1、黑龍江省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） 在研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）。 A . 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B . 物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C . 氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)2. （2分） (2019高二上遼源期中) 下列方法對2SO2(g)+O2(g)

2、2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是（ ） A . 加入SO3B . 容積不變，充入N2C . 壓強(qiáng)不變，充入N2D . 降低溫度3. （2分） 下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ） A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B . 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度C . 將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物質(zhì)的量4. （2分） (2019高二上臨高期中) 可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)

3、pC(s) HQ，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Qc(H)17. （2分） (2019高一下浙江月考) 裝有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+18. （2分） 有如下兩個反應(yīng)H2+Cl2 2HCl 2HCl H2+

4、Cl2關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） A . 兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B . 兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D . 反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能19. （2分） 下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是A . 馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕B . 原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極C . 已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4 ， 電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+ ， 則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電

5、解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)20. （2分） (2018高二上武清期中) pH2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）A . 稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B . a5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C . 若A,B都是弱酸，則5a2D . A,B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等21. （2分） (2016高二上屯溪期中) 現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成

6、，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106Pa和8.08106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B . 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD . 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行22. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ）A . 根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B . 在H3O+、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C . 元素電負(fù)性越大

7、的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D . P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為1092823. （2分） 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（ ）A . c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B . c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C . c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D . c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)24. （2分） (2016上栗模擬) 有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（ ） A . 甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕B . 若將甲裝置中的電流表改為電源，無論電源怎么連接，C

8、電極上都會有氣體放出C . 乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑D . 若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺25. （2分） (2016高一下天津期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過程為物理變化B . 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C . 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑D . 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)26. （2分） (2016高二下包頭期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3

9、 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 27. （2分） 0.1molL1 AlCl3溶液，溫度從20升高到50，濃度增幅最大的離子是（ ）A . ClB . Al3+C . H+D . OH28. （2分） (2017榆林模擬) 常溫下，各取1mL，PH=2的，兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . H2A的酸性比H2B弱B . C點溶液的導(dǎo)電性比a、b點溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)C . 若0.1molL1NaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）c（H+）c（OH

10、）D . N2B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）c（B2）c（OH）c（H+）29. （2分） (2019高二上泉州期末) 在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . p1p2B . Hc(H+)c(Na+)c(OH-)bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6） 設(shè)CH3COOH的Ka=2.010-5，E點時溶液中CH3COO-的水

11、解程度為0.1%，計算E點時溶液的pH為_（可用對數(shù)值表示）。 33. （5分） (2016高一下岳陽期中) 甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素 （1） 儀器b的名稱：_ （2） 甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成下列填空 實驗編號實驗?zāi)康膖催化劑濃度甲組實驗做實驗參照25_10mL 2%H2O2甲組實驗探究濃度對速率的影響2510mL 5%H2O2（3） 甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù) 由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率_（填“越快”、“越慢”）；由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是_；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共30題；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12