1、拉薩市高二下學期期中化學試卷（理科）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） 下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是強電解質(zhì)，第三種是混合物的是（ ）A . 水、純堿、空氣B . HNO3、鹽酸、堿石灰C . H2SO4、NaCl、煙D . Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水2. （2分） (2018高二上浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 實驗在15 min內(nèi)M的降解速率

2、為1.3310-2mol/(Lmin)B . 若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C . 若其他條件相同，實驗證明pH越高，越有利于M的降解D . 實驗說明M的濃度越小，降解的速率越慢3. （2分） (2015高二上寧德期末) 下列有關(guān)“化學與生活”描述不正確的是（ ） A . 核能的利用可能會造成放射性污染，應該立即關(guān)閉所有核電站B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C . 泡沫滅火器中使用了鹽類水解的原理D . 寧德新能源公司生產(chǎn)的鋰離子電池可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能4. （2分） (2016高二上桓臺期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（ ） A

3、. 弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了B . 弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C . 弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D . 弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動5. （2分） (2018高二下桂林開學考) 在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)H0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . 圖中a點的值為0.15B . 該反應的平衡常數(shù)K=0.03C . 溫度升高，平衡常

4、數(shù)K值減小D . 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%6. （2分） (2018高二上清流期中) 對于反應4A+5B 4C+6D來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.40 mol.L-1. S-1B . v（C）=0.8mol.L-1. S-1C . v（B）=48mol.L-1. min-1D . v（D）=60mol.L-1. min-17. （2分） 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A . 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3+3OHAl（OH）3B . 鈉和硫酸銅溶液的反應：2Na+Cu2+2Na+CuC . 銅與濃硝酸反應：Cu+NO3+4H+C

5、u2+NO2+2H2OD . 氯氣與水反應：Cl2+H2OH+Cl+HClO8. （2分） (2016高二上商州期中) 對于反應2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定條件下達到平衡，欲使NO2轉(zhuǎn)化率增大，應采取的措施是（ ） 容器體積不變，再充入NO2容器體積不變，再充入N2O4使體積增大到原來的2倍 升高溫度A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上常州期末) 下列各組離子一定不能大量共存的是（ ） A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na、K、ClO、ClB . 在pH13的溶液中：NH4+、Na、SO42-、ClC . 含有Fe2+的溶液：NO3-

6、、SCN-、Na+D . 在澄清透明的溶液中：Na、K+、MnO4-、NO3-10. （2分） 如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（ ） A . 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yB . 若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC . 若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D . 若x=1.2，y=1，N中達平衡時體積為2L，含有C 0.4mol，

7、再通入0.36molA時，正、逆大小無法比較11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 配制FeCl3溶液時，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合溶液中加入MgO以除雜C . 氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)還是氯化鋁D . 無色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42、Cl、ClO、I能大量共存12. （2分） 下面各項中的兩個量,其比值不為2:1的是（ ）A . 在銅與濃硫酸（加熱）的反應中，參加反應的硫酸與被還原的硫酸的物質(zhì)的量B . 在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)C . 常溫下，氨水與(NH4)2SO4的混合溶液pH

8、=7時，c（NH4+）與c（SO42-）D . 中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量之比13. （2分） (2016高三上滕州期中) 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）Y（g）+Z（g）H0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（ ） 反應時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A . 05 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）B . 5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C . 15 min時

9、改變的條件不可能是升高溫度D . 從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%14. （2分） (2016高二上宜春期中) 在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（Z%）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017順義模擬) 表1是元素周期表的一部分： 表1氧XYZ表2數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pHHXHZ03120.00a725時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ

10、（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（ ）A . 表格中a7B . HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2C . Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高D . 01000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2）+c（HY）+c（H2Y）=0.1000 mol/L16. （2分） (2016高二下包頭期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 17. （2分） 右圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線

11、：下列有關(guān)該反應的描述正確的是（ ）A . 第6min后，反應就終止了B . X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C . 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D . 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小18. （2分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應選用的試劑是（ ） A . NaOHB . ZnOC . ZnD . Fe2O319. （2分） (2016高二上湖北期中) 能促進水的電離，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作共有幾項（ ） 將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水

12、中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明礬晶體向水中加入Na2CO3固體向水中加入NaHSO4固體A . 4項B . 3項C . 2項D . 1項20. （2分） 對于反應N2O4（g）2NO2（g）H0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 兩種不同的溫度比較：T1T2B . A、C兩點的反應速率：ACC . B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCD . 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)21. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是（ ） A . 25，pH=12 的燒堿溶液與純堿溶液，水

13、的電離程度相同B . 其它條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(OH)/c(H)一定變小C . 其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D . 其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw 增大22. （2分） (2017高一下湖州期中) 將0.1 molL1的FeCl3溶液與01molL1的KI溶液等體積混合充分反應：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能證明該反應存在一定的反應限度的是（ ） A . 溶液中能檢測到Fe2+B . 溶液中能檢測到I2C . 溶液中能檢測到Fe3+D . 溶液中能檢測到Cl二、 解答題 (共4題；共36分)23. （

14、6分） (2017高一下鄭州期中) 按要求填寫下列空白：（1） 將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A+B2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（Ls）則在2s時，B的物質(zhì)的量濃度為_，C 的體積分數(shù)為_（小數(shù)點后保留一位）（2） 某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310哪一時間段（01min、12min、23min、34min

15、、45min）反應速率最慢_，原因是_求23min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率_（忽略溶液體積的變化）為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水BNaCl溶液C.0.5mol/L鹽酸你認為可行的是（填序號）_24. （14分） (2017高二上廣州期中) 根據(jù)題干內(nèi)容填空：（1） 某溫度下，Kw=1012若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=101

16、0，則此時水電離的c（OH）=_molL1（2） 一定溫度下，現(xiàn)有a鹽酸，b硫酸，c醋酸 三種酸當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關(guān)系為_（用a、b、c表示）（3） 現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸

17、餾水）采用的方法為_ （4） 執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液用0.200 0molL1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：滴定過程中，眼睛應注視_；滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色，_觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_，燒堿樣品的純度是_（本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)

18、字）滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.8025. （9分） (2017高二上蕪湖期末) 用0.1032molL1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液， （1） 某同學按下列步驟進行實驗：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；加入幾滴石蕊試劑做指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈； 直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點其中所述操作有錯誤的序號為_（2

19、） 取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下_（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度_（填“偏大“偏小“或“不變“） （3） 若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度_（填“偏大“偏小“或“不變“）（4） 若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表 滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準HCl溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）25.001.0221.0425.002.0022.9825.000.2020.18試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）26. （7分） 新近出版的前沿科學雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文汽車尾氣污染及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化