1、拉薩市高考化學(xué)一模試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共15分)2. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA個(gè)陽(yáng)離子B . 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD . 與常溫常壓下17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA3. （2分） (2015河南模擬) 符合下列條件的有機(jī)物中，同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目最多的是（ ） A . 分子式為C5H10且

2、能使溴的CCl4溶液褪色B . 分子式為C7H16且含有三個(gè)甲基C . 分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)D . 分子式為C4H10O且能與鈉反應(yīng)4. （2分） (2016高三上大連期末) 下列敘述正確的是（ ） A . Li在氧氣中燃燒能生成Li2O2B . 將SO2通入過(guò)量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后最終溶液呈紅色D . 將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象5. （2分） (2017高二上濟(jì)南期末) 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B .

3、滴有酚酞溶液的裝置在電解過(guò)程中，b極先變紅C . 可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D . 裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕6. （3分） 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18依此推斷正確的是（ ）XYWZA . X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B . W、X、Y的原子半徑依次減小C . W、Z的單核離子均能促進(jìn)水的電離D . W的氧化物能溶解在氨水中7. （2分） (2016高二上上饒期末) 某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ） A . M點(diǎn)

4、所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B . N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同D . Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積二、 解答題 (共4題；共33分)8. （11分） (2016樟樹(shù)模擬) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知：氧化性：IO Fe3+I2；還原性：S2O I3I2+6OH5I+IO +3H2OKI+I2=KI3（1） 某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將

5、所得試液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_（2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：_（3） 為了

6、提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 A . Na2S2O3B . AlCl3C . Na2CO3D . NaNO2（4） 對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：_9. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋資源的利用具有廣闊前景。 （1） 無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_（填序號(hào)） A . Cl2B . 淡水C . 燒堿D . 食鹽（2） 從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單

7、流程。 工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A是_，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是_。由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_。（4） 海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示： 灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是_。向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。10. （6分） (2017昌平模擬) 磷石膏（主要成分是CaSO42H2O）是磷酸及磷肥類(lèi)工業(yè)在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種廢渣，我國(guó)每年排放的磷石膏大約2000萬(wàn)噸以上，開(kāi)發(fā)利用磷石膏，保護(hù)資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念圖1

8、所示為對(duì)磷石膏進(jìn)行綜合利用的路徑之一 （1） 過(guò)程中CaSO42H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為： CaSO42H2O（s）=CaSO4 H2O（s）+ H2O（g）H1=+83.2KJmol1CaSO42H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）H2=+26KJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44KJmol1則反應(yīng)CaSO4 H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的H4=_KJmol1（2） 過(guò)程用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸 CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物不同溫度下所得固體成分的物質(zhì)的量如圖2所示在低于800時(shí)還原產(chǎn)物為；

9、1200時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時(shí)，測(cè)不同溫度下硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率，如圖3所示CaCl2的作用是_；當(dāng)溫度高于1200時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是_以SO2為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式_（3） 過(guò)程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 11. （6分） (2018高一下北京期中) 鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。 （1） Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示： 加入過(guò)量試劑a，

10、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。Al（NO3）3待測(cè)液中，c （Al3+） _molL-1（用m、v表示）。（2） 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示： 據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。a .100以下b . 300 350C. 100 300D. 350 2050物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/97.81152050沸點(diǎn)/892444.62980該電池工作時(shí)，2Na + xS（3x5）Na2Sx，則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_

11、。內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)（填“從A到B”或“從B到A”）。三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共6分)12. （6分） (2018南通模擬) 乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。 （2） NO 中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_。 （3） 與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為_(kāi)。 （4） 配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤對(duì)電子的原子是_。 （5） CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它

12、們都是極性分子外還有_。 （6） 鎂鋁合金經(jīng)過(guò)高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子數(shù)目為_(kāi)。 四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共9分)13. （9分） (2019全國(guó)卷) 【選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問(wèn)題：（1） A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)、_。 （2） 由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 （3） 由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)。 （4） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （5） E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6） 假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共15分)2-1、3-1、4-1