1、鄭州市語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共42分)1. （2分） (2017高一上宜昌期末) 含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（O）為（ ） A . 1.75a%B . 1.25a%C . 11.75a%D . 11.25a%3. （2分） (2016高三上黑

2、龍江期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、ClOB . Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3、IC . 與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3、HCO3D . c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+4. （2分） (2016高二下包頭期中) 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A . AgNO3 （Ag2O）B . NaOH（NaOH）C . NaCl （鹽酸）D . CuS

3、O4（Cu（OH）2）5. （2分） 下列有關(guān)實驗操作描述正確的是（ ）A . 在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體B . 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體C . 常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕D . 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗6. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（ ） A . 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B . 原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3C

4、. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3D . 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO37. （2分） (2016高一上淶水期中) 一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上荊州期中) 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的有（ ）生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的產(chǎn)量一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率反應(yīng)物的濃度一定降低使用了合適的催化劑A . 2個B

5、 . 3個C . 4個D . 5個9. （2分） 有4種碳架如下的烴，下列說法中正確的是（ ） A . b和c是同分異構(gòu)體B . a和d是同分異構(gòu)體C . a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D . 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)10. （2分） (2016閔行模擬) 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖以下推測錯誤的是（ ） A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO B . 不能確定原溶液是否含有K+、NO C . 原溶液中n

6、（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L11. （3分） C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） (2016高一下天津期末) 氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . Ag+的濃度不再改變B . Ag+的生成速率和Ag+、Cl結(jié)合生成AgCl的速率相等C . AgCl的質(zhì)量不再減少D . Ag+與

7、Cl的物質(zhì)的量比為1：113. （2分） (2016高二上河南開學(xué)考) 下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ） A . 如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶B . 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入aC . Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M

8、+N3+H+D . 圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則NN的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=180 kJ/mol14. （2分） 有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)相等，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x值為（ ）（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol DA . 1B . 2C . 3D . 415. （2

9、分） 在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上天水開學(xué)考) 下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（ ） A . 苯的分子式為C6H6 ， 它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B . 從苯的凱庫勒式（ ）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C . 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D . 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同17. （2分） (2016高一下北侖期中) 人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文

10、明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”下列說法不正確的是（ ） A . 煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B . 發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C . 太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D . 目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明18. （2分） (2016高二下扶余期末) 銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51

11、gD . 9.02g19. （3分） (2018高一下江蘇期末) 向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B . 鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C . 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe3eFe3+D . 把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快二、 實驗題 (共3題；共24分)21. （9分） 某化學(xué)實驗小組，通過Li3N固體水

12、解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗探究如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：請回答下列問題：（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的_（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2 ， 氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接_C_（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為_、_（4）有資料提出：CuO被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設(shè)計實驗：_（5）實驗時充分加熱

13、，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）_L22. （7分） 探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)： （1） 分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ （2） 先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如右圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置

14、中，可觀察到的現(xiàn)象包括 （選填序號） A . 通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B . 通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C . 通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀D . 通入Y氣體后沉淀溶解E . 通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象（3） 由此可得到的結(jié)論是 （選填序號） A . HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)B . 鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)C . BaSO3能溶于鹽酸D . HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E . BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液23. （8分） (2019高二上云南期末) G是合成藥物的中間體，其制備路線如下（A為芳香烴）： 回答下列問題:（1） G的名稱是_；E中官能團(tuán)的名稱為_（2） BC的反

15、應(yīng)試劑是_；EF的反應(yīng)類型是_。 （3） CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） G能通過縮聚反應(yīng)得到H，有GH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。 H相對分子質(zhì)量比G大14 苯環(huán)上含3個取代基（6） 結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線_。 三、 計算題 (共2題；共12分)24. （5分） 1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度？25. （7分） 聚合氯化鋁鐵FeaAlb（OH）cCldm是一種性能優(yōu)良的無機(jī)高

16、分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用（1） 在FeaAlb（OH）cCldm中d=_（用a、b、c表示）（2） 聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是_（3） 為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過量氯化亞錫溶液加氯化汞溶液2mL，充分反應(yīng)后用0.0100molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3

17、+2CrCl3+2KCl+7H2O準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe3+）：n（Al3+）（寫出計算過程）四、 解答題 (共2題；共11分)26. （5分） (2017高二上欽州期末) 用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型 27. （6分） (2016黃浦模擬) 喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：（1） A屬于烴，相對分子式量為54，A的結(jié)構(gòu)簡式為_（2） 反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） 流程中設(shè)計反應(yīng)和的目的是_（4） 物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有_種 （5） 已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如 寫出以甲苯為原料制備 的合成路線_ 第 14 頁