1、長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2018高三上邢臺(tái)開學(xué)考) H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B . 斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C . 斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD . 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ， 充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ2. （2分） (2015高二上西

2、寧月考) 已知HH鍵能為436KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol3. （2分） 已知：HH、NH、NN的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H（KJ/mol）為（ ） A . +92B . 345.3C . 92D . +345.34. （2分） 反應(yīng)3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0，在

3、一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . P3P2 T3T2B . P2P4 T4T2C . P1P3 T1T3D . P1P4 T2T35. （2分） 在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）；H0達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2 ， 再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（ ） A . 相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B . NO2的轉(zhuǎn)化率提高C . NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D . 反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍6. （2分） (2016高

4、三上武清期中) 已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B . 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡C . 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)7. （2分） 一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物質(zhì)的量B . 減小A的物質(zhì)的量C . 升高體系的溫度D . 減小體系的壓強(qiáng)8. （2分） (2017高二上上饒期中) 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別

5、都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 無(wú)法判斷9. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0是制備硫酸的重要反應(yīng)下列敘述正確的是（ ）A . 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B . 當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D . 在t1、t2時(shí)刻，

6、SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均反應(yīng)速率為v=10. （2分） (2016高二上湖南期中) 在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2 ， 一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4 ， 在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ） A . xyB . xyC . x=yD . 不能確定11. （2分） (2015潮州模擬) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的

7、重要的平衡常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B . 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能夠發(fā)生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)12. （2分） (2016高二上重慶期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A . K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B . K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C . K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D

8、 . K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變13. （2分） (2016高三上洛陽(yáng)期中) 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若經(jīng) 2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.9molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3molL1s1用物質(zhì) D 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6molL1s12s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%用A、B、C來(lái)表示反應(yīng)速率，其速率之比=2：1：3其中正確的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . pH均為2的醋酸

9、和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 鹽酸B . pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . 濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)c(OH-) + c(H+)D . 濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)15. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的

10、氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C . 若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：16. （2分） 常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（ ）A . 溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COO

11、H的電離程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)17. （2分） (2015高二上銀川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ） A . 變藍(lán)色B . 變深C . 變淺D . 不變二、 非選擇題 (共7題；共51分)18. （6分） (2015海南模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1） 氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)

12、寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水在25C下，將m molL1的氨水與n molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是_，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1molL1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是_

13、，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_（已知25C時(shí)KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）19. （2分） 已知下列反應(yīng)的焓變CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=285.8kJ/mol（1） 試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變H=_（2） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，

14、則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_20. （8分） (2018涼山模擬) 減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}:溫度:T1_T2（填“”）。某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘

15、達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=_（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_。（3） 氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼的電子式為_。肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng):N2H62+H2O=N2H5+H3O+平衡常數(shù)K1N2H5+H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2相同溫度下，K1K2，其主要原因有兩個(gè):a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；b._。（4） 肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。若以肼一氧氣

16、堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí)，燃料電池中內(nèi)電路至少有_molOH-遷移通過陰離子交換膜。 21. （7分） 乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=_（2） 汽車使用乙醇汽油并

17、不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1若不使用CO，溫度超過800，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)開；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_左右用活性炭還原法處理氮氧化物有關(guān)反應(yīng)為：C （s）+2NO2（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/molL1時(shí)間/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300

18、.30400.320.340.17500.320.340.17I根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為_（保留兩位有效數(shù)字），T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留兩位有效數(shù)字）II30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_圖2表示CO2的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線_22. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液

19、，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+H2O22Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反應(yīng)中Fe3+作_；在反應(yīng)中Fe3+是_有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確，并簡(jiǎn)述理由_;_（2） 反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間速率圖象合理的是

20、圖1中的_（填序號(hào)） （3） 某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4） 焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa時(shí)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_23. （13分） 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1

21、O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4 該反應(yīng)的離子方程式為_（2）測(cè)定K2FeO4：樣品純度：i稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉NaCr（OH）4溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V mL整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：i_Cr（OH）4+_FeO42+_=_Fe（OH）3（H2O）3+_CrO42+_ii.2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式i；利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為_（用含字母的代數(shù)式表示）（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體25時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為_為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在_已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51102 ， K2=4.16104 ， K3=5.01108 ， 當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中=_向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)工作時(shí)L