1、高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）A . 6sB . 2dC . 3 pD . 7 f2. （2分） (2019高一下輝南月考) 根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（ ） A . 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱B . 元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱C . 元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易D . 元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性3. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖

2、反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖下列說法不正確的是（ ） A . 斷開1 mol N2(g)中的N N鍵要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)H48.5 4. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B . 已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大C . 下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線D . 同溫同壓下，H2

3、(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同5. （2分） (2017高二上廣州期中) 現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（ ）A . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H06. （2分） (2018高三下陽高開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC .

4、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小7. （2分） 下圖曲線a和b是鹽酸和NaOH的相互滴定曲線，下列正確的是（ ）A . 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB . P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C . 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D . 酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑8. （2分） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下V mL CO2緩慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是（ ） A . V=336 mL時(shí)，c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2

5、c（H2CO3）B . V=448 mL時(shí)，2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）C . V=672 mL時(shí)，c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）D . 通入CO2過程中恒有關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）9. （2分） (2018高二下南寧月考) 25 時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度：acbB . 向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2 ， 溶液的pH減小

6、，漂白性增強(qiáng)C . c點(diǎn)所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D . d點(diǎn)所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)10. （2分） (2017江蘇模擬) 下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因?yàn)镵sp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩

7、靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（ ） ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D12. （2分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42 ， 現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部

8、逸出）；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在B . CO32 可能存在C . Na+一定存在D . 一定不存在Cl13. （2分） (2018高二上安平期中) Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . Mg為電池的正極B . 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl- C . 不能被KCl溶液激活D . 可用于海上應(yīng)急照明供電14.

9、（2分） (2018高二下欽州港期末) 用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的c（H）從1106molL1變?yōu)?103molL1時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)），電極上析出銀的質(zhì)量約是（ ） A . 27mgB . 54mgC . 108mgD . 216mg15. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對(duì)AsO43氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43+2H+2e

10、AsO33+H2OB . b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C . a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)D . pH0.68時(shí)，氧化性I2AsO43二、 雙選題 (共1題；共3分)16. （3分） (2018高一下?lián)P州期末) 在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g) Y（g) H0，X的物質(zhì)的量n（x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（ ）A . 虛線表示使用催化劑的情形B . b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度C . 反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量D . 反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y)0.0

11、1mol/（Lmin)三、 推斷題 (共1題；共9分)17. （9分） (2018虹口模擬) 工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 完成下列填空：（1） 鈉原子核外具有_種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為_。 （2） 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_。 （3） 上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：_（選填編號(hào)）。 a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向（4） 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的

12、和 溶液中， _; （填“”、“”或“=”）。 （5） 向10mL一定濃度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原 溶液的物質(zhì)的量濃度為_。在滴入鹽酸的整個(gè)過程中，溶液中 的變化情況是_。 四、 填空題 (共3題；共32分)18. （8分） (2018高三上武漢月考) 氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。 （1） 下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。 反應(yīng)大氣固氮N2(g)O2(g) 2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1溫度/272 0002540

13、0450K3.810310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_。在500 、2.02107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。（2） 工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：_。 （3） 在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合

14、置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。 達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率1_。已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_(填字母)。A降低溫度B最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C適當(dāng)增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釬及時(shí)移出氨19. （16分） (2019高二下鹽城期末) 二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。 （1） 二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。 已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H

15、2(g)H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H 2=-165kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。（2） 二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。 已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H 2=-165kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)

16、+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。（3） 由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。 VCB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4） 由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。 VCB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5） 乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下： (I)乙烷直接熱解脫

17、氫：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)H1()CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)(I)的H1= _kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）?；瘜W(xué)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1347.7615413.4436.0反應(yīng)()乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是_（從平衡移動(dòng)角度說明）。有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測(cè)定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器

18、中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時(shí)v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1v2v3平衡時(shí)c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.K1=K2，v1v2 B.K1K3，v1v3，c22c3D.c2+c33c1（6） 乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：

19、(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)H1()CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)(I)的H1= _kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）?；瘜W(xué)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1347.7615413.4436.0反應(yīng)()乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是_（從平衡移動(dòng)角度說明）。有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測(cè)定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。在三個(gè)容

20、積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時(shí)v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1v2v3平衡時(shí)c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.K1=K2，v1v2 B.K1K3，v1v3，c22c3D.c2+c33c120. （8分） (2018高三上鹽城期中) PbO2是一種棕黑色粉末，

21、難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下： （1） “氧化”過程中，反應(yīng)液的pH_（填“變大”“變小”或“不變”）。 （2） “硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是_（填化學(xué)式）。 （3） 產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為_（PbO2還原為Pb2+）。 （4） 為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定