1、鄭州市語(yǔ)文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高二下無錫期中) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出945kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ） A . N4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體B . 氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C . 1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量D . N4與N2互為同素異形體2. （2分） 某可逆反應(yīng)為2X(g)

2、 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）。A . 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B . 壓強(qiáng)大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大D . 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為3. （2分） (2018河北模擬) 質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱:PEMFC)，又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊，工作溫度低(只有80)，啟動(dòng)迅速，功率密度高，工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖，下列說法正確的是（

3、 ）A . 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池B . B極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2OC . 用該電池作為精煉銅的電源時(shí)，A極與粗銅電極相連D . 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA4. （2分） (2017大連會(huì)考) 為了防止食品變質(zhì)，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的（ ） A . 還原性B . 氧化性C . 酸性D . 堿性5. （2分） (2018高二下房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D . 非電解質(zhì)溶于

4、水得到的溶液6. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB . t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C . t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍7. （2分） (2016高二下芒市期中) 如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . b電極是陰極B . a電極與電源的正極相連C . 電

5、解過程中水是氧化劑D . b電極附近溶液的pH變小8. （2分） (2016高二上宜賓期末) 25時(shí)，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO）B . b點(diǎn)時(shí)，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . d點(diǎn)時(shí)，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）9. （2分） x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反

6、應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . B . C . %D . 10. （2分） (2015柳州模擬) 下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（ ） A . 如圖表示室溫下，用0.1molL1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c（NH3H2O），虛線表示c（NH ），處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B . 如圖表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C . 如圖表示反應(yīng)2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量

7、的變化關(guān)系D . 如圖表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處11. （2分） (2017高一下湖北期中) 有一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB . Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)C . 每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D . AgCl是還原產(chǎn)物12. （2分） (2018高一上宿遷期末) 下列反應(yīng)

8、的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42-BaSO4B . 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C . 稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H+ + OH-H2OD . 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH4+13. （2分） 將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH）最接近于（ ） A . 0.5（108+1010）molL1B . （108+1010）molL1C . （110551014）molL1D . 21010molL114. （2分） (2016彌勒模擬)

9、 常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A . 處水的電離程度大于處水的電離程度B . 處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和C . 處所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）16. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B . 向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成C . 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似D . 如果將過量的

10、二氧化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol17. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅C . 用玻璃棒蘸取待測(cè)液于濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)pH 值D . 常溫下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH 離子18. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C， 下列說法

11、正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K B . 此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C . 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D . 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)19. （6分） 利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則： （1） 滴定應(yīng)選擇的指示劑是_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ （2） 對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 A . 滴定前，要用對(duì)

12、應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶B . 滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大C . 滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測(cè)得純度將偏小D . 滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小（3） 樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為_ 三、 填空題 (共1題；共11分)20. （11分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為_ （3） 用“”或“”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4） 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生0t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H+向_極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池