1、拉薩市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上商州期中) 在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.3mol/L下列判斷中正確的是（ ） A . A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B . 平衡不移動(dòng)C . 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3D . 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大2. （2分） (2017高二下河南期中) 為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究T1使，將將9mol CO2和12mol

2、H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)B . T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2T1C . 在T1，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1 D . 在T1，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（

3、正）v（逆）3. （2分） (2019高二上羅莊月考) 兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . MOH是一種弱堿B . 在x點(diǎn)，(M+)=c(R+)C . 稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍4. （2分） (2018高三上河北期末) 某溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說(shuō)法正確的是（ ）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO)c(Br2

4、)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小5. （2分） (2016高一下紹興期末) 常溫下，將下列物質(zhì)溶于水分別配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ） A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl6. （2分）

5、 (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達(dá)正確的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋B . 過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D . 微粒電子數(shù)7. （2分） (2018高二上山東開(kāi)學(xué)考) 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3kJmol-1常溫下，取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量（單位：kJ）（ ）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1

6、+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q38. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 前5min的平均反應(yīng)速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.6C . 反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D . 若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0m

7、ol N2O4 ， T1達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%9. （2分） 在某溫度時(shí)，將n molL1氨水滴入10mL1.0molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . a點(diǎn)Kw=1.01014 mol2L2B . 水的電離程度：bcadC . b點(diǎn)：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）D . 25時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n1）107 molL1（用n表示）10. （2分） (2015東城模擬) 已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）CH4（g）在VL的容器中投入amol碳（足量），同時(shí)通入2amolH2 ， 控制條件使其

8、發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v（H2）正v（H2）逆C . 在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 D . 工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高11. （2分） (2018高二上江蘇期中) 目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B . 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C . 達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D .

9、 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 012. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）B . 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC . 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明 CH3COOH

10、是弱電解質(zhì)B . 將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Kw均增大C . 25時(shí)，1.0103molL1鹽酸的pH=3.0，1.0108 molL1鹽酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小14. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室溫時(shí)AgCl分別加入水中與AgNO3溶液中，前者溶度積常數(shù)大15. （2分） 如果慢慢把下列溶液加熱蒸干并灼

11、燒，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（ ） A . 高錳酸鉀B . 亞硫酸鈉C . 氯化鐵D . 碳酸鉀16. （2分） (2018高二上和平期末) 鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO+ H2O + 2e= Cl+ 2OH ， 關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A . 該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C . 電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D . 該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO+ H2O = Mg(OH)2+ Cl二、 非選擇題 (共3題；共22分)17. （8分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面的題目：

12、（1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)式提出問(wèn)題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？ 提出假設(shè)：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：苯不能使_褪色；經(jīng)科學(xué)測(cè)定，苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵_（相同或不同）；6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面上應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可用_來(lái)表示苯分子的結(jié)構(gòu)式，而凱庫(kù)勒式表示苯分子結(jié)構(gòu)式是不確切的，只是人們沿用至今（2） 乙醇的分子式_，電子式_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，官能團(tuán)為_(kāi)，官能團(tuán)名稱是_ 18. （6分） 為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，某小組同學(xué)用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色

13、甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)請(qǐng)回答： （1） 甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的主要方程式為_(kāi)； （2） 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)_（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，理由是_； A使溴水褪色反應(yīng)未必是加成反應(yīng)B使溴水褪色反應(yīng)就是加成反應(yīng)C使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯（3） 乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用_來(lái)驗(yàn)證，SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （4） 為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液

14、的酸性，理由是_ 19. （8分） (2018高二下普寧月考) . 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） 丙烯制備聚丙烯：_； （2） 甲苯與Cl2光照反應(yīng)生成一氯代物：_； （3） 制備硝基苯：_； （4） 2甲基1，3丁二烯與Br2的1，4加成反應(yīng)_； （5） .核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一?，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C85.71%，H14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。該化合物的分子式為_(kāi)。（6） 已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A,B,C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))。B是鏈狀化合物，1HNMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)