1、鄭州市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一上江陰期中) 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . 純硫酸B . 乙醇C . 食鹽D . 燒堿2. （2分） (2016高一下樂清月考) 生活中的下列措施是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 將濕衣服放在太陽下曬干B . 向較多粉塵的地面灑水后再清潔C . 鐵制欄桿噴涂油漆D . 將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊3. （2分） (2017紹興模擬) 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q kJmol1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 1mol

2、 S（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJB . 1mol S（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ的熱量C . S（s）+O2（g）=SO2（g）HQ kJmol1D . 1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量4. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置中陽極上析出紅色固體B . 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連C . 裝置閉合電鍵后，外電路電子由b極流向a極D . 裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過5. （2分） (2018

3、郴州模擬) 為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B . 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管C . 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng)，抑制H+與鐵的反應(yīng)D . 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零6. （2分） (2016高三上洛陽期中) 下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ） A . 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅B . 若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)C . 若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42 移向F

4、e棒D . 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)7. （2分） (2015高二上中原期末) 有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列說法正確的是（ ） A . 4種溶液pH的大小順序：B . 溶液、等體積混合后pH7，則c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向溶液、中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同8. （2分） (2016高二上雙峰期中) 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 中和10mL

5、 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢C . pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5D . 用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸9. （2分） (2018高一下寶坻月考) 可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C . 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D . 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)10. （2分） 完全燃燒一定質(zhì)量的無水

6、乙醇，放出的熱量為Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正鹽Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q11. （2分） 室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量A . AB . BC . CD . D12. （

7、2分） 密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（ ）A . 正反應(yīng)吸熱，L為氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C . 正反應(yīng)放熱，L為氣體D . 正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體13. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 如果25時(shí)，Kw=1.01014 ， 100下Kw=1.01012 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 100下水的電離程度較大B . 前者的C（H+）較后者小C . 水的電離過程是一個(gè)放熱過程D . 溫度越高，Kw越大14. （2分） 如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少

8、量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（ ）顏色紅橙綠藍(lán)紫PH范圍1345678111114A . 由紅變紫B . 由藍(lán)變綠C . 由綠變橙D . 由藍(lán)變紫15. （2分） 從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）H0對(duì)上述平衡解釋不正確的是A . 升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B . 加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色16. （2分） (2016高二下無錫期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符

9、的是（ ）A . 圖1表示25時(shí)，用01mol L1鹽酸滴定20mL 0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)C . 圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D . 圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2T117. （2分） (2018高二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 700800830

10、10001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列說法正確的是（ ）A . 4 s時(shí)c(B)為0.76mol/LB . 830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C . 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D . 1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.418. （2分） (2016高二上延安期中) 25，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH

11、=9C . pH7D . c（OH）105mol/L19. （3分） (2018泰州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B . 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極C . 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀20. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ） A . 銅鋅原電池中銅是正極B . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽極C

12、 . 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽極D . 電解水制H2、O2時(shí)銅做陽極二、 非選擇題 (共4題；共25分)21. （6分） (2017高一上邯鄲期末) 純堿；火堿；水玻璃；小蘇打；二氧化硫 （1） 請(qǐng)用序號(hào)填空：以上物質(zhì)中屬于混合物的是_；屬于堿的是_；具體有漂白性的是_；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是_ （2） 純堿在水中的電離方程式為_ （3） 小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ 22. （6分） (2016高二上邯鄲期中) 有濃度均為0.1molL1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析： （1） 若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是_（用“”“”“=”表示），

13、（2） 分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是_（用“”“”“=”表示） （3） 等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是_ （4） 可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）： 降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率_； 保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量_；保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)_23. （7分） (2015高二上大方期末) 某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

14、試回答下列問題 （1） 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_ （2） 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_，總反應(yīng)的離子方程式為_有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）_ 溶液中Na+向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3） 該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀 該電解槽的陽極反應(yīng)式為_此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）通

15、過陽離子交換膜的離子數(shù)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_24. （6分） 草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水已知草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101，受熱脫水、升華，170以上分解試回答下列問題：（1） 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_（2） 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈B_DG_DI裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）能證明