1、青海省語文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） 用分液法分離苯和溴苯的混合物用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和硝基苯的混合物用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5）的混合物A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上揚(yáng)州月考) 對(duì)下列物質(zhì)：純堿食鹽水 濃硫酸燒堿液態(tài)氧氯酸鉀，分類全部正確的是（ ） A . 堿B . 混合物C . 電解質(zhì)D . 鹽3. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mo

2、l H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 6.021023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4. （2分） (2017高一上泉州期末) 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法其中正確的是（ ） 選項(xiàng)ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上紅橋期中) 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A . CO2+H2O=H2CO3

3、B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HClOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H26. （2分） 已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀推測(cè)BaO2的名稱為（ ） A . 氧化鋇B . 過氧化鋇C . 超氧化鋇D . 無法確定7. （2分） (2017高一上玉溪期末) 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A . 乙醇溶液B . 氯化鈉溶液C . 氫氧化鈉溶液D . 氫氧化鐵膠體8. （3分） (2016高一上紅橋期中) 關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 0.5 L該溶液中鈉離子

4、的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LB . 1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 gC . 從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD . 取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L9. （2分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A . 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D . 中性溶液中可能大量存在

5、Fe3+、K+、Cl、SO42-10. （2分） 在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為（ ） A . 83B . 13C . 38D . 3111. （2分） (2016高一上廈門期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 石灰石跟鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OB . 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH+H+H2OC . 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD . 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO412. （2分） (2016高一上騰沖期末) 下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)

6、而變質(zhì)的是（ ） A . NaB . Na2O2C . Na2OD . Na2SO313. （2分） (2018高一上芮城期中) 能符合題意表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+ =Cu2+AgB . 澄清石灰水滴入稀鹽酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2OC . 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2D . 碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO314. （2分） (2016高一上大連期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿?/p>

7、數(shù)約為 6.021023B . 由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)小于NA個(gè)C . 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子D . 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為30.16.02102315. （2分） V L硫酸鋁溶液中含有SO42-m g，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L16. （2分） 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 123B . 321C . 631D . 632二、 非選擇題 (共5題；

8、共27分)17. （10分） (2016高一上天水期中) 在20時(shí)，將4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算 （1） 此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量 （2） 此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度 18. （6分） (2017高一上六合期末) 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語來表示下列反應(yīng)原理 （1） 氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學(xué)方程式：_； （2） 小蘇打溶于水，其電離方程式：_； （3） 鐵紅中鐵的化合價(jià)為：_，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_； （4） 明礬KAl（SO4）212H2O能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學(xué)式）_； （5） 工業(yè)上

9、制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子得失：_ 19. （5分） (2019高一上拉薩期末) （1） 實(shí)驗(yàn)室由Al鹽制備Al(OH)3最佳選擇NH3H2O，其離子反應(yīng)方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_。 （3） 由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_（4） 已知 離子可與R2-離子反應(yīng),R2-被氧化為R單質(zhì), 的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià);又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為_ A . 4B . 5C .

10、 6D . 720. （2分） (2016高三上襄陽期中) 已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Cl、Br、SO 、SO ，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)： 用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生用分液漏斗將所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A . 溶液中一定含有Br、SO B . 溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+C . 實(shí)驗(yàn)與上述離子的檢驗(yàn)沒有關(guān)系，可以省略D . 由實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中含有Cl21. （4分） 海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1） 請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：_。 （2） 步驟獲取Br2的離子方程式為_。 （3） 步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是_(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成4 mol HBr，則消耗_mol SO2。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共16