1、昆明市語(yǔ)文高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） (2016高二下平安期中) 合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（ ） A . “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧 . 氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C . 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列表達(dá)方法正確的是（ ） A . Na2O的電子式： B . 硫離子的電子式： C . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 碳13： C3. （2分） (2016

2、高二上莆田期中) 煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境，最近某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量90%），把煤“吃干榨盡”下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔，高效利用化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下沈陽(yáng)月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20則下列說(shuō)法不正確的是（ ） XYWZA

3、. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半徑大?。篩WC . X的非金屬性大于YD . W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性5. （2分） (2016高一下銅陵期中) M，N，X，Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示已知它們的原子序數(shù)總和為48，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A . N與X位于元素周期表中A族B . M，X，Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C . M，N，X，Y均位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)上D . M的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，可生成離子化合物6. （2分） 硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后，得到硬脂酸鈉和甘油欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：（

4、 ） 用濾紙過(guò)濾 用分液漏斗分液 加熱蒸發(fā) 加入熱的飽和食鹽水A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三下溫州開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示A元素的某種同位素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：BCEB . D，E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵C . A，B，C三種元素形成的化合物，晶體類(lèi)型一定相同D . B，D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色8. （2分） (2016高二下包頭期中) 某原

5、電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ） A . 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B . 正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液C . 正極為鉑，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液D . 正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9. （2分） (2016高一下湖北月考) 下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ） A . 得到紅褐色沉淀B . 吸收氨氣，并防止倒吸C . 制備并收集少量NO2氣體D . 實(shí)驗(yàn)室制O210. （2分） (2018宜昌模擬) 關(guān)于有機(jī)物 的說(shuō)法正確的是（ ） A . a、b互為同系物B . c

6、 中所有碳原子可能處于同一平面C . b 的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有 7 種(不含立體異構(gòu))D . a、b、 c 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11. （3分） (2016高一上佛山期中) 現(xiàn)有1mol純凈的Na2CO3 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正確的是（ ） A . 分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量少B . 分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的沉淀多C . 分別配成等體積的溶液時(shí)的c（Na+）大D . 相同條件下，分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2體積相等12. （2分） 已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（ ）A . 2種B . 3

7、種C . 4種D . 5種13. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質(zhì)量最大的物質(zhì)（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg2+14. （2分） 取a g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體增重a g，則該物質(zhì)不可能是（ ）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH15. （2分） (2018高二上蚌埠開(kāi)學(xué)考) 現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 可以銅為負(fù)極

8、，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B . 可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池C . 可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池D . 該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池16. （3分） (2016高一下南通期中) 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A . 增加C的量B . 將容器的體積縮小一半C . 保持容器體積不變，充入N2D . 保持容器體積不變，充入H2O（g）17. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ） A . 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B . 二

9、氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C . 氫氧化鋁受熱分解D . 將鋅粒投入CuSO4溶液18. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。 扣式可充電電池組成示意圖如下。 可以在 晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為 C . 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為： D . 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連二、 填空題 (共4題；共31分)19. （4分） 有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl （1） 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_； （2） 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；

10、 （3） 含非極性鍵的化合物是_； （4） 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ 20. （9分） (2016高二上東營(yíng)期末) 甲醇可作為燃料電池的原料以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得

11、在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1假設(shè)100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)（3） 在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）A . c（H2）減少B . 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C . CH3OH 的物質(zhì)的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小E . 平衡常數(shù)K增大（4） 寫(xiě)出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_

12、 （5） 甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式_21. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。 （1） 通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)） NiO電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。外電路中，電子是從_電極流出（填“NiO”或“Pt”）Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2） 一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO

13、 2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)t（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a _。能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)的是曲線(xiàn)_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO 2

14、CO2+N2，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（不定項(xiàng)選擇）； A . 容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化B . 容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變22. （9分） (2018高二上遵義期中) （1） 4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)可放出572KJ的熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式： _。 （2） 下圖中該反應(yīng)過(guò)程H_0（填）； （3） 下圖裝置是由_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，負(fù)極電極反應(yīng)式為：_，正極電極反應(yīng)式為：_。 （4） 如圖用惰性電極電解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，若a電極產(chǎn)生56 mL氣體(標(biāo)況)，則溶液中c(

15、H+)_(忽略溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_(填字母)。 ACuOBCu(OH)2 CCuCO3 DCu2(OH)2CO3三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共11分)23. （6分） 根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題： 某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖1所示（1） 裝置中干燥管的作用是_; （2） 小試管中的試劑加入順序?yàn)锳 . 濃硫酸 乙醇乙酸B . 乙醇濃硫酸乙酸C . 乙酸濃硫酸乙醇（3） II已知：ROH+HXRX+H2O如圖2是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)表： 乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體

16、無(wú)色液體深紅棕色液體密度/gcm30.791.443.1沸點(diǎn)/78.538.459本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的加熱方式是_（4） 為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品 A . 氫氧化鈉B . 亞硫酸鈉C . 碘化鈉24. （5分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖： 某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)已知：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI2KCl+I2 （1） 寫(xiě)出提取流程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：_，_ （2） F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi) （3） 從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是_ 四、 計(jì)算題 (共1題；共9分)25. （9分） (2018高一下欽州期末) 下圖是100 mgCaC2O4H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問(wèn)題：（1） 溫度分別為t 1 和t 2 時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_，B是_。 （2） 由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 由A得到B的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共18題；共38分)1