1、拉薩市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題32 定量實驗和化學(xué)實驗的設(shè)計與評價（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） 實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g2. （2分） (2016高二下東臺月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定2

2、0.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D . 圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大3. （2分） (2016北京模擬) 硫鐵礦（主要成分為FeS2）又稱愚人金，用如圖所示裝置定量測定其硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m g該樣品于裝置A中，經(jīng)充分鍛燒反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為氧化物，用B裝置完全吸收；將煅燒后A中固體用鹽酸溶解得溶液W，經(jīng)檢驗W中含有Fe2+和Fe3+ 計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是（ ） A . 測B中沉淀質(zhì)量B . 測鍛燒后A中固

3、體的質(zhì)量C . 測B吸收瓶反應(yīng)前的質(zhì)量D . 將W蒸干、灼燒，測所得固體質(zhì)量4. （2分） (2015高一下如東期中) 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（ ） 選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A . AB . BC . C D . D5. （2分） 以下實驗：為檢驗RX是溴代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至170制乙烯；用油脂與碳酸鈉溶液混合加熱制肥皂在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振

4、蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；會失敗的實驗是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二下舒蘭月考) 為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是（ ） A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗氣D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液7. （2分） (2015高二下清流期中) 下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分離乙醛和水C . 用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液檢驗苯酚弱酸性8. （2分） (2015高二上武漢

5、開學(xué)考) 下列實驗方案最合理的是（ ） A . 制備并收集Cl2B . 制備氨氣C . 制備并收集NO2氣體D . 制備氧氣二、 填空題 (共2題；共10分)9. （4分） 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過

6、濾往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，可通過_實驗來進(jìn)一步確定該離子（2）寫出中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_（3）寫出中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：_10. （6分） 中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_、_ 三、 實驗探究題 (共1題；共7分)11. （7分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計了如圖實驗，回答下列問題： （1） 寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈_; （2） 實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式_;

7、（3） E裝置的作用是_; （4） 按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na2SO3的純度為_（精確到0.1%） （5） 在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將_; （6） 要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點燃_處酒精燈（填裝置字母） 四、 綜合題 (共2題；共12分)12. （5分） (2017高二上安慶期末) 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件

8、對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計方案中一組數(shù)據(jù)如表： 編號H2C2O4溶液酸性KMnO溶液溫度濃度/（molL1）體積/mL濃度/（molL1）體積/mL0.102.00.0104.025（1） 已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移_mol電子寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_ （2） 實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_molL1min1 13. （7分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、過氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。 （1） 上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是_（填序號）。 （2） 寫出H2SO4的電離方程式_。 （3） 寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-