1、黑龍江省高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲鞟卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ） A . “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B . 溶液是電中性的，膠體是帶電的C . 一束光線分別通過溶液和膠體時，前者會出現(xiàn)明顯的光帶，后者則沒有D . 濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體2. （2分） (2015高一上興國月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA在標準狀況下，22

2、.4L H2O的物質(zhì)的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA0.1molOH含0.1NA個電子A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下長春期中) 已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系下列說法錯誤的是（ ）A . X、R的最高化合價相同B . 電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZC . X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1D . Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互

3、之間可以發(fā)生反應(yīng)5. （2分） (2015高一上大田月考) 下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 可以制備Fe（OH）2并可以較長時間觀察到Fe（OH）2的顏色B . 可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 可以證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好D . 可以證明密度：（煤油）（鈉）（水）6. （2分） (2016高三上德州期末) 某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應(yīng)為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（ ） A . 放電時，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K2FeO4被氧化B . 放電時，正極反應(yīng)為：FeO42+4H2

4、O+3eFe（OH）3+5OHC . 充電時，電池的負極與外接電源的正極相連D . 充電時，陰極附近溶液的pH變小7. （2分） (2018臨沂模擬) 已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 曲線代表滴定鹽酸的曲線B . 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C . a、b、c三點溶液中水的電離程度：cabD . b點溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、 實驗題 (共2題；共26分)8

5、. （16分） (2018煙臺模擬) 實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設(shè)計如下：已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒?；卮鹣铝袉栴}：（1） 常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸（2） 常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸（3） 已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是_。 （4） 已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3

6、+)時，該方案理論上的主要缺點是_。 （5） 操作X是_，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_。 （6） 操作X是_，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_。 （7） 蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是_。（8） 蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是_。（9） 將含F(xiàn)e3+的溶液定容至100mL需要的儀器是_。 （10） 將含F(xiàn)e3+的溶液定容至100mL需要的儀器是_。 （11） 已知滴定反應(yīng)為Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，當?shù)味ㄟ_到終點時，消耗0.1000 molL-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_。若改用稀硫酸酸化的K2Cr

7、2O7溶液滴定含F(xiàn)e2+的待測液，則該過程的離子反應(yīng)方程式為_。 （12） 已知滴定反應(yīng)為Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，當?shù)味ㄟ_到終點時，消耗0.1000 molL-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含F(xiàn)e2+的待測液，則該過程的離子反應(yīng)方程式為_。 9. （10分） (2018高三上河口期中) 根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。 （1） 根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后干燥

8、。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。 （2） 根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。 （3） 根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,_,干燥。 （4） 根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,_,干燥。 （5） 根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2

9、Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_;然后將濾液_,從而析出紅礬鈉。 （6） 根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_;然后將濾液_,從而析出紅礬鈉。 三、 填空題 (共2題；共30分)10. （20分） (2018青浦模擬) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。I. 利用反應(yīng)：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O處理NO2。II. 一定條件下

10、NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫離子最外層電子的電子排布式為_，氨氣分子的電子式為_，氨氣分子屬于_分子（填“極性”或者“非極性”）。 （2） 硫離子最外層電子的電子排布式為_，氨氣分子的電子式為_，氨氣分子屬于_分子（填“極性”或者“非極性”）。 （3） C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_，能證明其遞變規(guī)律的事實是（_）a、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

11、程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價（4） C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_，能證明其遞變規(guī)律的事實是（_）a、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價（5） 對于I中的反應(yīng)，120時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則010min時，平均反應(yīng)速率(NO2) =_。 （6） 對于I中的反應(yīng)，120時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則010min時，平均反應(yīng)

12、速率(NO2) =_。 （7） 對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a. 體系壓強保持不變b. NO2濃度保持不變c. NO2和SO3的體積比保持不變d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（8） 對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a. 體系壓強保持不變b. NO2濃度保持不變c. NO2和SO3的體積比保持不變d. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（9） 請寫出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_a.一定向正反應(yīng)方向移動b

13、. 平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大c.一定向逆反應(yīng)方向移動d. 平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減?。?0） 請寫出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_a.一定向正反應(yīng)方向移動b. 平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大c.一定向逆反應(yīng)方向移動d. 平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減?。?1） 對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖示。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：_。（12） 對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖示。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kP

14、a左右，簡述選擇此壓強的理由：_。11. （10分） (2018高三上西安期中) （1） A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題： 當n=2時，AB2屬于_;分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 _;個鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是 _;雜化。（2） 當n=3時，A與B形成的晶體屬于_;晶體。 （3） 若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）

15、。 （4） 下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫) （5） 與N2O互為等電子體的陰離子為_（填一種即可）；根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為_。 （6） 已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為_。 （7） 如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7gcm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為_cm。(已知 =4.04) 四、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） (2018高一下平頂山期末) 下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

16、C具有果香味。 根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為_。 （2） B的官能團名稱為_（3） A+BC的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_反應(yīng)。 （4） 下列說法正確的是_。 a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實驗題 (共2題；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、8-8、8-9、答案：略8-10、答案：略8-1