1、拉薩市高二上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下安平期末) 下列說法正確的是（ ） 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行.A . 只有B . 只有C . D . 2. （2分） 下列反應的能量變化情況符合如圖的是（ ）A . 石灰石在高溫下的分解反應B . 金屬鈉和水的反應C . 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D . 木炭在氧氣中燃燒3. （2分） (2018高二上溫州期

2、中) 通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1= +571.6kJmol1焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2= +131.3kJmol1甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3= +206.1kJmol1A . 反應中電能轉化為化學能B . 反應為放熱反應C . 反應使用催化劑，H3減小D . 反應CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol14. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各說法中，正確的是（ ） A .

3、H0表示放熱反應B . 1mol H2與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C . 1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2完全反應放出的熱叫做中和熱D . 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以用分數(shù)表示5. （2分） 反應2SO2+O22SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.01molL1s1 ， 則這段時間為（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關化學反應速率的說法錯誤的是（ ） A . 升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達

4、到平衡的時間B . 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D . 用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快7. （2分） (2017高二上六安期末) 反應 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ） A . 均增大B . 均不變C . 增大，不變D . 減小，不變8. （2分） (2016萬載模擬) 下列說法不正確的是（ ） A

5、. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B . 測定中和反應的反應熱，需要記錄體系達到的最終溫度C . 催化劑能加快化學反應速率是因為降低了反應的活化能，增大了活化分子百分率D . 溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的9. （2分） (2018高二上包頭期中) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)yB(g) zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡測的A的濃度降低為0.3 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ） A . x+y0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 5

6、00 時充分反應達到平衡后C 的濃度為 x molL-1 ， 放出熱量bkJ。請回答下列問題： （1） a_b（填“”、“=”或“ ”、“”、“=”或“ ”、“=”或“ ”），理由是_。 （6） 在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時A 的轉化率_（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。 21. （8分） (2016高二上臨川期中) 碳及其化合物有廣泛的用途 （1） 反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+

7、131.3kJmol1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 A . 增加碳的用量B . 升高溫度C . 用CO吸收劑除去COD . 加入催化劑（2） 已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1則反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=_（3） CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_ （4） 在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（

8、g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)： t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.100.10其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）_v（正）（填“”、“”或“=”）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=_；其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）22. （1分） (2017高二上佛山期中) 常溫下，某一元酸HA的Ka=2105 ， 則0.05mol/L該酸溶液的pH值=_23. （6分） 下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答以下問題：（1）若25

9、t1t2 ， 則a_11014（填“”、“”或“=”），做此判斷的理由是_ （2）25時，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液為中性，則a：b=_若所得混合液pH=2，則a：b=_三、 計算題 (共1題；共5分)24. （5分） 一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1：3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2 ， 求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、