1、長春市高考化學(xué)一模試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共27題；共61分)1. （2分） (2018防城港模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B . 乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C . 丙烯分子中最多有8個原子共平面D . 用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物2. （2分） (2016高二下龍海期末) 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC . 四氯化碳的電子式 D . 乙烯的最簡式C2H43. （2分） (2015高一下合肥期中) RbH是一

2、種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯誤的是（ ）A . 灼燒RbH時，火焰有特殊顏色B . RbH中H+半徑比Li+半徑小C . 跟液氨反應(yīng)時，有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高4. （2分） (2015高二下臨川期中) 下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（ ） A . B . C . CH3ClD . 5. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 用氨水吸收少量S

3、O2：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B . 用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2+ Cu2+C . 含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D . 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O6. （2分） (2017高一上浦東期末) 當(dāng)原子核外M電子層為最外層時最多容納的電子數(shù)是（ ） A . 2B . 8C . 16D . 187. （2分） 有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(diǎn)（）如

4、表所示： 第一組A268.8B249.5C185.8D151.7第二組F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四組H2O 100.0H2S60.2H2Se 42.0H2Te1.8下列各項判斷正確的是（ ）A . 第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵B . 第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBrH2SeC . 第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID . 第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)8. （2分） (2016高二上撫州期中) 向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中

5、的銨根離子濃度減小、pH增大的是（ ） A . 水B . 氨氣C . 氫氧化鈉固體D . 氯化銨固體9. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3、K、NO3-B . Ca2、Na、CO32-C . OH、Cl、NH4+D . H、HCO3-、Cl10. （2分） (2018高三上佛山期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH 2H2OC . 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al2OH-

6、 +6H2O = 2Al(OH)43H2D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O211. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解精煉銅時溶液中的銅離子濃度會減少B . 電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極C . 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連D . 電化學(xué)防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了電解池原理12. （2分） (2016高三上濟(jì)南期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB . 1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3

7、分子數(shù)為2NAC . 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA13. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 乙醇能夠使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42-或SO32-D . 實驗室提純混有少里氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結(jié)晶的方法14. （2分） (2017遂寧模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 將

8、pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH5，則該酸為弱酸B . 相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：c（NaAlO2）c（NaHCO3）c（CH3COONa）C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH）+c（A）D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）15. （3分） (2015騰沖模擬) 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ） 選項實驗結(jié)

9、論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上東營期末) 25時，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2105molL1）（ ） A . 滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B . 滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3H2O）=1molC . 所滴加

10、氨水的濃度為0.005/b molL1D . 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH ）=c（NO3）c（H+）=c（OH）17. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)類型，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A . 化合反應(yīng)B . 分解反應(yīng)C . 置換反應(yīng)D . 復(fù)分解反應(yīng)18. （3分） 分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物，所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有（ ）A . 乙烯、丁二烯B . 乙醇、乙醚（C2H5OC2H5）C . 苯、苯酚D . 醋酸、葡萄糖19. （3分） (2016高一下鶴崗期末) 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=

11、Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大B . 將容器的體積縮小一半C . 增加鐵的量D . 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大20. （3分） (2017天府模擬) （多選）下列分離和提純物質(zhì)的方法錯誤的是（ ） 物質(zhì)雜志試劑或用品主要操作A淀粉碘化鉀半透膜滲析BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾CFeI2/加熱D溴四氧化碳蒸餾裝置蒸餾A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高一下武漢期末) 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H

12、=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H=+640.5kJ/mol則7g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應(yīng)的H為（ ）A . +54.5 kJ/molB . 218 kJ/molC . 54.5 kJ/molD . +218 kJ/mol22. （3分） (2016靜安模擬) 某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是（ ） 1丁醇冰醋

13、酸密度（g/cm3）0.811.05摩爾質(zhì)量（g/mol）7460A . 產(chǎn)率：約54.49%B . 產(chǎn)率：約42.04%C . 轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1丁醇D . 轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1丁醇23. （3分） 某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式_，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有_個，有_個能級（能量不同的軌道） 24. （2分） 合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法中正確的是（ ）A . 合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B . PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C . 和苯乙烯互為同系物D . 通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度25. （2分） (2015高

14、一下山東期中) 在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是（ ） A . 共價鍵B . 非極性鍵C . 極性鍵D . 離子鍵26. （1分） 在25下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c（OH）=1106 mol/L，則此溶液的pH值為_ 27. （4分） （1）甲烷、氫氣、一氧化碳燃燒熱分別為 akJmol1 ， bkJmol1 ， ckJmol1 ， 工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_（2）在室溫下，下列溶液中0.1mol/LCH3COONH4 ， 0.1 mol/L NH4HSO4 ， 0.1mol/L NH3H2O0.1mol/LNH4Cl，請根

15、據(jù)要求回答問題：溶液和中c（NH4+）的大小關(guān)系是_（填“”、“”或“=”）將一定體積的溶液和溶液混合，所得溶液的pH=7，則該溶液中離子濃度的由大到小順序是：_（3）25時，將一定體積和濃度的醋酸與醋酸鈉溶液相混合，若所得混合液pH=6，則該混合液中c（CH3COO）c（Na+）=_二、 綜合題 (共6題；共57分)28. （12分） (2015遼寧模擬) 氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化 （1） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2

16、NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）（2） 為研究不同條件對反應(yīng)（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其他條件保持不變，反應(yīng)（）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題某研究小組在實驗

17、室以AgZSM5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1若不使用CO，溫度超過775，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_；在 =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_左右NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常數(shù)K=21011molL1，常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值為_（4） 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2陽極的電極反應(yīng)式為_在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42生成該反應(yīng)的離子方程式

18、為_（5） 消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線該反應(yīng)的H_（填“”或“”）0若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）_（6） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48107，飽和亞硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1將0.1molL1的BaCl2溶

19、液滴入飽和亞硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（請寫出必要的推斷過程） 29. （5分） 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)， kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是_利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為_（2） 已知：I2+2S2O32=2I+S

20、4O62某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？_（寫出計算過程）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）_（寫出計算過程）30. （9分） (2018高三下安徽開學(xué)考) 工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：已知：菱錳礦的主要成分是M

21、nCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒過程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為_。 （2） 結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（錳礦粉）、時間的最佳選擇依次為_、_、_。（3） 對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，將Fe3和Al3變?yōu)槌?/p>

22、淀除去。然后加入NH4F將Ca2、Mg2變?yōu)榉锍恋沓ァ?（4） “碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 （6） 為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2

23、+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2，滴定終點(diǎn)時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2反應(yīng)的離子方程式為_（還原產(chǎn)物是Cr3）。產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。31. （14分） 聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖： 已知： 請回答：（1） C的化學(xué)名稱為_；M中含氧官能團(tuán)的名稱為_ （2） FG的反應(yīng)類型為_；檢驗產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實驗方法為_; （3） CD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （4） E的結(jié)構(gòu)簡式為_；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_ （5） 同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）； 屬于芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中核磁