1、青海省高考化學一?？荚囋嚲恚↖）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列關(guān)于垃圾處理的說法錯誤的是（ ） A . 垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B . 垃圾填埋只需挖坑、傾倒、深埋即可C . 對垃圾分類是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用D . 可將生活垃圾焚燒發(fā)電，實現(xiàn)生活垃圾資源化處理2. （2分） (2019高一上上海期末) 根據(jù) 的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯誤的是（ ） A . 它們屬于不同元素B . 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . 它們都是離子D . 它們核外電子排布相同3. （2分） (2019高三下湖

2、南模擬) 裝有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加，是因為濃硫酸具有（ ）A . 吸水性B . 脫水性C . 強氧化性D . 酸性4. （2分） (2017新課標卷) 實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）A . 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B . 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C . 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D . 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣5. （2分） (2018高三上曹縣期中) 常溫下，A

3、是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：ZXYB . 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C . 反應為化合反應，反應為置換反應D . 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物6. （2分） (2017高一上臨沂期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+B . 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2

4、溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+7. （2分） (2016高二下莊浪期中) 下列反應屬于取代反應的是（ ） A . 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱B . 乙醇與冰醋酸、濃硫酸共熱C . 乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液共熱D . 乙醇與濃硫酸共熱至1708. （2分） 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1則反應TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H為A . -16

5、2 kJmol1B . 81 kJmol1C . 162 kJmol1D . 81 kJmol19. （2分） 在強酸性的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（ ）A . K、Ba2、Cl、NO3B . Ca2、Al3、HCO3、ClC . Na、AlO2、OH、SO42D . K、NH4、NO3-、Fe2+10. （2分） (2016高一下成都期末) 下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C . 燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑D . 氫氧燃料電池工

6、作時氫氣在正極被氧化11. （2分） (2016成都模擬) 下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（ ） A . a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應生成乙酸B . b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C . c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NOD . d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S12. （2分） (2018高三上曲阜期中) 25時，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶

7、液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） A . a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B . C點時溶液中有:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . D點時溶液中有:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D . 曲線上A，B間的任意一點，溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2015高二下咸陽期中) 進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （

8、CH3CH2）2CHCH2CH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH314. （3分） (2018高二上河北月考) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 反應NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B . 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀釋， 的值不變D . 電化學降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差m左-m右=10.4g 15. （3分） (2017高二上六安期末) 一定溫度下，在

9、三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）A . 該反應的正反應為放熱反應B . 達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C . 容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長D . 若起始時向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行三、 綜合題 (共7題；

10、共59分)16. （7分） A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題： （1） F的基態(tài)原子電子排布式為_ （2） B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為_（用元素符號回答） （3） 下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是_ a分子中都含有鍵和鍵bB2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子c

11、都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形e中心原子都是sp雜化（4） 由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示 B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_，該晶體的化學式為_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：_ （6） 某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式_ 17. （9分） (2019高三上太原月考) 某醫(yī)藥

12、中間體G的一種合成路線如下： 已知：A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為31；G的結(jié)構(gòu)簡式為： ； ?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的名稱是_；BC的反應類型是_。 （2） G的分子式為_；G中官能團名稱是_；1 mol G與NaOH溶液反應最多消耗_;mol NaOH。 （3） H的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出該反應的化學方程式_。 （5） I與F互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有_種（不包括F）。 苯環(huán)上有兩個取代基；遇FeCl3溶液顯紫色；能與NaOH反應。（6） 根據(jù)題中所給信息，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(

13、其它無機試劑任選)：_。 18. （5分） 某研究性學習小組進行了如下實驗探究：將適量1.00molL1 CuSO4溶液和2.00molL1 NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A化學式：aCu（OH）2CuSO4將9.08g A隔絕空氣在1000以上強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液（已知銅的化合價有+1和+2）（1） 實驗需用1.00molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需_；所稱取的膽礬固體是_克（2） 甲同學認為A中

14、含有雜質(zhì)Na+，除去此雜質(zhì)的方法是_（3） B與稀硫酸反應的離子方程式為_（4） 通過計算確定A的組成為_19. （10分） (2018高三下廈門開學考) 氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1） 如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。 （2） 完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入

15、氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。 （3） 由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_。 （4） 【方案2】用如下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。導管a的主要作用是_。（5） 為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項序號） A . CCl4B . H2OC . NH4Cl溶液D . （6） 若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為_（用含V、m的代數(shù)式表示）。20. （11分） (2016高一上銀川期中) 碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行

16、一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_，21.4gKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子_mol （2） 實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_;ANa2SO4溶液 B酒精 C CCl4D食鹽水所用的分離方法是_，所用的玻璃儀器有_，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘_（3） 上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol

17、/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）_ A100mL量筒 B托盤天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F膠頭滴管G燒杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 A . 溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B . 轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D . 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E . 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線21. （10分） (2018福建模擬) 氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為 )是一種多用途的有機合成試劑，

18、在HClO4-NaClO4介質(zhì)中， K5Co3+O4W12O36(簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為_。 （2） 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是_、_， 1個氯磺酰氰酯分子中含有鍵的數(shù)目為_，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_。 （3） ClO4-的空間構(gòu)型為_。 （4） 一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_。（5） 電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85gcm-3，CC2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為_pm和_pm。(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為610