1、黑龍江省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A . 朝鮮第三次核試驗(yàn)產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化B . 燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2 ， 形成酸雨C . 為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進(jìn)行處理D . 用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2. （2分） (2017高二上騰沖期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 含有NA個(gè)氫原子的氣體的體積約為11.2LB . 25，101105

2、Pa，40g SO3含有的原子數(shù)為2NAC . 28g鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA3. （2分） 目前治療甲流的主要藥物達(dá)菲結(jié)構(gòu)如下圖，其通用名稱(chēng)為磷酸奧司他韋，現(xiàn)有試劑：NaOH溶液Na2SO4溶液 Br2的CCl4溶液乙醇試推斷達(dá)菲能與上述試劑反應(yīng)的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是（ ） A . 加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2B . 相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：HClN

3、H3H2OC . 溶液中離子結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：C2O42HC2O4SO42D . 海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境5. （2分） (2018遼寧模擬) 解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（ ） A . 純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC . 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O6. （2分） 已知33As、3

4、5Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A . 原子半徑：AsC1PB . 熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC . 還原性：As3-S2-C1-D . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47. （2分） (2018高二上白城月考) 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(C

5、a2+)c(CO32-)D . c點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)8. （2分） (2018濰坊模擬) 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . 用裝置可制取NH3B . 用裝置制取氫氧化鐵膠體C . 用裝置除去Cl2中的HCl和H2OD . 用裝置提取溴水中的Br29. （2分） (2015梁山模擬) 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（ ） 選項(xiàng)性質(zhì)應(yīng)用A油脂在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)油脂在堿性條件下水解制肥皂B硫酸銨等鹽類(lèi) 能使蛋白質(zhì)變性可用硫酸銨作殺菌消毒劑C糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)可用淀粉、纖維素水解制葡萄糖D明礬溶于水可發(fā)生水解反應(yīng)明礬可用于自來(lái)

6、水的凈化、殺菌消毒A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上廣州期中) 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B . 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C . 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0D . 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變11. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水

7、，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol12. （2分） (2018高三上北京期中) 鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B . 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D . 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+13.

8、（2分） (2016高二上福州期中) 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H1的是（ ） A . H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H2B . 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）；H1 2H2 （g）+O2 （g）2H2O（l）；H2C . CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2D . S（s）+O2（g）SO2 （g）；H1 S（g）+O2（g）SO2 （g）；H214. （2分） (2017高一上浦東期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.9697

9、5.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B . 24.23%表示35Cl的豐度C . 35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D . 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)二、 推斷題 (共2題；共10分)15. （6分） (2017高一上懷柔期末) 某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+BC+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 若A，C，D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：_或_ （3） 若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出

10、該反應(yīng)的離子方程 式_ （4） 若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式_ （5） 若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 16. （4分） (2015高二下咸陽(yáng)期中) 如圖都是簡(jiǎn)化的碳架結(jié)構(gòu)： （1） 其分子式分別是_、_ （2） 降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有_種 （3） 籃烷發(fā)生一氯取代時(shí)，其一氯代物有_種 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共18分)17. （10分） (2019高二上奉賢期中) 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示： （1） 下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是(填序號(hào)

11、). A . Na2SO3溶液與HNO3 B . Na2SO3固體與濃硫酸C . 固體硫在純氧中燃燒D . 銅與熱濃H2SO4（2） 裝置C的作用是_（3） 若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有(填序號(hào)). A . 蒸發(fā)皿B . 石棉網(wǎng)C . 漏斗D . 燒杯E . 玻璃棒F . 坩堝（4） 在上述裝置中通入SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案

12、：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5） 能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。 18. （8分） (2016高二下廈門(mén)期中) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料 （1） FeO42與水反應(yīng)的方程式為4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_； （2） 與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)； （3） 將適量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（

13、1.0mmolL1）的試樣，F(xiàn)eO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示下列說(shuō)法正確的是 （填字母） A . 不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B . 改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小C . 向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相當(dāng)（4） HFeO4H+FeO42的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25時(shí)，CaFeO4的Ksp

14、=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1105molL1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為_(kāi) 四、 填空題 (共2題；共21分)19. （8分） (2018安陽(yáng)模擬) 運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題: （1） 用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:I.C(

15、s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是_(填反應(yīng)前面的代號(hào))；“物質(zhì)2”是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKpKp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是_(填反應(yīng)前面的代號(hào))。

16、恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化c.氣體的密度不再隨時(shí)間變化d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)上圖中Q 處時(shí)，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(diǎn)(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3） 若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時(shí)，CaSO4與

17、CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 20. （13分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) 有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑EL層上有2對(duì)成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)表中信息填空：（1） A原子的核外電子排布式為_(kāi)。 （2） B元素在周期表中的位置：_；離子半徑：B_;A(填“大于”或“小于”) （3） C原子的價(jià)電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)軌道上的電子，其軌道呈_形。 （4） D原子的電子排布式為_(kāi)。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是_（5） C,E元素的第一電離能的大小關(guān)系是_(用元素符號(hào)表示)。 （6） 已知CD3分子中D元素為+1價(jià)，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是_(用元素符號(hào)表示)，CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是_和_。 第 13