1、重慶市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上昆明期中) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品B . 雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)發(fā)生變性C . 合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D . 絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同2. （2分） 下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ） A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)23.

2、（2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（ ） A . 在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B . 用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾C . 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，在冷卻結(jié)晶過(guò)程中溫度越低越好D . 在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾4. （2分） (2016高二下樂(lè)清期末) 某溫度下，關(guān)于濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH HClCH3COOHB . c（Cl）=c（CH3COO）C . 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D . 用同濃度的NaO

3、H溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，消耗的NaOH溶液體積一樣多5. （2分） (2018高二上雞澤期中) MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）A . ROH是一種強(qiáng)堿B . 在x點(diǎn)，MOH并沒(méi)有完全電離C . 在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)D . 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)6. （2分） 有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c（H+）與乙溶液中c（H+）的關(guān)系是（ ） A . 2：1B . 100：1C . 1：100D . 無(wú)法確定7. （2分） (2018高二上天津期末) 分別將下

4、列物質(zhì)：CuCl2Mg(HCO3)2Na2SO3NH4HCO3 KMnO4 溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（ ） A . B . C . D . 無(wú)8. （2分） (2016高二上保定期末) 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH 欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH9. （2分） 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是（ ）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa10. （2分） 下列關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ） A

5、 . pH7的溶液一定是酸性B . 若某鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由于該鹽發(fā)生了水解反應(yīng)C . c(H)c(OH)的溶液一定呈堿性D . 鈉鹽溶液不可能是酸性溶液11. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊試液呈紫色的溶液D . 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液12. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)下列關(guān)于0.2molL1 Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（ ） A . 1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB . 500mL溶液中a2+的濃度是0.2

6、molL1C . 500mL溶液中NO3的濃度是0.4molL1D . 1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO313. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列說(shuō)法或表示方法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液呈堿性C . 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D . 常溫下，0.1molL1的NaOH溶液和0.06molL1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH214. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定溫度下，0.1mol N2(g)與 0.3mol H2(g)在密

7、閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出 0.1a kJ熱量B . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D . 縮小容器體積，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小15. （2分） (2018高二下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值B . 在NH3H2O和NH4Cl濃

8、度均為0.1 molL-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變C . 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.510-17 ， 不能說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)16. （2分） 常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1molL1B . 反應(yīng)后的溶液中c（NH+4）+c （NH3H2O）+c（NH3）=0.1molL1C .

9、 反應(yīng)后的溶液中：c（Cl）c（NH+4）c（H+）c（ OH）D . 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH）二、 非選擇題 (共4題；共22分)17. （8分） 對(duì)于數(shù)千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi) 兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)_兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物_兩種物質(zhì)都屬于氧化物_兩種物質(zhì)都屬于鹽類(lèi)_（2）

10、 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？_向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_b隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)18. （3分） 已知純水在T時(shí)，pH=6 （1） 該溫度下1molL1的NaOH溶液的pH=_，由水電離出的c（OH）=_molL1 （2） 該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=_ 19

11、. （6分） 利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱(chēng)取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則： （1） 滴定應(yīng)選擇的指示劑是_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi) （2） 對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 A . 滴定前，要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶B . 滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大C . 滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測(cè)得純度將偏小D . 滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏?。?） 樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為_(kāi) 20. （5分） (2016高二下東至月考) 常溫下，兩種溶液0.1mol/L NH3H2O0.1mol/L NH4Cl中： （1） 溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），其原因是_（用離子方程式表示） （2） 溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以_（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解 （3） 兩種溶液中c（NH4+） 的大小為_(kāi)（填字母） a兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/Lb兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/LcNH4Cl溶液中c（NH4+） 小于