1、高三上學(xué)期理綜-化學(xué)第一次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上汕頭期末) NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（ ） A . 硫酸鹽B . 酸式鹽C . 鈉鹽D . 酸2. （2分） (2019高二下綏濱期中) 五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)B . 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5C . 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色D .

2、 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H23. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（ ）A . 用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B . 用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸C . 用托盤天平稱取25.20gNaClD . 用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸4. （2分） (2017高一上岐山期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 2H2O2 2H2O+O2B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2N

3、aCl5. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是（ ） A . 定容 B . 石油的分餾 C . 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng) D . 氫氧化鈉溶液滴定醋酸 6. （2分） (2019高一下白山期中) 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下曲陽月考) 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ） A . 合金B(yǎng) . 半導(dǎo)體C . 催化

4、劑D . 農(nóng)藥二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分)8. （8分） (2018高二上浠水月考) 按要求作答： （1） 泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（2） 寫出難溶電解質(zhì)Mg(OH)2的溶度積表達(dá)式： Ksp=_；在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3固體充分振蕩后靜置，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為_。 （3） 通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)9. （7分） (2018高二上石家莊期中) 某同學(xué)用如下圖所示裝置()制取溴苯和溴乙烷。 已知

5、已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4，熔點(diǎn)為119，密度為1.46 gcm3。CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，導(dǎo)管a的作用是_。 （2） C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是_。 （3） 反應(yīng)完畢后，

6、U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)_。 （4） 步驟中能否用大火加熱，理由是_。 （5） 為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置()代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置()的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_(填名稱)，其作用是_；小試管外的液體是_(填名稱)，其作用是_。 四、 綜合題 (共3題；共14分)10. （3分） (2019高二上湖北期末) 隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。 （1） 在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和

7、水。已知CH4和S的燃燒熱H分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。 P2及195下，在B點(diǎn)時(shí)，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“”或“=”），原因是_。在02 min，平均反應(yīng)速率v(CH3OH)_。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）在P2及195 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_;(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)

8、果用含P2的分式表示)。（3） 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見圖所示。 氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是_。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。11. （5分） (2018高三上黃山模擬) 鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。 （1） 鈷位于元素周期表第四周期族，其基態(tài)原子中未成對電子個(gè)數(shù)為_。 （2） 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_（3） 鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時(shí)常采用水解法，制備時(shí)常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。醋酸鈉中碳原子的雜化類型

9、_。 （4） 鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點(diǎn)：77.8%、沸點(diǎn)：33.5%)，聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn)：2、沸點(diǎn)：113.5C)解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因_。 （5） Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為_。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為_。 （6） 奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如上圖所示，則

10、該物質(zhì)的化學(xué)式為_。若品體密度為dgcm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。 12. （6分） (2018高二下聊城期末) 丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下： 已知： 回答下列問題:（1） C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(寫出其中兩種)。 （2） 寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。 （3） 下列敘述正確的是_。 A . DE的反應(yīng)為消去反應(yīng)B . 可用金屬鈉鑒別D，EC . D可與NaOH反應(yīng)D . 丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)（4） 丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標(biāo)號)。 a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀c.元素分析儀 d.核磁共探儀（5） 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫一種即可)。 （6） 寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、