1、河北省高考化學(xué)一模試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） (2018高二上中山月考) 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（ ） A . 太陽能B . 化石能源C . 風(fēng)能D . 潮汐能2. （2分） (2017高二下宣城期中) 中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如圖從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 青蒿素的分子式為C15H22O5B . 青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素C . 青

2、蒿素有青蒿的芳香氣味，是芳香族化合物D . 用有機溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法3. （2分） (2017高一上沈陽期中) 從海帶中提取碘的實驗過程，正確的是（ ） A . 將海帶灼燒成灰B . 過濾海帶灰得到含I的溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分離碘并回收苯4. （2分） 下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S液中：c（OH）c（HS）c（H+）=2c（H2S）B . 0.2mol/L的NH3H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH7）：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）C . 0.1mol/L

3、pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . 0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合：2c（Na+）3c（SO32）=3c（HSO3）+3c（H2SO3）5. （2分） (2017高二下湖北期中) 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+B . 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C . H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO

4、2H+H3PO2D . H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH=PO23+3H2O6. （2分） (2016高二上株洲期中) 室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ） A . pH逐漸減小B . 增大C . 水的電離程度會不斷增大D . Kw不變二、 非選擇題 (共4題；共30分)7. （8分） 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低

5、化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子請回答下列問題：（1） A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為_R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為_（2） CB3分子的空間構(gòu)型是_，其中心原子的雜化類型是_（3） 由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個分子中含_個鍵（4） E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_正極反應(yīng)為_（5） 1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方

6、程式為_（已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）8. （8分） (2018哈爾濱模擬) 有機物H（結(jié)構(gòu)簡式為 ）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進(jìn)行合成，其合成路線如下： 已知： 請回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為_，G中所含官能團的名稱是_；和的反應(yīng)類型分別是_、_。 （2） 檢驗有機物A 中官能團的方法為_。 （3） 高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （5） 有機物C 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有_種。 9. （7分） 焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性

7、，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體它是一種化工原料，常用作抗氧化劑 工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2 ， 調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；第二步：第三步：根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：（1） 焦亞硫酸鈉中S的化合價為_; （2） 第一步化學(xué)方程式為：_; （3） 焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2mL，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉

8、溶液VmL并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對比 已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5該反應(yīng)有兩個離子方程式，分別為：a：3H2O+S2O52+2I2=2SO42+4I+6H+b：5H2O+S2O32+4I2=2SO42+8I+10H+a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移_mol電子；滴定至終點時的判定方法是：_；焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計算結(jié)果）：_（可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至10

9、00mL該碘（KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為_；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有_性（填“氧化”或“還原”）可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、K=3910. （7分） (2017房山模擬) 黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源 （1） 黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步： a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mold反應(yīng)的離子方程式為_（2） 用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： 細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，其原理如圖3所示：冶煉過程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是_火法冶銅時，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是_（3） 煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4 相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）H1K1 FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）H2K2FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）H3K3上述反應(yīng)中，H1_0（填“”或“”）提高硫的脫除