1、黑龍江省高考化學(xué)模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二下金華期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中B . 鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域C . 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D . CO2可用于制備全降解塑料2. （2分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子818OB . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4C . CH4分子的比例模型： D . CH3（甲基）的電子式為： 3. （2分） (2016高三上晉城期末) 能正

2、確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO+SO2+H2OHClO+HSO34. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ， 下列說法正確的是（

3、 ） A . 1 molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB . 1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAC . 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.10NA5. （2分） (2015高三上聊城開學(xué)考) 某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是（ ） A . 有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥B . 它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥C

4、. 它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應(yīng)制得D . 它與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 6mol6. （2分） (2017高二上荊州期末) 關(guān)于下列裝置的說法不正確的是（ ） A . 裝置是原電池，裝置是電鍍池B . 裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液C . 裝置銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D . 裝置中的Cu2+濃度保持不變7. （2分） 在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）A . H3=H1+2

5、H2B . H3=H1+H2C . H3=H12H2D . H3=H1H28. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（ ）A . a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸B . b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C . c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD . d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S9. （2分） 銅與過量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)有0.2mol硝酸被還原時，參加反應(yīng)的銅為（ ） A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2

6、molD . 0.04mol10. （2分） (2015高二下烏蘭期中) 為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入（ ） A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1己炔11. （2分） (2016高二上天津期中) 一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B . 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C . 繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小D . 溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小12. （2分） (2018高二上北京期中) 10

7、0時，Kw=110-12 ， 對純水的敘述正確的是（ ） A . pH=6顯弱酸性B . c（H+）=10-6 molL，溶液為中性C . Kw是常溫時的10-2倍D . 常溫下，pH=6的溶液為中性13. （2分） 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，錯誤的是（ ）A . X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C . 化合物YM2和ZM2的晶體類型相同

8、D . H2M的沸點(diǎn)高于H2Z是因為形成分子間氫鍵的緣故14. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2的體積之比可能為（ ） A . 2：7B . 5：4C . 2：1D . 7：2二、 非選擇題 (共5題；共41分)15. （4分） (2015高二下資陽期末) 某化學(xué)興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.0

9、0mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2據(jù)此作答：（1） 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_ （2） 配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì)，則對測定結(jié)果的影響是_（填“偏大”、“偏小”或“不變”） （3） 重復(fù)滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫

10、溶液中的物質(zhì)的量濃度為_molL1 16. （7分） (2018高三下雙流月考) 硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 （1） 煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是_。(填標(biāo)號)反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是_(填“A”或“B”)。T1時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2

11、mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2） 過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為 在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_。工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?？偡磻?yīng)的離子方程式為_。（3） NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.751038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15。NaHS的電子式為_。Ksp(HgS)=_。17

12、. （12分） (2019高三上揭陽期末) （1） I常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點(diǎn)為3.8，當(dāng)溫度高于42時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。 儀器a的名稱是 _。（2） 上述裝置合理的連接順序為 _;_;_; C _;（填裝置下方的大寫字母）。 （3） 反應(yīng)過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 裝置C的作用 _。 （5） 制備Cl2O的化學(xué)方程式_。 （6） 此方法相對于用氯氣直

13、接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)主要為_。 （7） II探究NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO2；假設(shè)2：_；假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留四位有效數(shù)字)。18. （8分） (2017高二下南充期末) NO能否與Na2O2反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某

14、興趣小組對此進(jìn)行探究。【查閱資料】 NO不與堿反應(yīng)；亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水;2NaNO3 2NaNO2 + O2，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。【實(shí)驗探究1】 興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實(shí)驗：（1） 儀器a的名稱是_；干燥管D的作用是_； （2） 從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_； （3） 若無B裝置，后果是_； （4） 實(shí)驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （5） 【實(shí)驗探究II】 該興趣小組進(jìn)一步探究一中生成的白色固體的成分。提出假設(shè)：假設(shè)1白色固體只有NaNO2

15、；假設(shè)2白色固體只有_；假設(shè)3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質(zhì)的混合物。（6） 實(shí)驗驗證： 要證明假設(shè)2是否成立，實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_。 為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為cg），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為bg，假設(shè)3成立時bc的數(shù)字范圍是_。（用含a的不等式表示）19. （10分） (2017高三上靜海開學(xué)考) 易混易錯題組：離子方程式的書寫 （1） 量變引起離子方程式的變化 將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量Na

16、OH溶液，反應(yīng)的離子方程式_。(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住_量物質(zhì)。（2） 反應(yīng)順序引起的變化 向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是：_。書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的_順序。（3） 反應(yīng)介質(zhì)的影響 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是_。對比和實(shí)驗所得的結(jié)果，將