。.(1) 元素T在周期表中的位置是_。(2) J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其電子式為_(kāi)。(3) 寫(xiě)出工業(yè)冶煉M的化學(xué)方程式。M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)L的簡(jiǎn)單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H0)并達(dá)平衡后，.僅改變下表中反應(yīng)條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是_(選填序號(hào)）。選項(xiàng)ABCDM溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量甲和O2組成的混合氣共amol導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣體中O2為xmol。反應(yīng)生成的HLO3為ymol。請(qǐng)?zhí)钕卤砗彤?huà)出相應(yīng)的函數(shù)圖象。甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況X取值范圍N(

9、HLO3)y/mol無(wú)HLO3的生成y=0有部分HLO3的生成全部生成HLO3 15.（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（2）用于鍍錫工業(yè)的硫

10、酸亞錫(SnSO4)的制備路線(xiàn)如下：步驟加入Sn粉的作用： _及調(diào)節(jié)溶液pH。步驟用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。步驟生成SnO的離子方程式：_。步驟中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是_，證明已洗凈。步驟操作依次為 _、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。（3）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室欲用上圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是_。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_。16.（14分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，應(yīng)該減少二氧化碳的排放。（1）

11、有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-akJmol-1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=-bkJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-ckJmol-1；H2O（g）H2O（l）H=-dkJmol-1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_。（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從0min到10min，v（H2）=_。下列

12、措施中能使增大的是_（選填編號(hào)）。A升高溫度 B恒溫恒容下充入He（g）C將H2O（g）從體系中分離 D恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字）。若改變_條件（填編號(hào)），可使K=1。A增大壓強(qiáng)B增大反應(yīng)物濃度C降低溫度D升高溫度 E加入催化劑（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：_。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)（在室溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)（忽略溶液體積變化）。參考答案第I卷 選

13、擇題 共36分1-5：ABBDA 6-10:CDBCD 11-12:AD第II卷 非選擇題 共64分13.（每空2分）（1）；（2）bc；（3）NaCl+3H2O=NaClO+3H2；復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度小于其它晶體；（4）ClO3-；3ClO3-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117kJ/mol。14.（1）第三周期、第A族（2分）；（2）（1分）；（3）2Al2O34Al+3O2（2分）；Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2分）；（4）2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2+6H2O) （2分） A和C（2分）15.（1）將Sn2+全部氧化為Sn4+（1分）；60%（2分）；（2）防止Sn2+被氧化為Sn4+（1分）；漏斗（或普通漏斗）、玻璃棒（2分）；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O（2分）；取最后洗滌液，先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，有無(wú)白色沉淀（2分）；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（2分）；在A、B裝置