1、長春市高二下學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二下絳縣期中) 下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是A . 一個黑點表示一個電子B . 黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C . 表示電子運動的軌跡D . 電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少3. （2分） (2016高一下成都期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確

2、的是（ ） A . Z是一種酸酐B . Z是一種堿性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有離子鍵4. （2分） 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A . 五氯化磷B . 過氧化氫C . 氟化氫D . CCl45. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s26. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)遞變中，不能用元素周期律解釋的是（ ） A . 溶解度：

3、MgCO3Mg（OH）2B . 金屬性：MgKC . 還原性：H2SSiH4D . 穩(wěn)定性：HFPH37. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（ ） A . X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B . X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強C . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D . Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來8. （2分） (2016高二上綿陽期中) 下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是（ ） A . 雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同B . 等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性

4、雜化C . 各雜化軌道在空間應滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小D . sp3雜化軌道應由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得9. （2分） 關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形B . CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合起來而形成的C . sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D . 凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵10. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B .

5、形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C . 正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D . ClO2的空間構(gòu)型為直線型11. （2分） 金屬鍵的形成是通過（ ） A . 金屬原子與自由電子之間的相互作用B . 金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C . 自由電子之間的相互作用D . 金屬離子之間的相互作用12. （2分） (2016高二下盤山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4Cl2ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6Cl3D . Co（NH3）5ClCl213. （2分） (2018高二上佛山期末) 化

6、學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊B . 明礬溶于水后產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑C . 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率D . 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去14. （2分） 在下列化學反應:H+OH- H2O;2H2+O2 2H2O;HCl+NH3 NH4Cl;BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反應時不形成配位鍵的是（ ）A . B . C . D . 15. （

7、2分） “類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（ ）A . A族元素氫化物沸點順序是GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點順序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3C . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子D . 固態(tài)CO2是分子晶體；則固態(tài)SiO2也是分子晶體16. （2分） (2016高二下汪清期中) 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（ ） A

8、 . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C13二、 非選擇題 (共5題；共57分)17. （14分） (2018高一下包頭期末) 如圖為元素周期表的一部分，請參照-在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答) （1） 由三種元素形成的常見化合物的電子式為_，其包含的化學鍵類型為_(填“離子鍵”、“共價鍵”)。 （2） 由三種元素形成的常見化合物的電子式為_，其包含的化學鍵類型為_(填“離子鍵”、“共價鍵”)。 （3） 和能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程_。 （4） 和能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程_。 （5） 三種元

9、素分別形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_。 （6） 三種元素分別形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_。 （7） 的簡單氫化物的沸點比的簡單氫化物的沸點_(填“高”或“低”)，理由_。 （8） 的簡單氫化物的沸點比的簡單氫化物的沸點_(填“高”或“低”)，理由_。 （9） 元素的單質(zhì)和的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：_。 （10） 元素的單質(zhì)和的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：_。 18. （16分） (2016高三上上海期中) 下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?（1） 寫出 A 原子的最外層電子的軌道表示式_，G、J、L 三種元素形成的簡單

10、離子中， 離子半徑最小的是_，D 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_； （2） 寫出 A 原子的最外層電子的軌道表示式_，G、J、L 三種元素形成的簡單離子中， 離子半徑最小的是_，D 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_； （3） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為 103，易溶于 非極性溶液，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于_（填晶體類型）； （4） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為 103，易溶于 非極性溶液，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于_（填晶體類型）； （5） 將G元素的最高價氧化物對應的

11、水化物溶解在稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_；當足量的鐵和 2mol 單質(zhì) L 發(fā)生反應時，電子轉(zhuǎn)移了_mol； （6） 將G元素的最高價氧化物對應的水化物溶解在稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_；當足量的鐵和 2mol 單質(zhì) L 發(fā)生反應時，電子轉(zhuǎn)移了_mol； （7） J 與 L 分別與氫元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_（填化學式）。 （8） J 與 L 分別與氫元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_（填化學式）。 19. （5分） (2018高三上武清期中) A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D

12、原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。 （1） E元素在周期表中的位置為_；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學方程式為_。 （2） A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為_；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 _（用離子符號表示）。 （3） 化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程_。 20. （10分） (2019高三上南陽月考) 硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于開發(fā)新型儲氫材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域。回答下列問題。 （1

13、） Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得 基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有_個。LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-呈正四面體構(gòu)型LiBH4中不存在的作用力有_(填標號)。A離子鍵B共價鍵 C金屬鍵D配位鍵（2） 氨硼烷（NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為 _，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_(填化學式)。 （3） 硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連如下圖。 讀圖分析1molH3BO3的晶體中有 _mol氫鍵。（4） 四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖： P原子以正四面體的形態(tài)圍繞

14、在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_；判斷該物質(zhì)在水中_(填寫“易溶”或者“難溶”)，并加以解釋 _。（5） 硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：該晶體中Na+的配位數(shù)為_。已知硼氫化鈉晶體的密度為g/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a= _(用含、NA的最簡式子表示)21. （12分） (2019江蘇) A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Cu2O廣泛應用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。（1） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （3） 的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成Cu(OH)42

15、，Cu(OH)42中的配位原子為_（填元素符號）。 （4） 的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子為_（填元素符號）。 （5） 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。 （6） 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_（填“難溶于水”或“易溶于水”）。 （7） 一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_。 （8） 一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_。 第 13 頁 共 13 頁