1、陜西省高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高三上大連期中) 化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A . 利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花B . 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C . PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素D . “低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求2. （2分） (2016高二下襄陽期中) 下列化學(xué)用語使用正確的是（ ） A . 14C

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖： B . 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： C . CO2的電子式： D . CH4分子的球棍模型： 3. （2分） 分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . 非電解質(zhì)：乙醇、氯氣B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 堿：燒堿、純堿D . 混合物：鋁熱劑、鹽酸4. （2分） (2018高二上衡陽期中) 下列有機(jī)物的說法正確的是：（ ）A . C5H12有2種同分異構(gòu)體B . C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有5種C . 甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發(fā)生加成反應(yīng)，丁在一定條件下能轉(zhuǎn)化為乙D . 甲、乙能發(fā)生氧化反應(yīng)，丙、丁不能發(fā)生氧化反應(yīng)5. （2分） (2017高二下

3、南陽期中) 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物（烯醇結(jié)構(gòu)除外）共有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種6. （2分） (2020高一上榆樹期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA7. （2分） (2016高一下湘潭期末) 在實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說

4、法不正確的是（ ） A . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸D . 將制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用“分液”的實(shí)驗(yàn)操作8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B . 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C . 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D . 在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)9. （2分）

5、(2016高二下正定期中) 以下比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl10. （2分） (2015蒙山模擬) 下列說法正確的是（ ）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為109 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C . 在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO 、SO42能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L

6、 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH）11. （2分） (2018高一上長春期中) 下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A . 稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H+CO32=H2O+CO2C . 硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4D . 鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu12. （2分） (2017唐山模擬) 以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（ ） A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚B . 用氨水鑒別Mg2+和Ag+C . 用水鑒

7、別苯、乙醇、四氯化碳D . 用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液和葡萄糖溶液13. （2分） (2016高二上西湖期中) 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32B . 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC . 電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D . 反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子14. （2分） (2016高一下莆田期末) 1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（ ） A . 2 molB . 4molC . 5m

8、olD . 6mol15. （2分） 由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（ ）化學(xué)鍵SiClHHSiSiHCl鍵能（kJ/mol）360436176431A . 吸收236kJB . 放出236kJC . 放出116kJD . 吸收116kJ16. （2分） (2017高一上南充期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在測定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒醮取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42C . 提純含有少量Ba（NO3）2

9、雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3D . 實(shí)驗(yàn)過程中用不完的鈉和白磷應(yīng)直接扔到廢液缸中17. （2分） (2017高一上荊州期末) X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是（ ） A . 用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br2Cl+B

10、r2B . 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C . 海水中的Na+、Cl結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵D . 從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共19分)19. （13分） (2018高三上浙江期中) 水合肼(N2H4H2O)是無色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下：己知：乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮 ：無色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6，密度0.81g cm-3 ， 在水中以1:4溶解；反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為：2NH3+ H2O2+ +4H2O請(qǐng)回答：（1） 反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴

11、加至混合溶液中，原因是_； （2） 該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_； （3） 該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_； （4） 反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_，優(yōu)點(diǎn)是_。（5） 反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_，優(yōu)點(diǎn)是_。（6） 在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （7） 在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （8） 稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0

12、.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定時(shí)，可選用的指示劑為_；實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4H2O的產(chǎn)率為_。（9） 稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定時(shí)，可選用的指示劑為_；實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4H2O的產(chǎn)率為_。20. （6分） (2018高二上桂林開學(xué)考) 有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無

13、色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計(jì)算填空:A的相對(duì)分子質(zhì)量為_將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 gA的分子式為_另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán):_A的核磁共振氫譜如圖:A中含有_種氫原子綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為_，請(qǐng)寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_

14、三、 填空題 (共2題；共14分)21. （6分） (2018高一上廣豐期中) 寫出下列各反應(yīng)的離子方程式： （1） 氧化鐵與稀鹽酸：_； （2） 氧化鐵與稀鹽酸：_； （3） 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:_； （4） 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:_； （5） 少量燒堿溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 （6） 少量燒堿溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 22. （8分） (2018高三下山東開學(xué)考) 蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法： CH4(

15、g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。0V33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為_。V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。（3） 工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某

16、小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJN2H2NH3140t1 min放出熱量：36.88kJ280t2 min放出熱量：Q容器中，0-t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為(H2)=_。下列敘述正確的是_(填字母序號(hào))。a平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q73.76kJc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：t2（4） 下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200、400、600下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_。上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共18題；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10