1、拉薩市高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（ ） A . 硅原子和鈉原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和鋁原子2. （2分） 下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（ ） A . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：NaOONaC . K+離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個(gè)鍵，1個(gè)鍵3. （2分） 下列說法正確

2、的是（ ）A . s能級(jí)原子軌道呈球形，其電子運(yùn)動(dòng)軌跡呈球形B . P能級(jí)軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多C . 在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高D . 在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子4. （2分） (2017高二上昆明期中) 對下列物質(zhì)的化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B . 羥基的電子式： C . 苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5OHD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH5. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B . N原子的軌道表

3、示式： 違反了泡利不相容原理C . 電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D . 電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則6. （2分） 下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是（ ）A . 金剛石B . 石墨C . 苯D . 甲醛7. （2分） (2015高二下淇縣期中) 下列說法中錯(cuò)誤的是：（ ） A . SO2、SO3都是極性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C . 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D . 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性8.

4、（2分） (2015高二下射陽期中) 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（ ） A . N2O4和NO2B . Na+和ClC . SO42和PO43D . NO和O29. （2分） (2018高二上織金期中) 價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是（ ） A . 第五周期第A族B . 51號(hào)元素C . s區(qū)的主族元素D . Te10. （2分） 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2的離子半徑，X元素為（ ）A . AlB . PC . ArD . K11. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 下列說法中正確的是（ ） 所有基態(tài)原子的核外電子排布

5、都遵循構(gòu)造原理 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大 分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定 所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 所有含極性鍵的分子都是極性分子熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 所有的原子晶體都不導(dǎo)電A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二下海南期末) 區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是（ ） A . 觀察自范性B . 觀察各向異性C . 測定固定熔點(diǎn)D . 進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)13. （2分） 下列各組物質(zhì),前者的熔點(diǎn)高于后者的是（ ） 干冰與固態(tài)二硫化碳NaCl晶體與KCl晶體金剛石與晶體硅干冰與二氧化硅A . B

6、 . C . D . 14. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B . 共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定C . 2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)鍵，而鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D . 形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定15. （2分） (2018高二下賓陽期末) 關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B . 1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同C . sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D .

7、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中的中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵16. （2分） 下列對于NH3和CO2的說法中正確的是（ ） A . 都是直線形結(jié)構(gòu)B . 中心原子都采取sp雜化C . NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D . N原子和C原子上都沒有孤對電子17. （2分） 下列說法正確是（ ）A . 含有極性鍵的分子一定是極性分子B . 單質(zhì)分子一定是非極性分子C . 氫鍵一定與氫元素有關(guān)D . 共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間18. （2分） (2017高一下銅陵期中) 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律以及元素周期表的敘述正確的是（ ） A . 第A族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B .

8、 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C . 所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)D . 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素19. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列說法正確的是（ ） A . 3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)軌道B . M能層中的原子軌道數(shù)目為3C . 1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D . 處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它們的自旋狀態(tài)相同20. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）A . NaClB . Na2OC . CaCl2D . CO221. （2分） 下列說

9、法正確的是（ ）A . 硼元素（相對原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素10B與11B，則其原子質(zhì)量比為1:4B . 共價(jià)化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價(jià)鍵C . 和原子序數(shù)為x的第A族元素同周期的第A族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25D . 原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對22. （2分） (2018金山模擬) 干冰氣化過程中發(fā)生變化的是（ ） A . 分子間作用力B . 分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性C . 分子內(nèi)原子間距離D . 分子的空間構(gòu)型23. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的

10、是（ ） A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷24. （2分） 下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ） A . N2B . Na2O2C . N2H4D . CH425. （2分） (2016高二下寧夏月考) 下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（ ） A . 氯化氫易溶于水B . 氯氣易溶于氫氧化鈉溶液C . 碘易溶于四氯化碳D . 碘難溶于水二、 填空題 (共1題；共8分)26. （8分） (2018宜昌模擬) 非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。 （1） 硼鋼合金的硬度是普通鋼材的 4 倍，其主要成分是鐵。 畫出基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖_。

11、（2） 氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵， 則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為_。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_(填化學(xué)式)。 （3） 常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。1 mol H3BO3晶體中含有_mol 氫鍵。請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：_。（4） 硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：該晶體中Na+的配位數(shù)為_。H3BO3 分子中的 OBO 的鍵角_（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4中的 HBH 的鍵角，判斷依據(jù)是_。已知硼氫化鈉晶體的密度為 g/cm3， NA代表阿伏伽

12、德羅常數(shù)的值，則 a=_(用含 、 NA的代數(shù)式表示)；若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na+被 Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為_。三、 推斷題 (共1題；共4分)27. （4分） (2016高一上揚(yáng)州期中) 根據(jù)題意解答 （1） 現(xiàn)有硫酸酒精液氨純堿熔融的氫氧化鈉水銀三氧化硫澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號(hào)，下同）_，屬于酸性氧化物的是_，能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_ （2） 有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 寫出丙元素的元素符號(hào)_寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示

13、意圖_四、 綜合題 (共3題；共20分)28. （7分） (2017高二下駐馬店期末) 已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子 的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。 （1） 下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是_。a.B,C,D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋 C Bb.E,F的最外層電子數(shù)相等c.A,B,C,D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為Bd.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵e.A,C,F都位于周期

14、表的3區(qū)（2） B單質(zhì)有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_（填化學(xué)式)。 （3） EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式），原因是_。 （4） D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是_。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是_。a. NH3b. SO32-c.NO3- d.PCl3（5） 已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?_。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長a =_nm(用含P和NA的式子表示）29. （8分） (2016高二下眉山期中) 根據(jù)要求完成下列問題： （1） 某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位

15、于第三能層d軌道，試回答： 該元素核外價(jià)電子排布圖_，該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖_該元素的名稱為_，形成的單質(zhì)為_晶體（2） 指出配合物K3Co（CN）6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_ （3） 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H3PO4_H3PO3（填“”、“”或“=”） （4） 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：NH3的電子式為_中心原子的雜化方式為 _雜化，VSEPR構(gòu)型為_，分子的立體構(gòu)型為_（5） 在下列物質(zhì)CO2、NH3、CCl4、C2H2、H2O、SO2、SO3、PCl3中，屬于非極性分子的是_（填序號(hào)） （6） H2O的沸點(diǎn)（100）比H2S的沸點(diǎn)（61）高，這是由于_ 30.

16、（5分） (2018高一下海安期末) 非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。 （1） Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。 （3） 乙酸分子中C原子軌道雜化類型為_。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯氣通入黃血鹽（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血鹽（K3Fe(CN)6），寫出該變化對應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有_個(gè)。第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-