1、陜西省高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高二下長春期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 2px2表示2px能級有兩個軌道B . 在CS2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：1C . 電子僅在激發(fā)態(tài)躍進到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜D . 表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23p63d22. （2分） 前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有（ ） A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種3. （2分） 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）A . 電離能最小的電子能量

2、最高B . 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低C . 最易失去的電子能量最高D . p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量4. （2分） (2018高一下遼寧期末) 下列化學(xué)用語或模型圖正確的是（ ） A . 氮氣的結(jié)構(gòu)式： B . 用電子式表示溴化氫的形成過程為： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 5. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為 B . 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來C . 在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來

3、鑒定元素，稱為光譜分析D . 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動6. （2分） (2019高二下延邊期末) 下列說法中錯誤的是（ ） A . H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強度）非常相近B . CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C . N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體D . 由I A族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物7. （2分） (2019高二下吉林期末) 氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長

4、鏈結(jié)構(gòu)(如圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3 ， 下列說法中錯誤的是（ ） A . a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3B . 銅在周期表中位于d區(qū)C . 另一種的化學(xué)式為K2CuCl3D . 該物質(zhì)中存在配位鍵8. （2分） (2019高二下吉林期末) 美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（ ）A . 每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子B . 該離子中有非極性鍵和配位鍵C . 該離子中含有4個鍵D . 與PCl4+互為等電子體9. （2分） 某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電

5、子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）A . SB . CC . SiD . Cl10. （2分） (2018高二下沾益期末) 下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是 （ ） A . C：1s22s22p2B . Na+：1s22s22p43s2C . S2-：1s22s22p23s23p4D . K：1s22s22p63s23p711. （2分） 下列物質(zhì)不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH12. （2分） 下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（ ）A . 測定熔、沸點B . 觀察外形C . X射線衍

6、射D . 比較硬度13. （2分） (2019高二下汪清期中) 如圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）A . H2SB . HClC . PH3D . SiH414. （2分） (2018高一下唐山期末) N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是（ ） A . I為放熱過程、為吸熱過程B . 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能C . 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D . 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)

7、方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol15. （2分） (2019高三上延邊月考) （1） 鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350，則SeO2晶體屬于_晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素 元素相關(guān)信息A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同X其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子Y荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個W原子的第一至第四電離能(kJm

8、ol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4G其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_。（3） A2Y的VSEPR模型名稱為_。 （4） 已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式_。 （5） X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_。 （6） 已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pgcm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_cm。 16. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列分子的空間構(gòu)型可用sp2

9、雜化軌道來解釋的是（ ） BF3CH2=CH2 CHCH NH3CH4A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二下大慶期中) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B . 以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C . 判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180，為非直線形結(jié)構(gòu)D . 非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合18. （2分） (2019桂林模擬) X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，Y2+與W的電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是（ ） A .

10、 原子半徑大小：XYB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWC . 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)D . X與W可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機物19. （2分） (2019高二下南山開學(xué)考) 下列描述中正確的是（ ） A . ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形B . SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C . BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化D . BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形20. （2分） (2018高一下重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低B . Li、Na、K、Rb單質(zhì)密度逐漸增大C . 水分子很穩(wěn)定是因為

11、分子間有氫鍵D . 熔融AlCl3不導(dǎo)電，說明其為共價化合物21. （2分） 若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（ ） A . 鈉和氫氣B . 硫和氧C . 碳和硅D . 氯氣和溴單質(zhì)22. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（ ） 分子晶體中都存在共價鍵；在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子； 金剛石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低； 離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵；CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti3和12

12、個O2相鄰； SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合；晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；氯化鈉熔化是離子鍵被破壞A . B . C . D . 23. （2分） (2018高二下遼寧期末) 下列有機合成設(shè)計中，所涉及的反應(yīng)類型有錯誤的是（ ） A . 由丙醛制1，2丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B . 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C . 由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D . 由 制 ：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代24. （2分） (2018高一下河北期中) 下列物質(zhì)中，既

13、有離子鍵，又有共價鍵的是（ ） A . NaClB . CO2C . NH4ClD . NH325. （2分） (2018高二上正安期中) 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ） A . CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B . CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C . CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D . CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子二、 填空題 (共1題；共8分)26. （8分） (2019高二下泰州月考) 亞硝酸鹽與鈷（）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2Cl

14、2的制備流程如下： （1） Co2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） 配合物1Co（NH3）5ClCl2中與Co3+形成配位鍵的原子為_（填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO22+的配體中氮原子的雜化軌道類型為_。 （3） 與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為_（寫化學(xué)式）。 （4） H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。 （5） 亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有 鍵的數(shù)目為_mol。 三、 推斷題 (共1題；共4分)27. （4分） (2018高二下濟南期末) AH八種短周期主族元素在周期

15、表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。 （1） D元素在周期表中的位置為_。 （2） B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_（寫離子符號）。 （3） 上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_（寫化學(xué)式）。 （4） F與G的氫化物中穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式）。 （5） B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為_。 （6） 寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學(xué)方程式_。 四、 綜合題 (共3題；共20分)28. （7分） (2019上饒模擬) 已知號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問

16、題： （1） 上述元素中屬于d區(qū)的有：_(填編號)。 （2） 、三種元素的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。 （3） 請根據(jù)等電子體原理，寫出由、兩種元素組成的帶有一個單位負電荷離子的電子式：_。 （4） 號元素在元素周期表中的位置是_，號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為_，已知元素和的電負性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。 （5） 號元素原子與號元素原子形成的原子個數(shù)比為13的分子X的空間構(gòu)型為_，X在與形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子為_雜化，X分子與號元素對應(yīng)的二價陽離子形成的配離子的化學(xué)式為_。 （6

17、） 號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，若忽略Tl原子，則此晶體中的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？_。已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為_;pm(只寫計算式)。 29. （8分） (2019高二上張掖期末) （1） 下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題： s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。（2） 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不

18、同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第A族元素。回答下列問題： 基態(tài)G原子的價電子排布式為_，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負性最大的元素是_(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：_。Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為_(用元素符號表示)。X與Q形成原子個數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式為_。Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為_(用離子符號表示)。X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為_(用元素符號表示)。30. （5分） (2016高三上思南期中) 【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種