1、陜西省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個(gè)重要研究方向C . 植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能D . 太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱2. （2分） (2017高二上雙峰期末) 關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（ ）A . 甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol1B . 乙圖表示恒溫恒容條件下

2、發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D . 丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液3. （2分） 可逆反應(yīng)的條件改變后，（正）與時(shí)間關(guān)系如圖所示，X、Y、Z、W四點(diǎn)中，（逆）最大的是（ ） A . XB . YC . ZD . W4. （2分） (2018高二上江蘇期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫

3、酸制H2 ， 為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，K值增大D . 25時(shí)Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)abcB . bcdaC . abcdD . abdc10. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用（NH3）、（O2

4、）、（NO）、（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）11. （2分） (2016上栗模擬) 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ， 的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B . 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C . 一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1m

5、olO2 ， 則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D . 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題12. （2分） (2016高二上亭湖期中) 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ） A . 2H+2eH2B . Fe2+2eFeC . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe3+eFe2+13. （2分） (2016高二上南昌期末) 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池右圖為RFC工作原理示

6、意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2B . b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . 酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極D . d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O14. （2分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量B . 恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動(dòng)C . 恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動(dòng)D .

7、升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多15. （2分） 下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B . 可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C . Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023D . 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大17. （2分） (2017高

8、二上吉林期末) 由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2OB . a處通入氧氣，b處通入氫氣C . 該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量D . P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極18. （2分） (2015潮州模擬) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B . 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小C

9、 . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能夠發(fā)生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)19. （2分） (2018高三上河北期末) 我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C . a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+D . a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液20. （2分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的鋅粒

10、，再向其中加入CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)生成H2的速率先增大后減小。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液溫度逐漸升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了銅鋅原電池C . 生成H2的速率后減小可能由于鋅粒質(zhì)量減小D . 生成H2的速率后減小可能是由于置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面21. （2分） LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4 ， 含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（ ）A . 放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li+e= LiFePO4B .

11、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)C . 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性D . 充電過(guò)程中，陽(yáng)極LiFePO4的質(zhì)量減少22. （2分） (2016分宜模擬) 下列說(shuō)法或表述正確的是（ ） 常溫時(shí)pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e+4H+2H2OH2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+ O2（g）

12、 H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 23. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：（ ）A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1B . CH3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)Hb kJmol1C . C(s) O2(g)=CO(g)Hc kJmol1D . NH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g)Hd kJmol124. （2分） (2016上栗模擬) 有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（ ） A .

13、甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕B . 若將甲裝置中的電流表改為電源，無(wú)論電源怎么連接，C電極上都會(huì)有氣體放出C . 乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑D . 若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺25. （2分） (2016高二上鄲城開(kāi)學(xué)考) 在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.024molL1 ， 需要時(shí)間可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s二、 填空題 (共5題；共30分)26. （4

14、分） (2017高二上西湖期中) 能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開(kāi)發(fā)是當(dāng)今社會(huì)人類面臨的嚴(yán)峻課題回答下列問(wèn)題： （1） 我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 A . 煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B . 煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開(kāi)采成本低，用煤作燃料合算C . 煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重D . 通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率（2） 烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用

15、的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_ 27. （7分） (2017涼山模擬) 氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_; （2） 在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H如圖2 在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_(kāi)molL1s1溫度升高，混合氣體的顏色變深，則H_0（填“”或“”）改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有_（填字母）a向混合氣體中通入N2O4 b升高溫度c向

16、混合氣體中通入NO2 d使用高效催化劑（3） 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)開(kāi)（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7105molL1）可使A、B兩溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH（4） 銅既能與

17、稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi) 28. （8分） (2017高二下懷仁期末) 合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。 （1） 一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫

18、化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0（填“”“”“”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。 （3） 貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知

19、溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol29. （3分） 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑試回答下列問(wèn)題 （1） 肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應(yīng)為電池的_極（填“正”或“負(fù)”） （2） 火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol12NO2（g）N2O4

20、（g）H=52.7kJmol1試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_（3） 聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素CO（NH2）2和次氯酸鈉氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，請(qǐng)寫(xiě)出尿素法反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 30. （8分） (2019高二上大足期末) 根據(jù)要求完成下列各小題。 （1） 由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。請(qǐng)回答： 負(fù)極是_（填“鋅”或“銅”），發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液的pH為_(kāi)（用對(duì)數(shù)表示）。（2） 如圖是某燃料電池的示意圖，請(qǐng)回答： 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)（用a、b表示）。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。（3） 如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請(qǐng)根據(jù)要求答題。 Fe電極叫做_極，C電極的反應(yīng)式為_(kāi)。當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時(shí)，整個(gè)裝置共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成_（包括成分和體積）。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)31. （5分） (2016高二上福州期中) 用50mL