1、長春市高二上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2020高二上新寧期末) 工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是（ ） A . 熱分解法B . 熱還原法C . 結晶法D . 電解法2. （2分） (2019高二上南寧期中) 只用一種試劑就可以鑒別甲酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（ ） A . NaOH溶液B . 新制Cu(OH)2懸濁液C . 石蕊試液D . Na2CO3溶液3. （2分） (2016高二上溫州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ） A . v（A

2、）=0.5molL1 mim1B . v（B）=0.3molL1 mim1C . v（C）=0.8molL1 mim1D . v（D）=1.0molL1 mim14. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B . 強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C . 水難電離，純水是弱電解質D . 溶于水能導電的化合物中一定含有陰陽離子5. （2分） (2016高二下常州開學考) 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ） A . 鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象B . 氫氟酸和氫氧化

3、鈉溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率6. （2分） (2019高二上長治期末) 下列說法正確的是（ ） A . 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B . 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應C . 對于反應CCO2 2CO(H0)和反應N23H2 2NH3(H0)，達平衡后，升高溫度，反應速率加快，反應速率減慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+7. （2分） (2016高三上萬全期

4、中) 向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成經實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣將氣體通入X溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是（ ） X溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上茂名期中) 化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A . 反應不再進行B . 反應物濃度等于生成物濃度C . 反應物質量等于生成物質量D . 各組分濃度不再隨時間

5、而變化9. （2分） (2018高二上唐山期中) 如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1 ， 工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e ， 則下列敘述中不正確的是（ ）A . 相同狀況下，產生氣體總體積：C . 接通電路后溶液的pH：10. （2分） (2017高二上臨川期中) 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH ， 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時，平衡逆向移動B . 加入少量NaOH固體，平衡正向移動C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不變D .

6、 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動11. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ） A . 1020 mL 3mol/L的X溶液B . 2030 mL 2molL的X溶液C . 2010 mL 4mol/L的X溶液D . 1010 mL 2mol/L的X溶液12. （2分） (2018高二上大慶期中) 反應X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A . 其他條件不變時，減小容器體積，平衡向右移動B . 其他條件不變時，加入催化劑，Z的產率增大C . 其他條件不變時，增大c(X)，X的轉化率增大D .

7、其他條件不變時，降低溫度，平衡向右移動13. （2分） (2018高二上河北期中) 關于下列裝置說法正確的是（ ）A . 裝置中，一段時間后左邊燒杯SO42-濃度增大B . 裝置中滴入酚酞，a極附近變紅C . 用裝置煉銅時，c極為粗銅D . 裝置中發(fā)生吸氧腐蝕14. （2分） 下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是（ ）A . 煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉B . 肥皂可以通過髙分子化合物油脂發(fā)生皂化反應制得C . 雞蛋清中加人CuSO4溶液會產生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質可再溶于水D . 淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體，且都可與新制氫氧化銅反應15. （2分） (20

8、16高二上吉安期中) 下圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） A . 減壓B . 加大X的投入量C . 升高溫度D . 減小體積16. （2分） (2016高二上宣城期中) 25時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則a+b的值為（ ） A . 14B . 15C . 13D . 無法確定二、 綜合題 (共4題；共19分)17. （5分） 丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH

9、4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如圖1所示：如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略）給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排盡裝置中的空氣（1） 這三步操作的先后順序依次是_（2） 簡要說明空氣排盡的方法：_（3） B裝置所起的作用是_（4） 假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中n（CH4）：n（C2H6）=_（5） 若對E裝置中的混和物再按如圖2流

10、程實驗：分離操作I、的方法是：I_，_Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）_18. （4分） (2017高一下絳縣期中) 如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液： （1） 鋅片為_極，電極上發(fā)生_反應（“氧化”或“還原”） （2） 電極反應式：_; （3） 鋅片上觀察到的現(xiàn)象：_; （4） 銅片為_極，電極上發(fā)生_反應（“氧化”或“還原”） （5） 電極反應式：_; （6） 銅片上觀察到的現(xiàn)象：_ 19. （7分） 普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫 （1） 產

11、生此現(xiàn)象的離子方程式是_; （2） 不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是_; （3） 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因為_ 20. （3分） (2015崇州模擬) 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 ， 嚴重破壞生態(tài)環(huán)境采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=218.4kJmol1（反應）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H2=175.6kJmol1（反應）請回答下列問題

12、：（1） 反應能夠自發(fā)進行的反應條件是_ （2） 對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量的濃度c（B），則反應的Kp=_（用表達式表示） （3） 假設某溫度下，反應的速率（v1 ）大于反應的速率（v2 ），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （圖1）_ （4） 通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應和是否同時發(fā)生，理由是_ （5） 圖2（a）為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 A . 向該反應體系中投入石灰石B . 在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度C . 提高CO的初始體積百分數(shù)D . 提高反應體系的溫度（6） 恒溫恒容條件下，假設反應和同時發(fā)生，且v1v2，請在圖2（b）畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共16