1、黑龍江省高一下學期期中化學試卷 （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一下黃陵開學考) 相同物質的量的 Na+、OH、F 離子具有相同的（ ） A . 質量B . 質子數(shù)C . 電子數(shù)D . 中子數(shù)2. （2分） x、y為短周期元素，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個電子，下列敘述正確的是（ ）A . x離子半徑大于y離子半徑B . x單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物C . x、y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行D . 電解x、y形成的化合物的水溶液可得到y(tǒng)單質3. （2分） 下列金屬最易與

2、H2O發(fā)生反應的是（ ） A . NaB . KC . AlD . Mg4. （2分） 鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ） A . 鉀的密度比鈉的小B . 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C . 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D . 加熱時，鉀比鈉更易汽化5. （2分） (2017高二上瀏陽開學考) 食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是（ ） A . 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B . HCl的電子式是HC . NaCl熔化時破壞共價鍵D . HCl的結構式是HCl6. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C

3、，D，E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（ ） A . A有5種正價，與B可形成6種化合物B . 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質C . D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e穩(wěn)定結構D . 簡單離子的半徑由大到小為：EABC7. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列化學用語的表達正確的是（ ） A . 原子核內有10個中子的氧原子： OB . 氯原子的結構示意圖： C . Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D . 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖： 8. （2分） 已知氯元素的近似相對原子質量

4、為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質量是（ ）A . 18.75gB . 18.59gC . 26.1gD . 26.33g9. （2分） 鹵素單質的性質與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不相符的是（ ） A . 與氫氣反應的劇烈程度B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C . 單質還原性的強弱D . 與水反應的劇烈程度10. （2分） I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏下列有關有敘述中錯誤的是（ ） A . I的化學性質與 I是相同B . I的原子序數(shù)為53C . I的原子核外電子數(shù)為78D . I

5、的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)11. （2分） (2016高二上廣水期中) 決定化學反應速率的主要因素是（ ） A . 反應物的濃度B . 反應溫度C . 使用催化劑D . 反應物的性質12. （2分） (2017高二下新津開學考) 下列說法正確的是（ ）A . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)只能表示物質的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O時放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba（OH）2溶液反應可以測量中和熱的值D . 條件相同，用16g固體硫或32 g固體硫分別在O2中充分燃燒，測定的硫的燃燒熱不同13. （2分） (2019高二上重慶

6、期末) Nature期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ） A . 電極A是負極，發(fā)生氧化反應B . 電極B的電極反應為：O2 + 2e- + H+ = HO2-C . 電解質溶液中H+由電極A流向B極D . 外電路中通過6 mol電子，生成22.4 L CO214. （2分） (2015高一下山東期中) 實驗室中，用足量的鋅粒與一定量的稀鹽酸反應，為了減小反應速率，但不影響產生H2的總量，下列措施能達到目的是（ ） A . 向稀鹽酸中加NaNO3溶液B . 向稀鹽酸中加碳酸鈉固體C . 將鋅粒制成薄片D . 向稀鹽酸中加食鹽水15. （2分） (201

7、9高一下白城月考) 反應mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） m + n px點表示的正反應速率大于逆反應速率 np x點反應速率比y點時的反應速率慢若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一下鄭州期中) 結合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（ ） A . 核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大B . 由5R+RO+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第 A族元素C . 元素周期表對于生產和科研具有重要的指導意義，如半導體材料通常位于過渡元

8、素區(qū)D . 既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子二、 填空題 (共5題；共36分)17. （11分） (2016高一下平羅期中) 如表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題 族周期AAAAAAA0二三（1） 非金屬性最強的元素是_（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_ （2） 第三周期元素除外原子半徑最小的是_（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_（填化學式，下同），具有兩性的是_ （3） 單質的活潑性順序為_（填元素符號），判斷的實驗依據是_（寫出一種） （4） 和非金屬性較強的是_，試用化學反應方程式說明_ 18.

9、（7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應是_熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2） 將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為_，正極電極反應式為_。 （3） 恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反

10、應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉化率為_。 19. （3分） 在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示： 回答下列問題：（1） 該反應的化學方程式為_ （2） 前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為_molL1min1在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是_（用字母表示） A增大壓強；B降低溫度C加入催化劑；D增

11、加A的物質的量20. （5分） 某化學小組對“生石灰與水反應是顯著放熱反應”進行了實驗探究，除用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案，實驗裝置如圖所示。（1） 甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是_，說明反應放熱。（2） 乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接或，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接)_，(接)_，說明反應放熱。 （3） 丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的導管中有適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是_，說明反應放熱，其原因是

12、_。 21. （10分） (2016高一下運城期中) 下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題 主族周期AAAAAAA0234（1） 化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_ （2） 元素的名稱為_，其最高價氧化物的水化物的化學式為_ （3） 元素與元素形成的化合物的電子式為_ （4） 非金屬性最強的元素是_（填元素符號）；除0族外原子半徑最大的元素是_（填元素符號）；元素單質與水反應的離子方程式是_ （5） 、三種元素的最高價氧化物為水化物中，堿性最強的化合物的化學式是_ （6） 能形成兩性氫氧化物的元素是_（用元素符號表示），寫出該元素的單質與

13、的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_ 三、 計算題 (共1題；共8分)22. （8分） (2016天津) 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)回答下列問題：（1） 與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_（至少答出兩點）但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_（2） 氫氣可用于制備H2O2已知：H2（g）+A（l）B（l）H1O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）H2O2（l）的H=_0（填“”或“=”）（3） 在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s

14、）+yH2（g）MHx+2y（s）H0達到化學平衡下列有關敘述正確的是_a容器內氣體壓強保持不變b吸收ymol H2只需1molMHxc若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大d若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）v（吸氫）（4） 利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_（5） 化工生產的副產氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42，鎳電極有氣泡產生若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_（填“陰極室”或“陽極室”）電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為_c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單項選擇題 (共