1、黑龍江省高二上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ） A . 食鹽可作為調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡B . 碘是人體必需的影響智力發(fā)育的微量元素，但也不能攝入過多C . 油脂是高能量營養(yǎng)物質(zhì)，肥胖者不能食用D . 面粉中添加適量的小蘇打后做成饅頭，既無酸味又疏松可口2. （2分） 下列化學用語表達正確的是（ ） A . 丙烷的球棍模型： B . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： C . CO2的電子式：O=C=OD . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH23. （2分） (2019高一上臨高期中) 下列

2、離子方程式正確的是（ ） A . 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+Fe3+H2B . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42 +Ba2+BaSO4C . 足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OHH2O4. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ） 編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol/L鹽酸1

3、0mL60A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。當反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是 A . 升高溫度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H26. （2分） (2017高一下湖南期中) 若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（ ） A . B族B . A族C

4、 . B族D . A族7. （2分） (2019高二上埇橋期末) 把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液8. （2分） (2018高二上永年開學考) 固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . X是電源的負極B . 陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 總反應(yīng)可表示為：H2OCO2 H2COO2D . 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是119. （2分） (

5、2018高三上成都期中) 下列有關(guān)實驗的選項正確的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作C.除去CO中的CO2D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D10. （2分） 升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是（ ）A . 分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多B . 反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C . 該化學反應(yīng)的過程是吸熱的D . 該化學反應(yīng)的過程是放熱的11. （2分） (2018高一下漢川期末) 在100時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，

6、立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是（ ） A . 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1B . 在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C . 在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25molD . 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%12. （2分） (2018高三上汕頭期末) 某溫度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)

7、說法正確的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈堿性，是因為S2-離子發(fā)生了水解，用離子方程式可表示為：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 該溫度下Ksp(CuS)=4103613. （2分） (2017崇明模擬) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO14. （2分） 下列敘述正確

8、的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等15. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（ ） A . 銅鋅原電池中銅是負極B . 用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極C . 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D . 電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極16. （2分） 在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)

9、生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)為a；若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分數(shù)也為a下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 若達到平衡時，A，B，C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大B . 若向平衡中再加入6mol A，4molC . 測得C的體積分數(shù)大于a，可斷定x4D . 若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n（B）=n（A）+3二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)

10、值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：_X(Mg)_;_X(N)1.7時，一般為離子鍵，當X1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_（5） 預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置_(放射性元素除外). 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （3分） (2017高二上萬州期末) 燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

11、的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向 （1） 圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖電池工作時，電子流動方向是極經(jīng)外電路到_極（填a或b），a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ （2） 連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中_;電極（填a或b）相連通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：_；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽極反應(yīng)式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為_;克 19

12、. （5分） (2017高二上天水期末) 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6） （1） 丙烷脫氫可得丙烯 已知：C3H8（g）=CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）；H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HCCH（g）；H2=+32.4kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_kJmol1（2） 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽電池總反應(yīng)方程式_；放電時，CO32移向電池的_;（填“正”或“負”）極 （3

13、） 碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 mol/L若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_（已知：105.60=2.5106） 四、 實驗題 (共1題；共5分)20. （5分） (2018高二上攀枝花期末) 用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化用濃度為0.10

14、00 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標準溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90?；卮鹣铝袉栴}：（1） 滴定時，KMnO4標準溶液應(yīng)該裝在_;(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 （2） H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學方程式是_（3） 到達滴定終點的標志是_。 （4） 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=_。 （5） 誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值_；若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_。第 11 頁 共