1、長沙市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） (2016高一下運城期中) 在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，于是英國耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學(xué)知識回答問題。 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯誤的是（ ）A . 能夠節(jié)約原料和能源B . 能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C . 能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率D . 能夠提高經(jīng)濟效益2. （2分） 下列過程有熱量放出的是（ ） A . 水變成水蒸氣B . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C

2、. 焦炭與二氧化碳氣體發(fā)生的反應(yīng)D . Na與H2O反應(yīng)3. （2分） 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A . 2A (l ) + B (l ) = 2C (g ) H1B . 2A (g ) + B (g ) = 2C (g )H2C . 2A (g ) + B (g ) =2C (l )H3D . 2A (l ) + B (l ) =2C (l )H44. （2分） (2018高二上河北期中) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H

3、2O（g）H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H2x（-57.3）kJmol1D . 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，則ab5. （2分） 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(

4、2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A . ac0B . bd0C . 2ab0D . 2cd06. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是 （ ）A . 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B . 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量C . 斷裂1 mol NO分子

5、中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O22NOH=+180KJ/mol7. （2分） (2020高二上荊州期末) 美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ） A . 沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進行B . 該反應(yīng)最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C . 該反應(yīng)為充分利用太陽能開辟了廣闊前景D . 氫能是理想的綠色能源8. （2分） 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。下列說法正確的是A . S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmo

6、l1B . 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C . 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D . 式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ9. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（ ） A . 石灰石高溫分解反應(yīng)B . 鎂和鹽酸的反應(yīng)C . 酸與堿的中和反應(yīng)D . 氧化鈣和水的反應(yīng)10. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H

7、2O(l)時，反應(yīng)熱為H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固體反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時，反應(yīng)熱為H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反應(yīng)，放出57.3 kJ的熱量D . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量11. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . CaCO3 CaO+CO2C . C+H2O CO+H2D . C+CO2 2CO12. （3分） (2016高三上鹽城

8、期中) 最近中國科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破已知： 反應(yīng)：C（s）+ O2（g）=CO （g）H1反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H 3=90.1kJmol1反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H 4=134.0kJmol1反應(yīng)：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H 5=31.0kJmol1下列說法正確的是（ ）A . H1H20B . 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=103.0 kJmol

9、1D . 3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=301.3kJmol113. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱H為（ ） A . Y kJ/molB . （10XY）kJ/molC . （5X0.5Y） kJ/molD . +（10XY）kJ/mol14. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1 ， 則H2SO

10、4和Ba（OH）2反應(yīng)熱H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C . CO（g）的燃燒熱是283.0 kJmol1 ， 則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D . 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小16. （2分） 反應(yīng)A（g

11、）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.4molL1min1D . vD=0.01molL1s117. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 反應(yīng)C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加C的量B . 將容器的體積縮小一半C . 保持體積不變，升高溫度D . 壓強不變充入N2使容器體積增大18. （2分） (2016高一下淮安期中) 對于A2+3

12、B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.9mol/（Ls）B . v（A2）=0.5mol/（Ls）C . v（C） =0.62mol/（Ls）D . v（B2）=4.2mol/（Lmin）19. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.20

13、0.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A . 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B . 實驗和的v(Br2)相等C . 增大c(HCl)，v(Br2)增大D . 增大c(Br2)，v(Br2)增大20. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的B . 對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機會增多，反應(yīng)速率加快C . 發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就

14、能夠發(fā)生有效碰撞D . 光、電磁波、超聲波等因素會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響21. （2分） (2016高一下福建期中) 能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是（ ） A . 升高溫度B . 減小壓強C . 增大壓強D . 增大濃度22. （2分） (2017高二上上饒期中) 在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol（Ls）1 ， 則10s 時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A . 2.8 molB . 1.6 molC . 2.4 molD . 1.2 mol23. （2分） (2016烏

15、魯木齊模擬) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）B . 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC . 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D . 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）二、 非選擇題 (共5題；共35分)24. （1分） (2016高一下承德期中) 硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g

16、）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_25. （7分） 新近出版的前沿科學(xué)雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文汽車尾氣污染及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=a kJmol1 （1） CO2的電子式為_ （2） 已知2NO

17、（g）+O2（g）=2NO2（g）H=b kJmol1；CO的燃燒熱H=c kJmol1書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_ （3） 在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為_，015minNO的平均速率v（NO）=_20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_（選填序號）a縮小容器體積b增加CO的量c降低溫度d擴大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_移動（選填“

18、向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是_26. （15分） 把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1 ， 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算： （1） 前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 （2） 2min末時X的濃度 （3） 化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？ 27. （10分） (2018株洲模擬) 硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素之一，請回答下列有關(guān)問題。已知：2SO

19、2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _。a體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)b。Cl2與SCl2的消耗速率（）與溫度