1、四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)1、 表達(dá)式、計(jì)算式、關(guān)系式1、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K ，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。2、現(xiàn)有相同條件，同一容器中的三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H1，平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H2，平衡常數(shù)為K2，反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H3，平衡常數(shù)為K3。K1的表達(dá)式為 ；根據(jù)反應(yīng)推導(dǎo)出K1、K2、K3的

2、關(guān)系式K3_。3、已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是()A向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺B升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D平衡常數(shù)表達(dá)式為K4、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600

3、.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。5、【2016上海卷】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：/molL-1/m

4、olL-1/molL-1/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)。二、相關(guān)計(jì)算1、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。2、【2017天津卷】已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)= molL1。將SO2通入該氨水

5、中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，溶液中的c()/c()= 3、25 時(shí)，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。4、 【2016新課標(biāo)1卷】在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi) molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2C

6、rO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。5、298 K時(shí)，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）。a溶液的pH不再變化 bv(I)=2v()cc()/c()不再變化 dc(I)=y molL1tm時(shí)，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時(shí)v逆_ tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時(shí)溶液的p

7、H=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。6、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_(pKa1=lgKa1)。7、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_（用離子方程式表示）。

8、向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將_（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 molL-1）三、應(yīng)用1、25 時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A常溫下，將0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升 到5.0時(shí)，溶液中的值增大到原來(lái)的10倍B已知HA的Ka6.25105，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA的溶液中0.16C向含有Mg(OH)2固體的溶液中滴加幾滴稀硫酸，KspMg(OH)2增大D室溫下K(HCN)K(CH3COOH)，則CH3COOH的電離程度一

9、定比HCN的大2、常溫下，已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7108K14.3107K25.61011寫(xiě)出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_3、【2015江蘇卷】已知：Ksp【Al(OH)3】=11033，Ksp【Fe(OH)3】=31039，pH=71時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。4、【2017新課標(biāo)1卷】若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計(jì)算）。的

10、Ksp分別為5、【2016海南卷】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）已知：t1溫度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則H_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于

11、”),判斷理由是 四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用答 案一、1、 66.7% 2、K1c(H2)/c(H2O)K1/K2 3、B 4、 v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率增大增大減小減小5、 （1）（2）二、1、 2.52.8103 2、 6.0103 0.623、1012增大 4、2.010-5 ； 510-3；5、ac大于小于tm時(shí)生成物濃度較低 6、OH + H3AsO3H2AsO3 + H2O 2.27、200a/b三、1、B 2、ClOCO2H2O=HClOHCO 2HClO2H2ClO23、5.0pH7.14、FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c()=molL1=1.

12、31017 molL1，c3(Mg2+)c2()(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp ，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。5、（1）3 小于 （2）B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【課后鞏固練習(xí)】1、25 時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A常溫下，將0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升 到5.0時(shí)，溶液中的值增大到原來(lái)的10倍B已知HA的Ka6.25105，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA的溶液中0.16C向含有Mg(OH)2固體的溶液中滴加幾滴稀硫酸，KspMg(OH)2增大D室溫下K(HCN)K(C

13、H3COOH)，則CH3COOH的電離程度一定比HCN的大2、【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 8.710-7 N2H6(HSO4)23、濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。4.710-74氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2、Mg2開(kāi)始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(CaCO3)5.0109。下列說(shuō)法正確的是()A鹽泥a除泥沙外，還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B過(guò)程中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子