1、昆明市語文高一上學期化學期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列關于 He的說法正確的是（ ） A . He原子核內含有2個中子B . He原子核內含有3個質子C . He原子核外有3個電子D . He和 He是兩種不同的核素2. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 常見的周期表中，共有七個周期，三個短周期、四個長周期B . 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行C . 短周期元素，是指一、二、三周期，分別有2、8、8種元素D . A中的金屬元素，稱為堿金屬元素，A元素又稱為鹵

2、族元素3. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（ ） A . M原子的最外層電子數比N原子的最外層電子數少B . 常溫時，M單質能從水中置換出氫氣，而N單質不能反應C . 1mol M從稀H2SO4中置換出的H21 mol N從稀H2SO4中置換出的H2多D . 在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高4. （2分） (2016高一下舒城月考) NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是（ ） A . 核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B . 核內有6個質子，核外有7個電子C . 質量數是13，原子序數是6，核內有7個

3、質子D . 質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子5. （2分） (2017高一下海淀期中) 元素周期表中未呈周期性變化的是（ ） A . 原子序數B . 元素性質C . 原子半徑D . 化合價6. （2分） (2017高二上射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4下列說法正確的是（ ） A . Y既可是金屬也可是非金屬B . W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZC . X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導電D . WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵7. （2分） 下列化學用語表示正確的是（

4、） A . 乙烯的結構簡式：CH2CH2B . S2的結構示意圖： C . 中子數為20的氯原子： ClD . 羥基的電子式： 8. （2分） 在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后測得反應速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，則該x和y的值分別為（ ） A . 2和3B . 3和2C . 3和1D . 1和39. （2分） 在理論上不能用于設計原電池的化學反應的是（ ）A . Al（OH）3（s）NaOH（aq）=NaAlO2（

5、aq）2H2O（l）H0B . CH3CH2OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H0C . 4Fe（OH）2（s）2H2O（l ）O2（g）=4Fe（OH）3H0D . H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H010. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知299K時，合成氨反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（ ） A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能確定11.

6、 （2分） (2016高二上河東期中) 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見下表（表中t2t1）： 反應時間/minN（CO）/molH2O/molN（CO2）/molN（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20下列說法正確的是（ ）A . 反應在t1min內的平均速率為v（H2）= molL1min1B . 平衡時CO的轉化率為66.67%C . 該溫度下反應的平衡常數為1D . 其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol12

7、. （2分） (2016高一下營山期末) 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A . MgB . CuC . AgD . H213. （2分） 常溫下，分別將四塊形狀相同、質量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產生氣體速率最快的是（ ） A . 150 mL 2 molL1鹽酸B . 500 mL2molL1硫酸C . 50 mL 3 molL1鹽酸D . 50 mL 18.4 molL1硫酸14. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應： 。下列分析正確的是（ ） A . 平衡后加入 ，該

8、反應的 增大B . 平衡后升高溫度，平衡常數K變大C . 平衡后再充入 ，達到新平衡時， 的百分含量變大D . 若反應前充入的 與 物質的量相等，達平衡時 的轉化率比 的高15. （2分） (2016高二上靜寧期中) 在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 molL1s1B . v（B）=0.3 molL1s1C . v（C）=0.8 molL1s1D . v（D）=1.6 molL1min116. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平

9、衡，生成0.3molZ下列說法正確的是（ ）A . 反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率B . 反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率C . 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（Ls）D . 反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L二、 填空題 (共5題；共42分)17. （9分） (2019高一上上海期末) 了解并理解物質的內部結構以及化學鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質世界。已知：實驗室用 制氯化氫，溶于水形成鹽酸。 （1） 寫出原子的結構示意圖Na_，Cl_。 （2） NaCl電子式為_，所含化學鍵名稱_，屬于_晶體；HCl電子式為_，所含化學鍵名

10、稱_，屬于_晶體。 （3） 氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式_。 18. （11分） (2016高一下北侖期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同請回答下列問題： （1） A在元素周期表中的位置_ B的最高價氧化物化學式為_寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式_（2） D的單質與水反應的化學方程式為_ （3） 五種元素中原子半徑最小的是_（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中_酸性最強 （4） C的一種氧化物是常見的大氣污染物為防止大氣污染

11、，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO42H2O）假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程） 19. （7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是_，說明該反應是_熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_

12、;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2） 將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為_，正極電極反應式為_。 （3） 恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為_。 20. （7分） 新近出版的前沿科學雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文汽車尾氣污染

13、及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=a kJmol1 （1） CO2的電子式為_ （2） 已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=b kJmol1；CO的燃燒熱H=c kJmol1書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式_ （3） 在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變

14、化如圖所示：有害氣體NO的轉化率為_，015minNO的平均速率v（NO）=_20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_（選填序號）a縮小容器體積b增加CO的量c降低溫度d擴大容器體積若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將_移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是_21. （8分） (2016高二下廈門期中) 汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚根據下列示意圖回答有關問題： （1） 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（

15、g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量變化示意圖如下： 則NO中氮氧鍵的鍵能為_kJmol1；（2） 空燃比過小易產生CO有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染判斷該設想是否可行，并說出理由_； （3） 利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是 ； A . 增加排氣管長度B . 增大尾氣排放口C . 升高排氣管溫度D . 添加合適的催化劑（4） 催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2C

16、O2（g） 探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線催化裝置比較適合的溫度和壓強是_；測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示則前10s 內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是_；研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：實驗編號T（K）NO初始濃度（molL1）CO初始濃度（molL1）催化劑的比表面積（m2/g）4001.001033.60103824001.001033.60103124