1、長(zhǎng)沙市高考化學(xué)模擬試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題： (共6題；共13分)1. （2分） 以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（ ） 塑料陶瓷合成橡膠水泥合成纖維玻璃A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于6.021023B . 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD . 1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目是2 NA

2、3. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（ ） A . CO2的比例模型： B . N2H4的電子式為： C . NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為： D . 質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子： 4. （2分） (2016高二下合肥期中) 在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（ ） A . Na+、K+、CH3COO、ClB . Ba2+、Na+、CO 、NO C . Na+、Ag+、SO 、ClD . Al3+、Fe3+、NO 、SO 5. （2分） 某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下

3、說法不正確的是（ ） A . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2B . 放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO424H2O3e=Fe(OH)35OHC . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D . 充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱6. （3分） (2018甘肅模擬) 下列實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ， 振蕩后靜置。溶液分層，上層溶液顯紫色。氧化性：Fe3+I2B將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。Al條產(chǎn)生氣泡的速度快。金屬性：AlMgC向燒

4、杯中加入一定體積蒸餾水，加熱至沸騰時(shí)，向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。得到紅褐色透明液體。制得了氫氧化鐵膠體。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振蕩、靜置。溶液分為兩層，上層為橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A . AB . BC . CD . D二、 雙項(xiàng)選擇題： (共2題；共6分)7. （3分） 下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（ ）A . 離子半徑：K+ClNa+FB . 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3C . 熔點(diǎn)：石英食鹽鉀干冰D . 還原性：NaClNaBrNaINa2S8. （3分） (2018南通模擬) 常溫下，用0.10 molL-1鹽酸分別滴定2

5、0.00 mL濃度均為0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ） A . 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)等于點(diǎn)B . 點(diǎn)所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)C . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D . 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-1三、 非選擇題 (共4題；共32分)9. （8分） (2015蒙山模擬) 有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H6.67%，其余含有氧；現(xiàn)代儀器分析有機(jī)

6、化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下三種方法方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖試填空：（1） A的分子式為_ （2） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（合理即可） （3） A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則該類A的芳香類同分異構(gòu)體還有_種 （4） A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成合成路線如下圖：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_反應(yīng)的反應(yīng)類型為_、_寫出反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式_為了提高E的產(chǎn)率應(yīng)采取的措施是_（寫一項(xiàng)）10. （8分） (2017高二上重慶期末) 科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H （1） 若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A . CO2和CH3OH的濃度相等B . H2的百分含量保持不變C . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D . 3v正（H2）=v逆（H2O）E . 容器中混合氣體的密度保持不變（2） 若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)

8、相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H_0（填“”、“”、“=”） （3） 上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300，其目的是_ （4） 300時(shí)，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示回答問題： 若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是A . CO2的濃度減小B . 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C . CO2和H2的體積比仍然是1：3D . H2的體積分?jǐn)?shù)減小B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.

9、7g/mol（保留一位小數(shù)）11. （10分） (2018高一上玉田期中) 海洋是資源寶庫(kù)。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖： 請(qǐng)回答下列問題：（1） 在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_。 （2） 若粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：A鹽酸，BNa2CO3溶液，CNaOH溶液，DBaCl2溶液。請(qǐng)你正確排列加入試劑的順序：NaOH溶液、_、_、_（填編號(hào)）。 （3） 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為_；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞試劑，溶液變_色；小燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）：_。 （4）

10、在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl26H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_（填編號(hào)）。 A . 蒸餾B . 蒸發(fā)C . 冷卻結(jié)晶D . 過濾12. （6分） (2016高二上福州期中) 某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素，且為復(fù)鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)（注aq表示溶液）： 取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲回答如下問題：（1） 畫出白色沉淀1中正二價(jià)金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_ （2） X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_ （3） 白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_（用化學(xué)方程式表示） （4） 一定條件下，氣體甲與固體1中的_成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇題： (共6題；共13分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、二、 雙項(xiàng)選擇題： (共2題；共6分)7-1、