1、高中化學人教版 選修四 第四章 電化學基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 金屬的電化學腐蝕與防護D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物B . 用核磁共振氫譜可以鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C . 外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進行保護D . 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去2. （2分） 以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（ ）A . 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B . 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生

2、銹C . 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D . 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗3. （2分） 鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（ ）A . 鐵水龍頭B . 銅水龍頭C . 塑料水龍頭D . 陶瓷水龍頭4. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事實上，與電化學腐蝕無關(guān)的是（ ） A . 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B . 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C . 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D . 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊5. （2分） X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X

3、與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX6. （2分） (2016高二上福州期中) 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕B . 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護C . 鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D . 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式：2H+2e=H27. （2分） (2016高一下武城期末) 某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置下列敘述不正確的是（ ） A . a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B . a 和 b 用導線連接時，銅片上

4、發(fā)生的反應為：Cu2+2eCuC . 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D . a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動8. （2分） (2016高三上六合期中) 在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2 ， Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3 ， 再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖下列說法正確的是（ ） A . 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B . 此過程中電子從C移向FeC . 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e4OHD . 鐵片里的鐵和碳

5、與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕9. （2分） (2018東城模擬) 利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法錯誤的是（ ）A . 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-B . 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C . 向?qū)嶒炛屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D . 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液10. （2分） (2018高二上天長月考) 關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A . 原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B . 構(gòu)成原電池正極和負極的必須是兩種不同金屬C . 原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移

6、動D . 理論上，所有的氧化還原反應都能設(shè)計成原電池11. （2分） (2018高三上潮南開學考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B . 在日常生活中，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C . 推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D . 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物12. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B . 由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極C . 馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D . 銅鋅原電池

7、工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過13. （2分） 如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（ ）A . a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B . b中鐵釘上發(fā)生還原反應C . a中銅絲上發(fā)生氧化反應D . b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生14. （2分） (2016寶應模擬) 下列敘述正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；鋼鐵制品長期露置于潮濕空

8、氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3nH2O；電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極A . 全部B . C . D . 15. （2分） (2016高二下東至月考) 保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（ ） A . 銅板B . 石墨C . 直流電源負極D . 直流電源正極16. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ） A . 直流電源負極相連B . 銅板相連C . 錫板相連D . 直流電源正極相連17. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（ ） A . 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B . 當鍍錫鐵制品的鍍層

9、破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C . 海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕D . 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕18. （2分） 關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是（ ）A . 電解結(jié)束后，在陽極底部會有陽極泥產(chǎn)生，主要成分是鐵、金和銀B . 電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度變大C . 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液D . 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液19. （2分） (2018高二上廣安期末) 圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 右圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是：

10、A . 鋅片是負極B . 銅片是負極C . 電子由銅片通過導線流向鋅片D . 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能21. （2分） (2015高三上泰興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0B . 鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH722. （2分） 為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（

11、 ）A . 在精密的鐵制儀器上鉚上銅釘增加美觀性B . 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C . 在地下輸油的鑄鐵管上包裹一層高密度塑料D . 在海輪舷上用鐵絲系住銅板浸在海水里二、 填空題 (共7題；共50分)23. （7分） (2016高二下婁底期末) 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1（1） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_kJmol1（2）

12、 冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3） 在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡Fe2O3COFeCO21甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶

13、液在ac裝置中，能保護鐵的是_（填字母）若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是_（填名稱）24. （8分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H

14、4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 該制備過程的反應方程式為_。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A離心機B.分餾塔C.框式壓濾機D.反應釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： 腐蝕過程中，負極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_。環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。25. （10分） (2016高二上寧德期中)

15、全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_，正極反應是_ （2） 某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮該實驗說明鐵生銹主要與_和_有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是_（3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成 重鉻酸中，Cr元素的化合價為_鍍鉻時由CrO42放電產(chǎn)生鉻鍍層陰極的電極反應式

16、為_（4） 電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成圖中A為電源_極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為_（寫化學式）寫出Fe2+與Cr2O72反應的離子方程式：_26. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以鋁材

17、為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原電池中，通常較活潑的金屬做_極，發(fā)生_反應； 電解池中，與電源正極相連的極是_極，發(fā)生_反應。（2） 下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： 若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_腐蝕，正極反應式為_。若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_腐蝕，正極反應式為_。28. （9分） (2018高一上北京期中) （1） 請配平下列化學方程式。 （2） 反應物中被氧化的元素_，還原產(chǎn)物是_。 （3） 反應中每生成標況下22.4L ，轉(zhuǎn)移_mol電子。 （4） 反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比_。 29. （4分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而