1、長沙市高考理綜-化學三?？荚囋嚲鞡卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是（ ） A . 從海水中提取溴必須通過化學反應才能實現(xiàn)B . 用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現(xiàn)C . 用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化D . 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腔瘜W變化2. （2分） 1丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物下列物質(zhì)中，和該化合物互為同分異構(gòu)體的是（ ） A . CH3CH2CHOB . CH3CH2COOHC . CH3COCH3D . CH3CH2OCH33. （2分）

2、實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數(shù)比為4 :5 :8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:14. （2分） 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A . 各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B . 欲除去CO2中少量的SO2 ， 將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C . 實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D . 實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO25. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B .

3、D核外有36個電子，則元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+4D . 位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為x+196. （2分） (2016高二上贛州開學考) 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ） Zn為負極，Cu為正極 Cu極上有氣泡產(chǎn)生陽離子移向Zn極 電子從Zn極流出沿導線流向Cu極該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則負極質(zhì)量減輕16gA . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下襄陽期中) 常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)

4、溶液的說法正確的是（ ） A . 將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）二、 非選擇題 (共5題；共74分)8. （14.0分） (2017高二下成都期中) 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如圖： 回答下列問

5、題：（1） 操作的名稱為_，沉淀C的化學式為_ （2） 在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是_ （3） 在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行： 已知25、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197KJ/molH2O（g）H2O（l）H2=44KJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545KJ/mol則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是_（4） 設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_ （5） 常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1molL1FeSO4溶液，測得

6、溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因_，該溶液中c（SO42）c（Fe2+）=_molL1（填近似數(shù)值） （6） 在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應的總反應化學方程式為_ 9. （15.0分） (2017高二下株洲期中) 用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧慕Y(jié)構(gòu)簡式 （1） _; （2） _; （3） 3甲基2戊烯_ （4） 1，3，5三甲苯_ 10. （15分） (2015河北模擬) 硼元素在自然界主要以硼酸硼酸鹽和硼硅酸鹽存在請回答下列問題：（1） 硼元素是A族的第一個元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B

7、，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為_（2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：不同溫度下硼酸的溶解度見下表：溫度/020406080溶解度/g2.75.08.714.823.8寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式_上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作為_、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是_25時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為_（3） 硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示硼酸從開始加熱到107時，發(fā)生反應的化學方程式為_硼酸加熱到160得到的

8、固體的化學式為_（B元素的相對原子質(zhì)量按11計算）（4） NaBH4由于H元素顯1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2+NaBH4，則陰極反應式為_11. （15分） (2018房山模擬) 金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。 （1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鎵元素在周期表中的位置是_。 （2） 鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是_。 （3） 氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點較低（298），沸點很

9、高（2403）。傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是_。當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000高溫下合成，同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 _。在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_;KC （填“”“”或“”），理由是_。（4） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：粗鎵與電源_極相連。（填“正”或“負”）鎵在陽極溶解生成的

10、Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2，GaO2在陰極放電的電極反應式是_。12. （15.0分） (2019高二上黃陵期中) 按要求填空： （1） 具有復合官能團的復雜有機物，其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質(zhì)可分別從各官能團討論。如 具有四種官能團：_、_、_和_(填官能團的名稱)。 （2） 請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。 芳香烴：_；鹵代烴：_；醇：_；酚：_；醛：_；酮：_；羧酸：_；酯：_。（3） 分子式為_，結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） 有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_， 的系統(tǒng)命名是_。 （5） 2，3二甲基4乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為 _。 （6） 2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為_。 （7） 某僅由C、H、O三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定相對分子質(zhì)量為90，取該有機化合物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g，則該有機化合物分子式為_。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；