1、長沙市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三上諸暨期末) 下列屬于物理變化的是（ ） A . 煤的氣化B . 石油裂化C . 石油分餾D . 橡膠老化2. （2分） (2018高三上中山月考) 下圖1所示的原電池中，隨著放電的進行，下列選項(作縱坐標)中滿足圖2中曲線關(guān)系的是（ ） A . 正極質(zhì)量B . 負極質(zhì)量C . 溶液質(zhì)量D . 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ） ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A . AB . BC .

2、CD . D4. （2分） (2016高三上上海期中) 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 熔化時不導(dǎo)電B . 水溶液的導(dǎo)電能力很差C . 屬于共價化合物D . 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存5. （2分） (2016高二上黃石期中) 下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ） A . 硫酸、氯氣B . 苛性鉀、二氧化硫C . 氯化氫、金剛石D . 氯化鈉、硫化氫6. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。 扣式可充電電池組成示意圖如下。 可以在 晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為 。下列說法錯誤的是（ ） A . 放電

3、時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 放電時負極的反應(yīng)為 C . 充電時電池正極上的反應(yīng)為： D . 充電時鋅片與電源的負極相連7. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B . 在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離C . 常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH7D . 用標準NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)8. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 海水中蘊含80多種元素，其中碘元素的總含量為81010t，所以碘被稱為海洋

4、元素B . 侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出C . 工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)D . 人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火9. （2分） (2015高二上盧龍期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 原電池外電路中電子由負極流向正極B . 原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極C . 電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極D . 電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極10. （2分） (2019高二上大足期末) 下列說法正確的是（ ） A . 純水的pH不一定等于7B . 原

5、電池的兩極中較活潑的金屬一定為負極C . 硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強D . 若升高一個可逆反應(yīng)的溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)一定增大11. （2分） (2018高二下南寧月考) 將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后，pH不發(fā)生變化的是（ ） A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液12. （2分） (2017紹興模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，示意圖如圖下列說法不正確的是（ ） A . 鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B . 氫離子在銅片表面被還原C . 鋅質(zhì)量減少65g時，

6、銅電極表面析出氫氣是22.4LD . 裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換13. （2分） (2018大慶模擬) 如下圖所示裝置圖，下列敘述錯誤的是（ ） A . X與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)C . 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+D . 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液14. （2分） (2018高三上陸川期末) 某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）A . 左池負極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8O

7、H-=CO32-+ 6H2OB . 通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C . 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD . 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極15. （2分） (2018高二下廈門開學(xué)考) 增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(I)電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是（ ）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2mo

8、lAl2O3C正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上菏澤期中) 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二下海寧期中) 有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗： 將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是（ ）A . Z的

9、陽離子氧化性最強B . W的還原性強于Y的還原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極18. （2分） 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ） A . 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱19. （2分） (2017高二上延安期中) 如圖，橫坐標表示加水量，縱坐標表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（ ） A . B . C . D . 20. （2分）

10、(2016高二上曹妃甸期中) 已知外電路中，電子由b極流向鋅有關(guān)如圖所示的裝置分析不合理的是（ ） A . 該裝置中Cu極為正極B . 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 LC . b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H22e+2OH2H2OD . 一段時間后鋅片一極質(zhì)量增加二、 填空題 (共3題；共15分)21. （4分） (2019南通模擬) 草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。

11、 已知室溫下，KspCu(OH)22.21020。制備Cu(OH)2的過程中，pH7時，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_。（2） 一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下： 步驟準確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.0900g。步驟準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100mL。步驟準確量取步驟所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.05000molL1的EDTA標

12、準溶液滴定至終點。(已知Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為11)。重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標準溶液的體積/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有_(填字母)。A錐形瓶水洗后未干燥B.滴定時錐形瓶中有液體濺出C.裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗D.開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。_22. （3分） (2018銀川模擬) 甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(

13、g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（2） 不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其對

14、應(yīng)的平衡常數(shù)K1_K2。溫度T2下，從反應(yīng)開始到2min時，（H2O）=_。T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（保留兩位小數(shù)點）（3） 科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為_。 （4） 已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mo

15、lL1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定終點時溶液顏色變化為_。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為_。23. （8分） (2018高二下騰沖期末) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。 （1） NOx和SO2在空氣中存在下列平衡： 2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） H= -112 kJmol-1，2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） H= -196 kJmol-1；SO2通

16、常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2） 煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨） 圖中a極要連接電源的_（填“正”或“負”）極，C口流出的物質(zhì)是_。SO32放電的電極反應(yīng)式為_。（3） 常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。 已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）_;2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“”“”或“=”）；常溫下，0.1mol

17、/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _;mol/L（填寫準確數(shù)值）。三、 實驗題 (共1題；共4分)24. （4分） 海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_。（2） 除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為_。NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸Na2

18、CO3溶液（3） 過程中由MgCl26H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作_。（4） 從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將_轉(zhuǎn)化為_的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5） 從第步到第步的目的是_。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。四、 推斷題 (共2題；共6分)25. （3分） (2018高一下南昌期末) （1） .某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中

19、數(shù)據(jù)填空： 反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_；（2） 平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_； （3） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。 （4） 在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 一定能證明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_（填序號，下同）。（5） 一定能證明I2(g)H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _。 （6） 一定能證明A(s)2B(g) C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)） （7） .鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,鉛蓄電池放電時，_（填物質(zhì)名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol