1、銀川市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇 (共16題；共34分)1. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序數(shù)為31的元素R，在周期表中的位置為（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族2. （3分） X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3 ， 已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（ ） A . m+11B . m+4C . m6D . m53. （2分） 下列排序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔點(diǎn)：LiNa

2、KA . B . C . D . 4. （2分） 下列判斷正確的是（ ） A . 元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量B . 化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化C . 酸性氧化物一定是非金屬氧化物D . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水5. （2分） (2017南通模擬) 如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJmol1、E2=y kJmol1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變B . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑，H減小C

3、. 反應(yīng)的活化能等于y kJmol1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的H=（xy） kJmol16. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱B . 放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生C . 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D . 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成7. （2分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2016海南) 選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)

4、與性質(zhì)下列敘述正確的有（ ）A . 第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B . 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C . 鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D . 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)9. （2分） (2018高三上安平期中) 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素共價(jià)化合物中不存在離子鍵質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素非金屬元素之間不可能形成離子鍵離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫

5、鍵A . B . C . D . 10. （2分） (2018靜安模擬) 有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HC1HBrB . 金屬性：MgBeC . 堿性：KOHCa(OH)2D . 酸性：H2SO4HClO11. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 短周期的三種元素分別為X，Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ） A . XYZ3B . X2YZ4C . X3YZ4D . X4Y2Z

6、712. （2分） (2016高一下成都期中) A,B,C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示已知：B,C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A,B,C分別是（ ） A . C,Al,PB . N,Si,SC . 0,P,ClD . F,S,Ar13. （2分） 下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（ ） 單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點(diǎn)升高 陰離子的還原性增強(qiáng)A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)

7、值最大的是（ ） A . NaB . PC . ClD . F15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 同周期的A族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1B . 鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素C . 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D . 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)16. （2分） (2017高一上上高期末) 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（ ） A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過(guò)量的CO2氣體C . 鋁粉（Mg），加入足量的鹽酸，

8、過(guò)濾D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯氣二、 填空題 (共5題；共47分)17. （14分） (2019高二上奉賢期中) 工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取金屬鋁的生產(chǎn)過(guò)程如下框圖 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 純凈的氧化鋁俗稱_，屬于_晶體。寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 沉淀C的化學(xué)式為_，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_。電解熔融的氧化鋁時(shí)，物質(zhì)是_，其作用是_。 （3） 在實(shí)驗(yàn)室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進(jìn)行的操作順序是：_、趁熱過(guò)濾、_、_。 （4） 生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H2O、CaO、CO2。

9、其中NaOH中含有的化學(xué)鍵是_、_（如有共價(jià)鍵須標(biāo)明極性還是非極性）。 CaO、CO2的電子式分別為_、_。18. （6分） (2016高一下南通期中) 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表 元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、1+22（1） 寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_; （2） Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：_（寫化學(xué)式） （3） X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_（填編號(hào)） a將在空氣中放置已久的這兩種元素

10、的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（4） 上述六種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式） 19. （8分） (2018高一下桂林期末) 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1） 的元素符號(hào)為_；的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2） 第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_（用元素符號(hào)表示）。 （3） 表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_（用化學(xué)式表示）。 （4） 、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）。 （5） 、兩種元素相比較

11、，金屬性較強(qiáng)的是_（填元素名稱），可以驗(yàn)證這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_（填符合題意選項(xiàng)的編號(hào)）。A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度C.將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應(yīng)的劇烈程度（6） 和兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。 20. （8分） (2017大慶模擬) A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2與Ar原

12、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） D在元素周期表中的位置_ （2） A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_ （3） A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型_，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （4） 向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋） 21. （11分） W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周

13、期元素W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液回答下列問(wèn)題：（1） 第一電離能Y_Z，電負(fù)性Y_Z（均選填“大于”、“小于”或“等于，）（2） 寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_（3） 若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是_；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為_，配體為_（4） 已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為_；這組化合物的通式為_W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類_（填“多”或“少”）（5） Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積己知Q單質(zhì)的密度是dgcm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為_cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）Q原子在晶胞中的空間利用率為_（用含的代數(shù)式表示）第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇