1、長沙市高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 為了應(yīng)對能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ） A . 氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染B . 風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大C . 世界上地?zé)崮芴N(yùn)藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面D . 太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運(yùn)輸2. （2分） (2016高二上灌云期中) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ） A . 鎂條溶于鹽酸是吸熱反應(yīng)B .

2、 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . 鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D . 碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)3. （2分） (2017高二下成都期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)B . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱H=2（57.3）KJ/molC . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同D . 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多4. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B . 在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)

3、外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C . 有些合金比純凈的金屬耐腐蝕D . 利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連5. （2分） (2016高一下溫州期中) 如圖是某些化學(xué)鍵的鍵能， 化學(xué)鍵HHO=OHO鍵能（KJ/mol）436496463對于反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a KJ/mol，a的值為（ ）A . 242B . 242C . 484D . 4846. （2分） (2015高一下沁縣期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B . Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)

4、爾現(xiàn)象C . H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D . SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物7. （2分） (2016高一下武城期中) 在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ） A . 銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 正極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+C . 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D . 反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱8. （2分） (2016高二上莆田期中) 少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） 滴入幾滴濃鹽酸加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度（不考慮鹽酸揮

5、發(fā)）改用 19.6mol/L的硫酸溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上長春期中) 已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)c(OH)，則下列關(guān)系一定正確的是（ ） A . c(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)B . c(Na)0.1 mol/Lc(B2)C . HB的水解方程式為HBH2O B2H3OD . 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na)c(HB)c(B2)c(OH)c(H)10. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得

6、實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列說法不正確的是：（ ）A . 實驗中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5C . 實驗中，達(dá)到平衡時，a大于0.16D . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)11. （2分） (2018天津) 室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr C2H5Br

7、+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B . 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC . 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D . 若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間12. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上電解氯化鎂溶液可以制備金屬鎂B . 生物煉銅就是利用植物對銅離子的吸收達(dá)到富集銅的目的C . 工業(yè)上用廉價的焦碳還原鐵礦石得到鐵D . 工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，再將氯化

8、氫溶于水制得鹽酸13. （2分） 銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判斷正確的是（ ）A . 電池放電時，正極區(qū)溶液pH減小B . 電池放電完后，需補(bǔ)充注入水C . 負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正極電極反應(yīng)式：Ag2OH2O2e2Ag2OH14. （2分） (2017高一上龍泉驛開學(xué)考) 你認(rèn)為下列實驗方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

9、，證明溶液是鹽酸C . 用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣D . 將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH15. （2分） (2018高三上海淀期末) 右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是（ ） A . 鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B . 外電路電子由銅片流向鋅片C . 鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- =ZnD . 外電路中有0.2 mol 電子通過時，銅片表面增重約3.2 g16. （2分） (2016六安模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）A . 圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨

10、水稀釋時pH的變化曲線B . 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C . 圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D . 圖4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）17. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸稀釋后，A溶液的

11、酸性比B溶液強(qiáng)若A、B均為弱酸，則2a5若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等A . B . C . D . 18. （2分） 第29屆奧運(yùn)會期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）A . 通入空氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 通入氫氣的電極為正極C . 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+-4e-=2H2OD . 總反應(yīng)式為：O2+2H2=2H2O二、 填空題 (共3題；共19分)19. （4分） 對于反應(yīng)mA （g）+nB （g）pC（g） 有如圖所示的關(guān)系， 則：（1） P1_P2；T1_T2（2） m+

12、n_p （3） 該反應(yīng)正反應(yīng)為_反應(yīng) 20. （8分） (2019高二上肥東期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。 （2） 100時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_。列式計算溫度T是

13、反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_（3） 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_。 21. （7分） 中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性在25時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍(lán)色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加熱水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則p