1、銀川市語文高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（ ）A . 若實驗室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開門窗（或排風(fēng)扇）通風(fēng)透氣B . 實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C . 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D . 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌2. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB . 1L0.1molL1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC . 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10

2、NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA3. （2分） (2018高二上蘭州期中) 室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨 的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 稀釋前兩溶液的 Ka :MOH 溶液ROH 溶液B . ROH 的電離程度：b 點小于 a 點C . 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D . 當(dāng) 時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大4. （2分） (2017豐臺模擬) 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） A . 純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均

3、屬于堿B . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C . 某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 ， 說明該酸一定是強(qiáng)酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+5. （2分） 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺B . 2NO2（g）N2O4（g）H0，升高溫度可使體系顏色加深C . 反應(yīng)N2+3H22NH3H0，增大壓強(qiáng)可提高N2的轉(zhuǎn)化率D . 合成氨反應(yīng)CO+NO2CO2+NOH0中使用催化劑6. （2分） (2016高二上包頭

4、期末) 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ） A . 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B . 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C . 取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)D . 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2eH27. （2分） (2017高一上肇慶期末) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+CO2+H2OB . 將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH+H2OSiO32+H2C . 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I+O2+2H2O2 I2+4OHD . 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2Cl8. （2分） 鉛蓄電池的兩極分別為P

5、b、PbO2 ， 電解質(zhì)溶液為H2SO4 ， 工作時的電池反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是（ ） A . Pb為正極被氧化B . 溶液的pH不斷減小C . SO42只向PbO2處移動D . 電解質(zhì)溶液的pH不斷增大9. （2分） 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法錯誤的是（ ）A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強(qiáng)B . 膠體粒子吸附電荷是膠體相對穩(wěn)定的主要原因，中和所帶電荷可以使膠體聚沉C . 在船底鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體的方法叫陰極電保護(hù)法，利用的是原電池原理D . 過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境

6、污染問題10. （2分） 一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 選項XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下包頭期中) X,Y,Z,W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W,Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y,Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y,Z原子的最外層電子數(shù)之和與X,W原子的最外層電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（ ） A . 原子半

7、徑：WYZXB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和堿性12. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B . 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C . SO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO2是電解質(zhì)D . 在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小13. （2分） (2017高一上臺州期中) 2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO

8、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列說法正確的是（ ） A . 題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B . 生成約22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC . 上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D . CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性14. （2分） (2018高一上江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電能力變化最大的是（ ） A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L鹽酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl

9、2溶液15. （2分） (2016高二上六安期中) 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（ ） A . p3p4 ， y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B . p3p4 ， y軸表示混合氣體的密度C . p3p4 ， y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D . p3p4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二、 非選擇題 (共4題；共33分)16. （11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反應(yīng)

10、中_元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_（3） 寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 寫出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式_（5） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了_L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 17. （8分） (2018石景山模擬) 研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+ ， Cr3+在水溶液中為綠色。（1） 試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_。 （2） 試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也

11、會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？_（“是”或“否”），理由是_。 （3） 對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。 （4） 試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加

12、入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3實驗中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是_。實驗中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_。18. （7分） (2017高二上石河子期末) 根據(jù)題意填空：（1） 估計下列各變化過程是熵增還是熵減NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）_水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）_臭氧的生成：3O2（g）2O3（g）_（2） 可

13、逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“”、“”或“=”）反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)19. （7分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去） （1） 若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為_ 當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是_（寫化學(xué)式）當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為_，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式_（2） 若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A