1、青海省高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A . Cu2+Fe2+B . Fe2+Fe3+C . Fe3+Cu2+ D . 只有Fe2+2. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列物質(zhì)所屬類別正確的是（ ） A . 膽礬混合物B . 鹽酸非電解質(zhì)C . 金屬鋅還原劑D . 油水懸濁液3. （2分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 從分類的角度來看，下列說法正確的是（ ） A . 硅酸、氯化鐵均為膠體B . 水玻璃、氯水均為混合物C . 食醋、

2、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D . 氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)4. （2分） (2018高二下東城期末) 被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（ ） A . 溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢B . 低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)C . 溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D . 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒5. （2分） (2018高一上惠州期末) 實(shí)現(xiàn)下列變化 ,需要加入還原劑的是（

3、 ）A . N2NOB . HNO3NOC . BaCl2BaSO4D . Fe2+Fe3+6. （2分） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ） A . b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B . 亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1D . ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S3S+2H2O7. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B . NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火C . 硫酸可用于化

4、肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理D . 用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到8. （2分） 在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）A . 是氧化還原反應(yīng)B . 銅是還原劑C . H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D . 反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低9. （2分） 實(shí)驗(yàn)室有一氣體樣品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一種或多種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（ ）A . 將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，則原氣體樣品中一定含NH3B . 將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶

5、中，木條未復(fù)燃，則原氣體樣品中一定不含O2C . 將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜?，未見有白色沉淀，則原氣體樣品中一定不含CO2D . 將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ胨校『猛耆磻?yīng)生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水，未見沉淀生成，則原氣體樣品中V（NH3）：V（O2）=4：110. （2分） (2018聊城模擬) 灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2 ， 為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，后點(diǎn)燃處酒精燈B . 、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C . 中

6、黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D . 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的11. （2分） (2017金山模擬) 能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是（ ） A . 使品紅溶液褪色B . 使溴水褪色C . 與氫硫酸反應(yīng)D . 與燒堿反應(yīng)12. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 今有室溫下四種溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC . 、兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得

7、溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D . V1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：913. （2分） 下列過程屬于“氮的固定”的是（ ）A . 氮?dú)饨?jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮B . N2和O2經(jīng)放電生成NOC . NH3催化氧化生成NO和H2OD . NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO414. （2分） (2018長(zhǎng)寧模擬) 下列各組氣體通常條件下不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . H2和F2D . NH3和HCl15. （2分） (2018高三上中山月考) 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）

8、A . NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C . NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體D . Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)16. （2分） 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最大的是（ ） A . 乙醇B . 乙酸鈉C . 苯酚鈉D . 碳酸鈉17. （2分） (2016高一上河北期中) 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2（SO4）

9、3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（ ） A . 0.2molL1B . 0.25 molL1C . 0.4 molL1D . 0.5 molL118. （2分） (2015高一上金華月考) 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+ ， 該溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高一上玉溪期中) 體積為V mL，密度為d gcm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是（ ）c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1

10、 000d）%c= A . B . C . D . 20. （2分） (2020高一上大慶期末) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列敘述中不正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/molH2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2m

11、ol標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NAA . 4個(gè)B . 5個(gè)C . 6個(gè)D . 7個(gè)21. （2分） (2016高三上蘭州開學(xué)考) 下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（ ） A . 液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積B . 在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)C . 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度D . 在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量22. （2分） (2016高一下上饒期中) 實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下

12、列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（ ） A . 降低溫度B . 用鐵代替鋅C . 增大鹽酸濃度D . 用鋅粒代替鋅粉23. （2分） 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A+3B2C開始時(shí)C的濃度為a molL1 ， 2min后C的濃度變?yōu)?a molL1 ， A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?，則下列說法中不正確的是（ ）A . 用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/（Lmin）B . 反應(yīng)開始時(shí)，c（B）=3a molL1C . 反應(yīng)2min后，c（A）=0.5a molL1D . 反應(yīng)2min后，c（B）=1.5a molL124. （2分） (2017高一下絳縣期中) 在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物

13、在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（ ） A . 0.4 mol（Ls）1B . 0.3 mol（Ls）1C . 0.2 mol（Ls）1D . 0.1 mol（Ls）125. （2分） V L硫酸鋁溶液中含有SO42-m g，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L二、 填空題 (共4題；共15分)26. （5分） (2016高二下棗陽月考) 化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)安要求回答下列生活中的化學(xué)問題： （1） 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是_ （2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂

14、白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_ （3） 酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）_ （4） 過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式_ （5） 小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式_ 27. （3分） (2018防城港模擬) 第VA族元素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。 （1） 下列說法正確的是_(填序號(hào))。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b.原子半徑：S PAsc.氫化物的穩(wěn)定性NH3P

15、H3AsH3d.AsH3電子式是 （2） 雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。中若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-，a物質(zhì)是_。中反應(yīng)的離子方程式是_。（3） 亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。人體血液的pH在7.357.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_。H3AsO3的一級(jí)電離常數(shù)是610-10molL-1，n(H3AsO3)n(H2AsO

16、3-)=11時(shí)，溶液的pH=_(列出計(jì)算式即可)。（4） 由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示：“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為_?！爸脫Q”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為_。“粗秘”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔融鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應(yīng)的方程式_。28. （5分） (2017高一上無錫期末) 按要求回答下列問題： （1） 碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應(yīng)的離子方程式_ （2） 新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是_ （3） 寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式_反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了_性，又體現(xiàn)了_性， （4） 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“） A在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出_；B定容時(shí)，俯視刻度線_；C轉(zhuǎn)移時(shí)，容景瓶中有少量水_（5） 工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是（填字母） A . 純堿B . 石灰石C . 黏土29. （2分） 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。（1） 化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是_；

18、AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2） 為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有； A . 蒸餾水B . NaCl固體C . NaCl溶液D . 通入HCl（3） 若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=_mol(Lmin)-1。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)30. （6分） (2016高三下信陽月考) 下列是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空： （1） 實(shí)驗(yàn)中量取濃硫酸的體積為_mL （2） 如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選_規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）_ （3） 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_ （4） 將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）_ （5） 加水至距刻度線12cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖